《柘荣县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《柘荣县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、柘荣县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD没有2 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说
2、法不正确的是（ ）A化合物I分子式为C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4 下列叙述正确的是 A0.1 molL1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C在0.1 molL1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH） D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c
3、（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构6 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D将少量的Mg投入到NaOH溶液中7 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭
4、火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论8 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟NaOH溶液反应9 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中
5、含有Na+,无法确定是否含K+10体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小11下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰12摩拜单车利
6、用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加13向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O14【黑龙江省大庆实验中学
7、2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃AA BB CC DD15下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD16下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO317下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，
8、c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小18下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO219下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： B铜和硝酸银溶液反应： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D溶液与过量HCl溶液混合： 20下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C
9、干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物二、填空题21向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程） 22CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为_。（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。在图示2的转化中，化合价不变的元素是_（填元素名称）。在转化过程中通入氧气发
10、生反应后，溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_。加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）2ClO2OHCu（OH）22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_、_图3（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：_。23铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义（
11、1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：则总反应的热化学方程式为：_；（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做_极；精铜一侧电极反应式为_；（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：试剂a是_，其作用是_；溶液A加入CuO调节pH的目的是_（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。操作名称是_。（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：滤液中Au元素的存在形式为AuC14-，
12、写出浸取步骤反应的离子方程式_。加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。24完成下列各题（1）常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/
13、L Na2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的OH-个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_。（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。（5）已知Ksp（CuS）1.31036，Ksp（NiS）1.01024；在含Cu2，Ni2的溶液中，当Ni2恰好完全沉淀此时溶液中c（Ni2）1.0105 molL1，溶液中Cu2的浓度是_molL1。
