《2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型课件 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型课件 鲁科版选修3（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节共价键模型T1.知道共价键的主要类圭q键和孔键。2.能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。晨背,EN1.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键。2。一24山共价键分为:a键和x键;极性键和非极性键;单键、双键和叁键。共价键的特征:方向性和饵和性。.共价键的键参数:键能、键长、键角。-.键能越大,键长越短,形成的共价键越牢固,含有该键的分子越稳定。分点突碾_共价键“我“园司e1.共价键的形成及本质概念原二同途汀式用一子之友的化才硫本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电总作用形成元素通常春坪负性市名坐巫但小的itsx扁元素原子表示方法用一条短线表示由二对共用电子所形
2、成的共价键,如B-EP、HFCl“=一“表示原子间共用两对电子所形成的共价键;“三“表示原子间共用三对电子所形成的共价键,深2.共价键的分类(Dc键和x键分类标准:按电子云的重蔡方式。键和x键:原孙软道以(2方式相上重筱导致电键“|子在核闭出现的概奉增大而形我的共价键。离字冼原子轨道以“告并肩“方式相互重叠导致电“|二在核间出现的概率增大而形成的共价键。(C)极性键和非极性键才扦着阔分类标准:根据共用电子对是否偏移。极性键和非极性键:共价键极性键非极性键形成元素丕园秋元素困秘元素共用电子|夺厂山于目自一货白|发银导于l同允性相同,的偏移|较大的原子共用电孔“不偏移电负性较大的原子显原子电性|负
3、电性,另一原子显|两原子均不显电性正电性、深(D饱和性:每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的3.共价键的特征原子数目是一定的。G)方向性;巩形成共价键直,原子轨道重叟愈多,电子在核间出现的概率盘大,所形成的共价键越生固,因此,共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。E习-8%n*扩啧畜1.g键和x键的区别是什么?提示:e键是原子轨道“头碌头“重叟成键,7键是原子轨道“胍并肩“重蔡成键。2.0键是否一定比x键强度大?提示:否.3.极性键和非极性键的区别是什么?提示:前者成键的共用电子对发生偏移,后者成键的共用电子对不发生偏移。,深Exn1.共价键的分类归纳分类标
4、准类型苏用申子对数t单键、双键、叁键|共用电子对是否偏移极性键、非极性键原子轨道重蔡方式c键、键2.0键与r键的比较扦贲喜诊奂王凑7锵沿键轴方向“头|沿键轴方向“告并胍g|国iy|丽原子核之间,|键轴上方和下方,键原子转道重萧部位|在循粗处轴处义委顶二来达王芒科民天不锋皂张育T分类55poeDPPP化学活波性不活波程活沉工一弛命|咏小乙无王乙x丿乙开3-单键、双键、叁键和c键、键的关系单键是c键,双键含1个c键1个z键,叁键含1个c键2个z键。限羽-5Hf%牙畜1.判断正误(正确的打“V“,错误的打X)。(0共价键的本质是一种静电吸引作用。120)CQJNb分子内存在a键和x键,H分子内只存在7键。(x)(G)CL分于合孩命3E技沈,EC1分子万F5陶佐键。(/)(4两个E原子和1个0原子结合生成ExO,表现了共价键的方向性。(x)
