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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作湖北省荆州市2018届高三化学上学期第一次双周考试题注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56第卷一、选择题(本题包括15小题，共45分)1生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） A严禁乱扔弃废电池，防止重金属污
2、染土壤和水源B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义2高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）A将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝B将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23下列物质按纯净物、混合物、电解质和
3、非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰B蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B常温下，在18中含有个氧原子C1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2D25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 6. 能正确表示下列反
4、应的离子方程式的是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7依据下列方程式得出的结论不正确的是 AC（石墨，s）C（金钢石，s） H0，说明石墨比金刚石稳定 BNH3H3OH2O，说明NH3结合H能力比H2O强 C2HClCaCO3CaCl2CO2H2O，说明盐酸是强酸 DCH3COOH2OC
5、H3COOHOH，说明CH3COOH是弱电解质8某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO、AlO、COB反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中CO与AlO的物质的量之比为119用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CN
6、H3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸10. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断 ( ) 。 A.甲为K2SO4溶液 B.乙为KOH溶液 C.戊为FeCl3
7、溶液 D.丁为NH4NO3溶液11下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D12、对下列事实的解释正确的是（ ） A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应13. 常温下，将amLbmolL1CH3COOH溶液加入cmLdmolL1NaO
8、H溶液中。下列结论中，不正确的是()A 如果abcd，则反应后溶液的pH7B 如果ac，且反应后溶液的pH7，则bdC 如果ac、bd，则反应后的溶液中c(CH3COO)c(Na)D 如果反应后溶液的pH7，则此溶液中c(CH3COO)c(Na)14. 锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2Fe+2Li2S。用该电池为电源电解200 mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（ ）A该电池不能用水溶液作为电解质B阳极产生的气体为Cl2和O2C电解后该溶液的pH=2D电源正极的电极反应式为：
9、FeS2+4e-Fe+2S2-15把500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好反应完全；另取一份加入含bmol HCl的盐酸，恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为 () A. ()mol/LB. (2ba)mol/LC. (5b)mol/L D(10b5a)mol/L第卷16(7分)(1)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl，写出另2个可能发生的离子方程式：当 a / b =1时 。当a / b3/2时 。(2)观察以下给定
10、的示性反应，总结规律，然后完成下列问题：Al(OH)3H2OAl(OH)4+ H+； Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O ；NH3+H2ONH4+ + OH 。（）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 。（）已知氰气(CN)2是拟（类）卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 。(3)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4+2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为： ；此时，正极周围海水的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
11、17（8分）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48107，饱和亚硫酸中c(SO)6.3108 molL1。(1)将0.1 molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀。(2)浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400 500 ，甲同学用装置进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：_。白色沉淀的化学式是_。(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查)
12、。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是_，洗气瓶B中的试剂是_。(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是_。ANaOH溶液 BNaAlO2溶液CH2O2溶液 D酸性 KMnO4溶液18(10分) 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量
13、的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。(4)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表 相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛22919. (10分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。(2)写出工业上
