《浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时1氯溴碘及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时1氯溴碘及其化合物课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时1 氯、溴、碘及其化合物,考纲导航,考点一 氯及其化合物的性质、氯气的制备 主干精讲 1氯气的性质,(1)物理性质,黄绿色,刺激性,氧化性,氧化性,还原性,氧化性,取代反应,红棕,棕黄,苍白,2氯水,HClHClO,HClO,HOH,(2)氯水的性质,3氯的重要化合物,(1)次氯酸,弱,棕色,(2)漂白粉,碱性,强氧化性,4氯气的实验室制法和工业制法,MnO2、浓盐酸,HCl,用向上排空气法,除去多余的Cl2,饱和食盐水,有轻微的爆鸣声,湿润的淀粉碘化钾试纸,典例剖析 【例1】 (2017浙江名校协作体)关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ),A还原性 B氧化性 C漂白性 D黄绿色的气体
2、解析 A氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。 答案 C,【例2】 (2016浙江金兰教育高一期中联考)在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( ),A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在,解析 A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有
3、H存在，还可能是HClO分子表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有Cl存在，正确。 答案 A,【例3】 (20164月浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl和ClO)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积
4、变化)：,(1)NaOH溶液的物质的量浓度_molL1； (2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO) _molL1,解析 (1)24 g NaOH的物质的量为0.6 mol，配成250 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.6 mol/0.250 L2.4 molL1； (2)因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，由Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，当反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，可得化学方程式：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O，
5、则n(ClO) 0.6 mol/80.075 mol，c(ClO) 0.075 mol/0.250 L0.30 molL1。 答案 (1)2.4 (2)0.30,【例4】 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。,(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_ _。,(2)装置B中饱和食盐水的作用是_ _。 同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为_。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中、依次放入的物质为_(填字母)。,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以
6、看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。 (5)打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是_。 (6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式： _。,解析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。中应放固体干燥
7、剂，所以选d。(4)当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl22NaBr=Br22NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。,考点精练 1(2016嘉兴一中高一上期中)下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是( ),A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质 C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于 纯净物,解析 A干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯
8、可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误。 答案 B,(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成：_ _。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。,2新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：,解析 (1)本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。要证明有O2生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。O2的收集，结
9、合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体即为O2。(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸使红色布条褪色。实验为把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。,答案 (1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞，将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气 (2)提出假设：氯气使红色布条褪色 次氯酸使红
10、色布条褪色 盐酸使红色布条褪色 验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 得出结论：次氯酸使红色布条褪色,3(原创题)回答下列有关氯气和氯水性质和应用的问题：,(1)将氯水分别加入到下列物质中，有何现象_ _。 紫色石蕊试液、FeCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液 (2)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，现象_ _， 通过实验现象同学得出两个不同的结论。结论是_ _。 请设计简单实验证明哪一个是正确的_。,(5)足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是(用化学方程式表示)_ _。 (6)假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka
11、2，已知：Ka1KaKa2，写出往NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式_ _。,4(原创题)写出下列有关含氯化合物参加反应的化学方程式或离子方程式：,(1)ClO2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ClO2可将弱酸性废水中的Mn2转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_ _。 (2)Cl2O6具有强氧化性，可用作泡沫消毒剂，已知Cl2O6(O为 2价)能与KOH发生自身氧化还原反应，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式_。,(3)工业一般利用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应制备水合肼(N2H4H2O)，反应中同时还有两种钠盐生成，
12、反应的化学方程式为_ _。 (4)用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。写出该反应方程式_ _。 (5)用次氯酸钠处理泄漏的氰化钠(NaCN)碱性废水得到无毒物质，写出该反应的离子方程式_。,【归纳总结】,1(1)氯气氧化性强，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。,(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。 (3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 (4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。,2(1)实验室制备Cl2的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，当盐酸变稀后，不再反应，因此计算产生Cl2的量时不应按HCl的物质的量计算。,(2)为了减
