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1、=E达莲UCEEJLEEJ二二吊一一Li_高考导航一一明确方向感悟高考1.(2013年新课标全国理综I,T28)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)一一B(g)+C(g)AH+85.1kJ。mol“反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间0【日_乏1622530t/h总压强495.56.37.88.59.59.59.59.5p/101821一02380kPa87一一掣匹院目水沥答下列问题:1)合欠提高一A的Z衡转化率应采取的措施为(2)由菌庄强p和起始庄强pn计算反应物A的转化率u(A)的表达式为平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平
2、衡常数_(3)D由单庄胆D和起珈王强“衣示反应体系的总物质的量n8和反应物A的物质的量n(A),n&=mol,巳A)巳mO1。下表为反应物A浓度与反应时间的数据计算:a=wg7-一丿)LELKJ吴口王反应时间t/h048c(A)/(mol*L)0.100.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A变化与时的规律,得出的结论是吾间隔(At)由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为。对应考点:化学平衡常数、平衡转化率上页L下页sL才s-参解析:(1)要提高A的转化率,应通过改变条件使平衡正向移动,可以从浓度、温度、压强三个方面考虑,可从容器中分离出B、C或扩大容器的体积(降低压强)或
3、升高温度。)L一豆LK=2育E而气体的物质的量的增加量等于消耗的A的物质的量,故A(Q202_ooDmol的转化率为一丁_x100%=(丁-1)x100%,将表0.10molDo中的数据代入公式中可得平衡时A的转化率为(9S3X100k互苎-1X工00拾噻叫.U;根据化芋方瞿式列出平4.91x100KPa衡三段式浓度,再求平衡常数。F丿=2玲育E(3)结合(2)的解析可知n(丁=0.10mol-(010p-0.10)mol=0.10x(2-p)mol;根PP据表中的数据,可知7.31x100KPa4.91x100KPa分析表中的敷据可知,在这到平衡前每问隔4lA的浓度减少约一半,故反应在12h时,A的浓度为a=0.10x(2-)molL“*0.051molL,将a代入,0.5x0.026molL=0.013molL7。-酊匹王+二A答案:(1)升高温度、降低压强一s匹王标-(3)G0.10x昧0.10X(2-卫)PPo0.051达到平衡前每闻隔4h,c(减少约一半0.013
