《高中化学 第三章 金属的性质 第一节 金属的化学性质（第2课时）学案 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属的性质 第一节 金属的化学性质（第2课时）学案 新人教版必修（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第三章 第一节 金属的化学性质第二课时学习目标：1. 掌握金属Fe的化学性质。2. 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。课前预备回忆初中铁与氧气的反应：铁与氧气反应现象： 化学方程式： 知识体系四. 金属Fe的化学性质1. Fe与氧气反应2. 铁与水蒸气的反应铁在一定条件下能与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，化学方程式： 此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。3. 铁与非氧化性酸反应铁与稀硫酸反应：化学方程式 离子方程式 4. 铁与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应
2、化学方程式 离子方程式 （2）铁与氯化铁溶液反应化学方程式 离子方程式 五、物质的量在化学方程式计算中的应用1. 化学方程式的含义： 化学方程式中各物质的化学计量数表示了参与反应的各物质的物质的量之比。 有气体参与反应时，气体的计量数同时也能表示气体之间的体积比。2. 物质的量在化学方程式计算中的应用：例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）【小结】计算步骤：1、写出有关反应的化学方程式2、找出相关物质的化学计量数之比3、对应化学计量数，找出相关物质的物质的量4、列式计算课堂练习1.铝
3、是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法确定4. 把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_，离子方程式是_5. 某2.0L硫酸
4、溶液含有0.5mol/LH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量。（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况下）。课后作业1下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭3下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰
5、 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样4铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜5为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。A浓盐酸 B硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液6钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性7金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO48下列叙述中，不正确的
6、是 ( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 虽然钠很活泼，但不一定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体9分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:110向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。参考答案第三章 第
7、一节 金属的化学性质第二课时课前预备现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成化学方程式：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4知识体系四. 金属Fe的化学性质1. Fe与氧气反应2. 铁与水蒸气的反应H2，3Fe 4H2O Fe3O4 4H2，H2O，Fe3. 铁与非氧化性酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H24. 铁与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应Fe CuSO4 = FeSO4 CuFe Cu2 = Fe2 Cu（2）铁与氯化铁溶液反应Fe 2FeCl3 = 3FeCl2Fe 2Fe3+ = 3Fe2+课堂练习1.C 2.D 3.C4.
8、剧烈反应，有气体生成，同时有蓝色沉淀生成。离子方程式是：2Na 2H2O = 2Na2OH H2 2OH Cu2 = Cu(OH)25. 某2.0L硫酸溶液含有0.4mol/LH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量。（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况下）。解：（1）n(H2SO4) = 2.0 L0.4 mol/L = 0.8 mol （2）设产生H2体积为x molFe H2SO4 = FeSO4 H2化学计量数： 1mol 1mol已知条件： 0.8mol xmol则有：1/0.8=1/x解得x = 0.8mol 则V = Vmn = 22.40.8 =
9、17.92L课后作业1B 2A 3A 4D 5D 6C 7D 8B 9.D10向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；在标准状况下生成H2的体积。解：（1）n(Al) = 10.8/27 = 0.4 mol（2）设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，生成H2的物质的量为ymol。则2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2化学计量数： 2mol 2 mol 3mol已知条件： 0.4mol x mol ymol列式解得x = 0.4mol y = 0.6mol则此溶液的物质的量浓度为c(NaOH) = n/V = 0.4/0.5L = 0.8 mol/L则生成H2的体积为V = Vmn = 22.40.6 = 13.44L政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
