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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”广西南宁市宾阳县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A氨易液化，因此液氨可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2、下列几种气体
2、（括号内为溶剂或反应物溶液）按右图所示装置进行试验，不能看到喷泉现象的是AHCl (H2O) BCO2（H2O） CSO2 (NaOH溶液) DNH3（KCl溶液）3、下列说法中正确的是（ ） A所有的铵盐受热均可以分解，产物中均有NH3 B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价 CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4OHNH3H2O DNH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离4、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫
3、酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化5、将1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A504mL B336mL C168mL D224mL6、下列有关元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有七个周期 B元素周期表有18个族CA族的元素全部是金属元素 D原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族7、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
4、 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（ ） A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B它的密度比钠大，熔点比钠的熔点高C它的氢氧化物化学式为FrOH,，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9、下列说法正确的是（ ）A卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次增强C卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 D
5、卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高10、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ） A与互为同位素 B与的质量数相同 C与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为6211、阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（ ）Amol BmolCmol Dmol12、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（ ） A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TQ13、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，
6、B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原子14、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ） A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2C若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m15、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4
7、酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 Cl2和Fe反应生成FeCl2，S和Fe反应生成FeS Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 A B C D16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ） A只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W） D元素Y的简单气态氢化物
8、的热稳定性比Z的强17、短周期元素X、Y、Z所在周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+ 核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是( )AZ2Y BZ2Y2 CX2Y2 DZYX18、下列物质的电子式书写正确的是( ) 二、填空题（每空2分，共46分）19、（14分）（1）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子
9、的核外电子数是C元素原子的2倍， A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。F在周期表中的位置是 ；A、C、E、F所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）；化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为 ；用电子式表示A、F两元素形成化合物的过程： 。（2）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_ ；X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学
10、方程式是 ；0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 。20、(10分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规侓，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)C中可观察到的现象是_ _。(2)B装置的作用是_。(3)根据实验现象推知碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_ _。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生
11、氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式：_。(5)C装置的作用是_。21、(10分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：（1）画出B的离子结构示意图_。（2）写出C的最高价氧
12、化物对应的水化物的电子式_。（3）写出CD的溶液和氯气反应的离子方程式： _。（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子的氧化性强弱： _。（5）写出E与冷水反应的化学方程式：_ _。22、(12分）氨气是一种重要的化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_ _（填序号）（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_ _（填化学式）。反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_ _。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_ _（填
