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1、山东省诸城市2013届高三12月月考化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，一共40分）注意事项： 1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题（本题包括15小题，每小题只有一
2、个选项符合题意。15题，每小题2分；615题，每小题3分，共40分。）1下列叙述不正确的是A铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B硅和石墨都是重要的半导体材料 C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物 D氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同2下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；同位素：1 H+、2H+、3H+；同素异形体：C60、C80的、金刚石、石墨；弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O A B C D全部正确3下列与实验相关的叙述不正确的是 A可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合
3、气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 D配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 4下列说法正确的是 A通过化学反应无法生成新的同位素 B第IA族元素铯的两种同位素137CS比133 Cs多4个质子 C形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量 D若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大5元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小 BA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C常温下，O族元素的单质都
4、是气体 D元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素6下列实验过程中，始终无明显现象的是ANH3通入A1C13溶液中 BCl2通人NaBr溶液中 C SO2通入CaC12溶液中 DCO2通入Ca（CIO）2溶液中7下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上从海水中提取溴 D实验室用浓氨水和生石灰制备NH38下列说法正确的是AAl与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 B标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA （NA表示阿伏伽德罗常数的值） C碳与铜均能在加热条件下与浓硫酸反应，两个反应中浓硫
5、酸的作用相同 D某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明钾盐是K2CO39下列说法中错误的是 A熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 B单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 CL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 D短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种10下列叙述正确的是A若存在简单阴离子R2，则R一定属于A族 BNa、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：NaOSi C最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，可比较C和S的
6、非金属性强弱11下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BSO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ C向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟： D向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： 12某溶液中可能含有Na+、 、Ba2+、 、I、S2。分别取样：用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A BNa+ CBa2+ D 13下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径
7、之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）HO B在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化15根据表中信息判断，下列选项不正确的是A第组反应中，H2O2作还原剂B第组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2C第组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol D从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为Cl2Fe3+Br2第卷（
8、非选择题，共60分）注意事项： 1第卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。16（4分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：O2+2H2O+4e4OH（1）上述还原过程的反应式也是金属铁在一定条件下发生腐蚀时的某电极反应，则该种腐蚀的类型属于_。 （2）已知：KMnO4(aq)、Na2CO3(aq)、Na2S(aq)三种物质中的某一种物质能使上述还原过程发生。写出该氧化还原反应的离子方程式（不必配平）： 。17（10分）某课外活动小组欲利用以下装置制备少量氯化铁（某些装置可以重复使用）。请回答下列问题：（1）
9、A中发生反应的化学方程式为 。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A B D。（3）B与D之间装置的作用是 ，装置D中反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，将B中硬质玻璃管内的固体物质加入到 中，得到黄色的溶液。18（17分）天然气在工农业生产中具有重要意义。 （1）25、l0lkPa时，32gCH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出17806kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （2）工业上用CH4和H2O(g)为原料合成新型燃料甲醚（CH3OCH3）的有关反应如下： ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 =216kJmollCO(g)+2H2(g) CH3
10、OH（g） H2=907kJmoll 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O（g） H3=23 5kJmoll 试计算反应2CH4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) +2H2(g)的H= ；若CH4与H2O(g)在容积固定的反应器中发生上述反应，下列措施既可增大CH4的转化率又可增大CH3 OCH3产率的是 （填写代号）； a升高温度 b充人Ar c使用催化剂d再充人一定量CH4 e将CH3OCH3(g)从体系中分离 （3）工业上利用CH4和H2O(g)为原料制备合成甲醇的原料CO和H2（反应I），回答下列问题： 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则：Pl
11、P2（填“”“=”，下同）； A、B、C三点处对应平衡常数（ KA、KB、Kc）的大小顺序为 。 100时，将1mo1CH4和2molH2O通人容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是_。 a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1mo1CH4同时生成0.3molH2 c容器的压强恒定 d3v正（CH4）=v逆（H2） 如果反应经10分钟达到平衡，且达到平衡时CH4的转化率为05，则100时该反应的平衡常数为_ _ ，用H2表示的化学反应速率为 。 利用甲醇可以设计一种新型燃料电池：一极通入空气，一极通人CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能
12、传导O2。则在该熔融电解质中，O2向_（填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为： 。19（12分）电化学原理在工农业生产及日常生活中应用广泛。（1）模拟铁的电化学防护装置如图一所示：当开关K置于M处，E电极材料应为 ； 当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的_极连接。（2）某人设想用图二所示装置利用电化学原理生产硫酸，写出M电极的电极反应式： 。（3）图三所示装置中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，在中实现铜的电解精炼，则a电极的材料是 ；若中阴极上析出铜3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积是 L。（4）若使用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaC1的混合溶液。电解开始后阴极的现象为 。20（17分）下图是元素周期表的一部分。短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题（使用对应的元素符号、化学式等回答，不能用字母A、B、C、D、E作答）：
