《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.2外界因素对化学反应速率的影响课件鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.2外界因素对化学反应速率的影响课件鲁科版选修（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 化学反应速率 第2课时 外界因素对化学反应速率的影响,第二章 化学反应的方向、限度与速率,炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。 【思考】（1）其中的道理是什么？ （2）影响化学反应速率的因素有哪些？,学习目标,1. 会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2. 知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。,学习重点,外界因素对化学反应速率影响的规律及实质,学习难点,外界因素对化学反应速率影响的规律及实质,1根据课本试自学有关碰撞理论的知识。,(1)有效碰撞：,能够引发化学反应的碰撞。,(2)活化分子：,能够发生有效碰撞的分
2、子。,温故知新,活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。,(3)活化能：,如图：反应的活化能是E1，反应热是E1E2。,温故知新,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,(5) 活化能与化学反应速率的关系：,在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。,反应速率加快,(4),普通分子,活化能,活化分子,活化能降低,普通分子变成活化分子,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的 反应速率。外界条
3、件对化学反应速率也产生影响。,增大,增大1倍,正比,vkc(H2O2)c(HI),0.760 Lmol1s1,与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度升高，k值通常增大。,2 化学反应速率与反应物浓度的关系,(1)速率方程,对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。,(2)反应速率常数,速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。它具备以下特点：,通常情况下，k值越大，反应进行得越快。,3.压强对化学反应速率的影响,对于气体来说，在一定温度下，一定质量
4、的气体所占的体积与压强成反比。,结论：增大压强，体积缩小，浓度增大， 化学反应速率加快。,增大压强,体积缩小,反应物浓度增大,反应速率加快,微观解释,充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。,（1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,（2）对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响,A恒温恒容密闭容器,充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。,充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(
5、NH3)都不变，化学反应速率不变。,B恒温恒压密闭容器,压强改变,总结归纳,改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。,A,学以致用,容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变,体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变,充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢,C,学以致用,在28时，鲜牛奶4小时后变质，但在冰箱中，鲜牛奶48小时后变质，说明了什么？,让我好好想一想,温度降低，使牛奶变质的速率减慢。,1.规律：,温度升高，化学反应速率加快； 温度降低，化学反应速率减慢。,
6、对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，化学反应 速率将增大到原来的24倍。,2.范托夫经验规则,适用范围有限,只能对一些反应速率做粗略估计。,【例题】对于反应MNP，如果温度每升高10 ，速率增加 为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温 度提高到40 时完成反应的10%需要的时间为（ ） A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min,A,牛刀小试，我最棒！,活化能：普通分子形成活化分子所吸收的能量。或普通分子平均能量与活化分子平均能量的差值。,活化分子：能够发生化学反应的分子。,3.了解活化分子，认识活化能(Ea),活化能可以为 0：Br + B
7、r = Br2,活化能越高,反应越 进行，反应速率常数越 。,难,小,反应进程,AB+C,H,Ea,A BC,A+BC,Ea,能量,只有基元反应的活 化能才是活化分子 平均能量与普通反 应物分子平均能量 的差值。,你理解吗？,温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快。,2.升高相同温度,对不同化学反应的反应速率影响程度一样吗?,1.温度对反应速率常数和化学反应速率有怎样的影响?,不一样。温度对反应速率常数的影响与活化能有关。,交流研讨,对基元反应而言，其活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。,(1)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成
8、活化分子。,(3)活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。可见，活化能是决定化学反应速率的内因。,(2)普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能(Ea)。,交流研讨,不一样。不同的反应，活化能差值很大。活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。因此，升高相同温度时，对不同化学 反应速率影响就不一样。,升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。,升高温度，v正和v逆均增大；平衡向逆反应方向移动。,归纳总结,温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都加快；降温，v吸、v放都减慢。,A,学以致用,比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的速率
9、可达几千倍；因为使用催化剂降低活化能，也就是降低了阻碍反应进行的一个重要因素。,使用催化剂，反应的活化能大幅度降低，反应速率常数变大。,化学反应速率增大。,产生气泡比较慢,产生气泡比较快,Fe3、Cu2对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2催化作用强,归纳总结,根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正、逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反应速率。,B,学以致用,影响因素,本质原因,外部条件,浓度,温度,压强,催化剂,颗粒度等,影响反应速率的因素：,要想反应快加速， 增浓加压升温度； 催化增大
10、表面积， 反应也可加速度。,口诀记忆方法：,归纳总结,2.反应速率常数k与浓度无关，但受 、 、 等因素影响。,温度,催化剂,固体表面性质,1.一个化学反应一般要经历的过程：,一定条件,归纳总结,归纳总结,1.设C+H2O(g) CO+H2(正反应吸热)反应速率为v1； N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述 反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A.同时增大 B.同时减小 C.v1减小，v2增大 D.v1增大，v2减小,A,当堂检测,2.（双选）N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件中 能加快反应速率的是（假定温度不变）( ) A.缩小体积，使压强增大
11、 B.体积不变，充入N2使压强增大 C.体积不变，充入氦气使压强增大 D.压强不变，充入氦气,AB,当堂检测,3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能,C,当堂检测,4. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是 ( ) A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同,T/ K,v/mmol L-1min-1,c/molL-1,D,当堂检测,5.对于反应2SO2+O2 2SO3，当其他条件不变时，只改 变一个反应条件，在空格里填写“增大”“减小”或“不 变”。,增大,增大,减小,增大,当堂检测,舌头是柔软的，但也是血做的刀，稍不慎，开口就会伤人，伤在他人的心灵。,
