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1、江苏省2012各地区中考化学模拟试题汇总60（考试时间：60分钟 满分：60分） 成绩_可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 S：32 K：39一、（本题包括l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1.下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是水的筛滤加入混凝剂粗沙过滤细沙过滤加入消毒剂自来水水A B C D2.化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是3.已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如图）。则下列判断正确的是A.G和M是单质 B.L可能是氯化物C.这是一个复分解反应 D
2、.这是一个是置换反应4.自行车是一种环保型的交通工具，很适合人们上下班骑行及休闲运动骑行。自行车由若干部件构成，其中由有机合成材料构成的部件是A.齿轮 B.塑料尾灯 C.链条 D.钢圈5.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是6.下列有关“不一定”说法正确的是化合物中的某元素转变为单质，不一定通过分解反应或置换反应在一定条件下，二氧化碳和水反应不一定生成碳酸碱不一定能使紫色石蕊试液变红 可燃物燃烧时不一定产生火焰A. B. C. D.7.草莓、香蕉等水果具有芳香气
3、味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A.该物质的相对分子质量为88 B.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成C.该物质属于氧化物 D.该物质中碳、氢、氧的质量比为2418.现有60的饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：溶剂的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 60的溶解度 溶液的质量。若将该溶液降温至20，发生变化的量是A. B. C. D.9.点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是A.CH4和空气B.CO和H2C.N2和O2D.CO和CO210.下列各组物质能由同一反应生成的是A.FeCl3、H2 B.Fe、CO2 C.Na2CO3、Ca（OH
4、）2 D.NaCl、Cu二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意）11.下列的有关规律的描述中正确的是A.酸、碱中一定含有氧元素B.含有碳元素的化合物一定是有机物C.在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加D.盐中一定含有金属元素12.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。说法不正确的是 A.煤、石油、天然气是重要的化石燃料 B.大多数铁矿石中的铁元素以单质形式存在 C.大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应 D.太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是A.20时，甲溶液中溶质的质
5、量分数一定等于乙溶液B.40时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C.40时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D.20时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40时，甲溶液为不饱和溶液14.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3加水溶解、过滤BN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网CFeCl2CuCl2加入过量的锌粉DCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥15.下列曲线图与实验事实不一致的是三、填空（本题包括5小题。每空1分，共20分）16.用适当的数字
6、和符号填空：（1）由3个氧原子构成的臭氧分子 （2）硫酸亚铁中的阴离子 （3）2个铵根离子_ （4）二氧化硫中硫元素显4价 17.通过学习化学知识，我们可以解释一些生活中的问题：（1）电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其目的是： 。（2）衣服上的油污可用汽油洗去，其原理是 。（3）冬天在汽车水箱中加入乙二醇，其目的是： 。（4）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，理由是 。18.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。（1）甲烷氧气燃料电池是将 能转化
7、为 能的装置。（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于 ；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 。流程中参与循环的物质是 （填化学式）。19.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。20.有一包白色固体，有硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钙中一种或几种组成，为探究其成分，进行如下实验：（1）取少量样品，加足量的
8、水，得无色透明溶液；（2）在所得溶液中加足量的盐酸，有气泡产生；（3）继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。请推断：该白色固体中一定没有 ；一定有 。第（2）实验中发生反应的化学方程式： 。四、综合探究题（每空1分，共15分）21.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答下列问题：（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。（填字母） A.10mL B.50mL C.100mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 。
9、（填序号）（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应。过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。22.某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O42H2O）受热可分解其化学方程H2C2O42H2O式为 ，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：（1）甲同学利用右图装置制取并收集CO：B装置的作用 。CO
10、集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，为防止产生倒吸，应先 （选填“a.先把导管从水槽中移出”或“b.断开A、B之间的连接”），（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂： A.石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B.无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C.石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D.无水硫酸铜、石灰水、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水你认为其中正确的方案是 。（3）丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。样品的质量是23.2 g，当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质
11、量为16.8g，则该铁的氧化物的化学式为 。丁同学认为去掉A装置，对测定铁的氧化物的化学式结果 影响（填“有”或“无”）23.某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值. 装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾 溶液褪色，说明产物中还有 。 实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 偏小（填“偏大”、“偏小”或 “不变”）。 硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解， 得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是
12、。 小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程 式 。 装置D球形干燥管的作用 。 某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关 数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出 FeSO4xH2O中的x 。五、计算题（5分）24.将7克不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入57.9克水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）。在所得滤液中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45的溶液100克。 求：（1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数？ （2
