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1、离子反应发生的条件离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水复分解反应的实质是：复分解反应的实质是：离子反应离子反应 生成难溶物生成难溶物生成气体生成气体生成难电离的物质生成难电离的物质一、离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件发生氧化还原反应发生氧化还原反应二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写1.1.离子反应离子反应有离子参加的反应。有离子参加的反应。2.2.离子反应方程式离子反应方程式用实际参加用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。反应的离子符号来表示反应的式子。3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写、拆、删
2、、查写、拆、删、查BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：练一练练一练铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应石灰石与稀盐酸反应石灰石与稀盐酸反应醋酸和氢氧化钠溶液反应醋酸和氢氧化钠溶液反应Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2CaCOCaCO3 3 + 2H + 2H+ + = Ca = Ca2+2+ + H + H2 2O + C0O + C02 2CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH = CH3 3C00- + HC00- + H
3、2 2O O什么物质改写成离子？什么物质改写成离子？ 强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐 什么物质仍用化学式表示？什么物质仍用化学式表示？ 难电离的物质：难电离的物质：H H2 2O O 、弱酸弱酸、弱碱弱碱 气体气体: : COCO2 2 、SOSO2 2 、H H2 2单质：单质：H H2 2 、ClCl2 2 、Fe Fe 、CuCu氧化物：氧化物：CaOCaO、 NaNa2 2O O、 MgOMgO 总结总结 难溶物质：难溶物质：BaSOBaSO4 4 、CaCOCaCO3 3 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 1.1.下列离子方程式中，书写正确的是（下列离子方程式中，书写正确的
4、是（ ）A A 把金属铁投入稀硫酸中把金属铁投入稀硫酸中 2Fe + 6H2Fe + 6H+ + =2Fe =2Fe3+3+ +3H +3H2 2B B 碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反应 BaBa2+2+ + CO + CO3 32- 2- +2H+2H+ + + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 + CO + CO2 2 + H + H2 2O OC C 在硝酸银溶液中加入铜片在硝酸银溶液中加入铜片 Cu + AgCu + Ag+ + = Cu = Cu2+2+ + Ag + AgD D 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H H+ + + O
5、H + OH- - + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 + H + H2 2O OE E 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 CuCu2+2+ + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2EA、看离子反应看离子反应是否符合客观事实是否符合客观事实；B、看物质看物质是否可拆是否可拆；C、看看电荷是否守恒电荷是否守恒；D、看是否符合阴阳离子个数比或看是否符合阴阳离子个数比或是否有离
6、子漏写是否有离子漏写E、看看质量是否守恒质量是否守恒或或原子个数守恒原子个数守恒三、如何判断离子方程式书写的正误（考点）三、如何判断离子方程式书写的正误（考点）举一反三举一反三举一反三举一反三3 3 3 3 离子方程式：离子方程式：离子方程式：离子方程式：H H H H+ + + + +OH +OH +OH +OH- - - - = H= H= H= H2 2 2 2O O O O可表示的化学可表示的化学可表示的化学可表示的化学反应是反应是反应是反应是( )( )( )( )A. A. A. A. 盐酸和氢氧化钡的反应盐酸和氢氧化钡的反应盐酸和氢氧化钡的反应盐酸和氢氧化钡的反应 B. B. B
7、. B. 硝酸和氢氧化镁的反应硝酸和氢氧化镁的反应硝酸和氢氧化镁的反应硝酸和氢氧化镁的反应C. C. C. C. 硫酸和氢氧化钡的反应硫酸和氢氧化钡的反应硫酸和氢氧化钡的反应硫酸和氢氧化钡的反应 D. D. D. D. 盐酸和氨水的反应盐酸和氨水的反应盐酸和氨水的反应盐酸和氨水的反应 A3. 3. 3. 3. 下列离子方程式中，错误的是下列离子方程式中，错误的是下列离子方程式中，错误的是下列离子方程式中，错误的是( )( )( )( ) A. A. A. A. 钠与水反应：钠与水反应：钠与水反应：钠与水反应：Na+HNa+HNa+HNa+H2 2 2 2O=NaO=NaO=NaO=Na+ +
8、+ +OH+OH+OH+OH- - - -+H+H+H+H2 2 2 2 B. B. B. B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应：H H H H+ + + +OH+OH+OH+OH- - - -=H=H=H=H2 2 2 2O O O O C. C. C. C. 铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：Fe+2HFe+2HFe+2HFe+2H+ + + +=Fe=Fe=Fe=Fe2+2+2+2+H+H+H+H2 2 2 2 D. D. D. D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：氯化
9、钠溶液与硝酸银溶液反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgAgAgAg+ + + +Cl+Cl+Cl+Cl- - - -=AgCl =AgCl =AgCl =AgCl A8. 8. 下列化学反下列化学反下列化学反下列化学反应应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是( )( )A. A. 用小用小用小用小苏苏打治打治打治打治疗疗胃酸胃酸胃酸胃酸过过多：多：多：多：B. B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸： C. C. 往氨水中滴加氯化铝：往氨水中滴加氯化铝：往氨水中滴加氯化铝：往氨水中滴加氯化铝：
10、D. D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： HCOHCO3 3- - + H + H+ + = H = H2 2O + C0O + C02 2COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H = H2 2O + C0O + C02 2AlAl3+ 3+ + 4OH+ 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O OBaBa2+ 2+ +SO+SO4 42- 2- + H+ H+ + +OH+OH- - = BaSO = BaSO4 4 + H + H2 2O OA四四四四. . 离
11、子共存的问题（考点）离子共存的问题（考点）离子共存的问题（考点）离子共存的问题（考点）在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，否则不能共存。在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，否则不能共存。 在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件，如在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件，如在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件，如在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件，如“ “在强在强在强在强碱性溶液中碱性溶液中碱性溶液中碱性溶液中” ”（应增加应增加应增加应增加OHOH- -）、）、）、）、 “ “ pH=1pH=1的溶液的溶液的溶液的溶液” ” （应增加应增加应增加应增加H H+ +）、
12、）、）、）、“ “无色透明的溶液无色透明的溶液无色透明的溶液无色透明的溶液” ”（应排除有颜色的离子，（应排除有颜色的离子，（应排除有颜色的离子，（应排除有颜色的离子，如如如如MnOMnO4 4- -、CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+等）。等）。等）。等）。【练习练习】请归纳：请归纳：不能与不能与H+ 共存的阴离子有：共存的阴离子有：不能与不能与OH-共存的阳离子有：共存的阳离子有：既不能在强碱性溶液中存在，也不能在强酸性溶液中存在的既不能在强碱性溶液中存在，也不能在强酸性溶液中存在的 离子有：离子有：H+、OH-、CO32-、HCO3- 、 SO32- 、HSO3- 、S
13、2- 、HS- 、AlO2-NH4+、Ag+Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Zn2+、HCO3- 、 HSO3- 、 HS- 1、下列各组中的离子，能在溶液中、下列各组中的离子，能在溶液中 大量共存的是（大量共存的是（ ） A. K+、H+、SO4 2-、OH- B. Na+、Ca 2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D课堂练习课堂练习 2、下列各组离子，在、下列各组离子，在无色透明溶液无色透明溶液中能中能 大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（ ） A. Cu2+、Ag+、NO3-、Cl- B. H+、Mg2+、NO3-、Cl- C. Ca2+、Na+、Cl-、SO42- D. Fe3+、Na+、SO42-、NO3-B课堂练习课堂练习 3、下列各组离子，在、下列各组离子，在酸性酸性无色透明无色透明溶液中溶液中 能大量共存的是（能大量共存的是（ ） A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. H+、Mg2+、NO3-、Cl- C. K+、Na+、Cl-、CO32- D. OH-、Na+、SO42-、NO3-B课堂练习课堂练习
