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1、XX高中化学知识点整理课件一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2co3小苏打：NaHco3大苏打：Na2S2o3石膏（生石膏）：caSo4.2H2o熟石膏：2caSo4.H2o莹石：caF2重晶石：BaSo4（无毒）碳铵：NH4Hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐：Nacl熟石灰、消石灰：ca2芒硝：Na2So4.7H2o烧碱、火碱、苛性钠：NaoH绿矾：FaSo4.7H2o干冰：co2明矾：kAl2.12H2o漂白粉：ca2、cacl2（混和物）泻盐：mgSo4.7H2o胆矾、蓝矾：cuSo4.5H2o双氧水：H2o2皓矾：ZnSo4.7H2o硅石、石英：Sio2刚
2、玉：Al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2Sio3铁红、铁矿：Fe2o3磁铁矿：Fe3o4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：cu22co3菱铁矿：Feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca2和cuSo4石硫合剂：ca2和S玻璃的主要成分：Na2Sio3、caSio3、Sio2过磷酸钙（主要成分）：ca2和caSo4重过磷酸钙（主要成分）：ca2天然气、沼气、坑气（主要成分）：cH4水煤气：co和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe22溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：No2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNo3与浓Hcl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2o3或其它氧化物。尿素：co（N
3、H2)2有机部分：氯仿：cHcl3电石：cac2电石气：c2H2TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2H5oH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。醋酸：冰醋酸、食醋cH3cooH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、co2、co等。甘油、丙三醇：c3H8o3焦炉气成分（煤干馏）：H2、cH4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HcHo福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HcooH葡萄糖：c6H12o6果糖：c6H12o6蔗糖：c12H22o11麦芽糖：c12H22o11淀粉：（c6H10o5）n硬脂酸：c17H35cooH油酸：c17H33cooH软脂酸：c15H31
4、cooH草酸：乙二酸HooccooH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3o4黑色晶体Fe2白色沉淀Fe3+黄色Fe3红褐色沉淀Fe3血红色溶液Feo黑色的粉末Fe22淡蓝绿色Fe2o3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色cu2+蓝色cuo黑色cu2o红色cuSo4（无水）白色cuSo4.5H2o蓝色cu22co3绿色cu2蓝色cu4So4深蓝色溶液BaSo4、Baco3、Ag2co3、caco3、Agcl、mg2、三溴苯酚均是白色沉淀Al3白色絮状沉淀H4Sio4（原硅酸）白色胶状沉淀
5、cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、Hcl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶kmno4-紫色mno4-紫色Na2o2淡黄色固体Ag3Po4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀o3淡蓝色气体So2无色，有剌激性气味、有毒的气体So3无色固体（沸点44.80c）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2o4、No无色气体No2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba2与NH4cl反应是吸热的；2、Na与H2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3
6、、焰色反应：Na黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu绿色、ca砖红、Na+（黄色）、k+（紫色）。4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、So2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与Hcl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟；12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+Sio2SiF4+2H2o14、Fe2在空气中被氧化：由白色变为灰绿
7、最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2So4和浓HNo3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入Fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNo3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰co蓝色火焰cH4明亮并呈蓝色的火焰S在o2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2o2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：So2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）有色固体：红色（cu、cu2
8、o、Fe2o3）、红褐色Fe3黑色（cuo、Feo、FeS、cuS、Ag2S、PbS）蓝色cu2黄色（AgI、Ag3Po4）白色Fe2、caco3、BaSo4、Agcl、BaSo3有色气体：cl2（黄绿色）、No2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色>10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>cu2+>
9、Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>mg2+>Na+>ca2+>k+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br>cl->oH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、o不平则在那边加水。例：当Na2co3与Alcl3溶液混和时：3co32-+2Al3+3H2o=2Al3+3co25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什
10、么；（2）配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2H2o=H2+cl2+2koH配平：2kcl+2H2o=H2+cl2+2koH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2o试写出作为原电池时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e-PbSo4Pbo2+2e-PbSo4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+So42-2e-=PbSo4正极：Pbo2+4H+So42-+2e-=PbSo4+2H2o注意：当
11、是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSo4+2e-=Pb+So42-阳极：PbSo4+2H2o-2e-=Pbo2+4H+So42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、Sic、Sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据
12、的：金刚石>Sic>Si（因为原子半径：Si>c>o）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno4->cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4例：I2+So2+H2o=H2So4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2o、NH3、HF、cH3cH2oH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，
13、98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe2、Fe3、Ag+、cu42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是oHclo4是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg,；熔点最高的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>Hco3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、H2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、H2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成
