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1、2019届高三化学上学期期中联考试卷与答案2018-2019学年第一学期期中考试化学科试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 K：39 Fe：56第I卷（选择题，共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。)1下面关于中国化学史的表述错误的是A本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出纸张C杜康用高粱酿酒的原理，是
2、通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷2化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释有错误的是选项 应 用 解 释A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在B 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素 该技术应用了萃取原理C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯3下列有关物质分类或归纳正确的是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT混合物：盐酸、漂
3、白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60A B C D4下列元素在自然界中存在游离态的是AS BCl CAl DMg5NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A1L 1molL1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB2.24LSO3中含有分子数为0.1NAC7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAD0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA 6莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是A配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B可与含HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C加入过量Ba（OH
4、）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42+Fe2+2OH=2BaSO4+Fe（OH）2D取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+7氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCN Mn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)28氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量 B. 电子云形状 C.
5、 电子云伸展方向 D. 自旋状态9下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作 现象及结论A 将AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlC13B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+10下列说法正确的是 A往溶液中滴加KSCN溶液，显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B铁粉可作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C金属铝具有两性，所以可以和酸碱都反应D室温
6、下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA11下列说法中正确的是 A工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒C“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀12向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是ACl2和SO2 BCO2和NH3 CNO和CO2 DNO2和SO213Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 Ae、f两管中的
7、试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口 瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀14下列相关离子方程式书写正确的是A氯化铝中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2D次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫：H2O+SO2+ 2ClO =SO32+2HClO15现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子
8、数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A最简单氢化物的沸点排序 ：YTRB原子半径和离子半径均满足：YZC最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TRD单质氧化性：YRT16硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%17探究
9、浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度18海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A海水pH约为8的原因主要是CO32、HCO3的水解B吸收塔中发生的反应是SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧气将H2SO3、HSO3、SO32氧化为 SO42D经稀释“排放”出的废水中，SO42浓度与海水相同19下列除杂方案不正确的是选项 被提纯的物质括号内
10、的物质是杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、 浓H2SO4 洗气B NH4Cl(aq) Fe3(aq) NaOH溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热20某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度第卷（非选择题 共55分）二、填空题（本题
11、共有5小题，共55分）21（8分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件） （1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃，此反应的化学反应方程式为： 。（2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为： 。（3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是： 。（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_，其属于含有_（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。22（10分）铜、铟（In）、镓（Ga）、硒（Se）等在半导体材料等方面用途非常广泛。已知铟与铝同主族且比铝多
12、2个电子层；镓、硒同周期，硒的最外层电子数是镓的两倍，硒的原子序数为34。回答下列问题：（1）中子数为38的镓核素的原子符号为 ；硒在周期表中位于第 周期 族（2）原子半径：In Ga(填“”或“”)；Se的最高价氧化物的水化物的化学式 。（3）CIGS是第三代太阳能电池材料，其化学式CuIn1-xGaxSe2，Cu的化合价 。（4）用铜精矿（如黄铜矿）及熔剂冶炼铜时，在反射炉（约800。C）中CuFeS2转化为冰铜（Cu2S和FeS熔合物等 ）及炉渣。冰铜在转炉中鼓入空气进行吹炼（1100-1300。C），Cu2S部分氧化为Cu2O，Cu2O再与剩余的Cu2S反应生成粗铜，由冰铜制取粗铜的两
13、步反应方程式依次为 ， 。 23 (10分)某同学在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时进行了如图所示实验： 查阅教材可知：普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（1）操作为防止搅拌时液体溅出，通常烧杯内所盛液体不得超过烧杯容量的 （填序号） A12B13C14D23（2）操作灼烧滤渣时所需要用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、和；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。（3）操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2。下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的 实验操作 实验现象 实验结论检验Cl 加入
