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1、第三章金属及其化合物$3.1金属的化学性质(第2课时:铝、铁铝科学探究“铝箔在酒精灯上加热现象解释*铝箔熔化一一熔点:660KC*失去光泽一一表面氧化*熔化的锡芯没有滴蒋-一表面的氨化铝熔点1、铝与氧气反应:r4Al+30,=2Ab0O2、铝与酸反应:2Al+6HCI=2AICls+3Hof2Al+6H+=2Al3+3Huf3、铝与碱的反应“实验3-4现象:铝片溶解,产生无色气泡2Al+2NaCHy2H,C=2NaAiC,x3Huf(偏铝酸钠)2Al+20H-+2H20=2AIO小+3Huf心因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸、碱性食物。2、下列关于镁、铝的说法正确的是(A、在常温下,镁、
2、铝不与氯气反应B、镁、铝能与空气中的氯气反应,必须密封保存匕D、氯化镁与水反应生成氡氧化镁、氯化铝既能与酸反应,又能与强碱反应,是两性氧化物铁1、铁与氧气反应:铁丝在氧气中燃烧现象:火星四射,生成黑色固体点燃3Fe+202=Fe:042、铁与酸反应:Fe+2HCI=FeClo+HufFe+2H+=Fe2z+Huf铁与水的反应科学探究铁与商温水羲气反应祯置现象:铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声3Fe+4HoO(g)城Fesou+4H,小结:1、钠与O2反应2Na+O2公Na20O2(过氧化钠)2、钠与水的反应2Na+2HsO=2NaOH+Hof3、铝与碳反应2Al+2NaOH+2HO=2NaAl
3、O。+3Huf4、铁与水的反应3Fe+4Hoo(g)城Fesou+4H,四、物质的量在化学方程式计算中的应用P522Na+2H,O=2NaOH+H化学计量数之比_2:“2:2。1物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。例把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。计算:(16.5gZn的物质的量;(2)参加反应的HC1的物质的量;(3)生成H的体积(标准状况)。规律:,已知量与未知量可以不同的物理量列比例,但同一种物质必须用同种物理量且单位相同。即:上下单位相同,左右数值相应。物质的量_质量体积物质的量“质量体积练习:1完全中和0.1molNaOH需要HusO,的质量?2、0.5molFe与足量的盐酸反应,求生成t的体积(标准状况)?3、4gNa0H恰好与50mL硫酸溶液完全反应,求:(1)反应后生成NaaS04的物质的量?(2此硫酸溶液中HzS04的物质的量浓度?4、将5.6g的铁与足量的浓度为2moVL的盐酸完全反应,求:(15参加反应的盐酸的体积?(2)生成En的体积(标准状况)?
