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1、第一单元,物质的组成及分类,专题1 化学家眼中的物质世界,丰富多彩的化学物质,丰富多彩的化学物质,粮食生产需要化肥和农药,药物帮助人们战胜疾病,日常生活中化学物品随处可见,铜、铁是重要的材料,单晶硅将人类带进信息时代,高能燃料将火箭送入太空,【知识回顾】物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,由分子构成的物质：,由离子构成的物质：,由原子构成的物质：,金属单质:由金属离子和自由电子构成,大多数非金属单质: H2、Cl2、O2、O3、N2、P4、C60、稀有气体等 非金属氢化物:HCl、H2O、NH3、H2S、CH4、乙炔（C2H2）等 大多数非金属氧化物: SO2、CO2、SO3、P
2、2O5、N2O5等 酸类: H2CO3、HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等 大多数有机物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等,强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 大多数盐类:NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等 活泼金属氧化物: Na2O、CaO、MgO等,金刚石、石墨、晶体硅、 SiO2、SiC等,【知识总结】物质的组成,现在人类已知的化学物质大约有多少种？,讨论:如何在实验室中准确、迅速地找到所需的药品?,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。,在化学方面，为了更好地了解、获得
3、和利用物质，化学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。,分类标准,请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。,空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、 氢气、石墨 、食盐水,【问题解决】请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。,空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水,从上面的分类看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。,1）将物质分成了混合物和纯净物,2）将物质分成了单质和化合物,3）将物质分成了导体、半导体、绝缘体。,4）将物质分成了气态、液态和固态。
4、,5）将物质分成了易溶、微溶、难溶。,结论物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同,根据物质的组成分类,此种分类方法称为树状分类法,酸的分类,【活动】,请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。,碱的分类,盐的分类,明矾：KAl(SO4)212H2O 摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)26H2O,由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐,MgClBr 、Ca5F(PO4)3、 CaOCl2 = CaCl(ClO),由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐,【问题解决】,请分别写出下列四个反应的化学方程式,1. CaO与盐酸反应 2. Fe2O3与稀硫酸反应
5、 3. CO2与足量石灰水反应 4. SO2 与足量 KOH溶液反应,凡能与酸反应生成盐和水的氧化物,凡能与碱反应生成盐和水的氧化物,若是少量石灰水、KOH溶液呢?,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物,凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物,制 法,1 、 C +O2=CO2,1 、 2Cu +O2=2CuO,2、(难溶性)的含氧酸分解,CaCO3=CaO +CO2,2、(难溶性)的含氧酸分解,MgCO3=MgO +CO2,3、含氧酸加热分解,H2CO3=H2O +CO2,3、难溶性的碱加热分解,Cu(OH)2=CuO +H2O,点燃,1、酸性氧化物+碱=盐+水,CO2+
6、2NaOH=Na2CO3+H2O,1、碱性氧化物+酸=盐+水,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,SO3+H2O=H2SO4,2、酸性氧化物+水=酸,2、碱性氧化物+水=碱,Na2O+H2O=2NaOH,酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐,SiO2+CaO=CaSiO3,大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除 外)和少数金属氧化物(Mn2O7 ),大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外),主要 化学 性质,范围,【整理归纳】氧化物,CO、NO,氧化物的分类,Al2O3,无机化合物转化为有机化合物,德国化学家维勒,小结,1.分类依据不同，物质所属类别也不相同。 2.同一类物质在组成和
7、性质方面往往具有一定的相似性。,3.对物质进行合理的分类，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。,钠（Na）、 氯气（Cl2）、 氯化铁（FeCl3）溶液、 硫酸（H2SO4）、 碳酸钙（CaCO3）、 氧化钙（CaO）、 氢氧化钠NaOH、 葡萄糖（C6H12O6）,1.请你根据物质的组成对下列物质进行分类：,2下列说法中正确的是( ) A、溶液中含有H+的物质一定是酸 B、盐一定含金属元素，酸一定不含有 金属元素 C、碱和氧化物中一定含有氧元素 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物 E、金属氧化物一定是碱性氧化物,C,3、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不
8、同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。 （1）O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5,Si,Na2O,单原子分子、固体,S,非金属单质,金属氧化物,4、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来,A NaCl KCl NaClO MgCl2 B HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D 铜 金 铂 钙,第一单元,物质的性质与转化,专题1 化学家眼中的物质世界,丰富多彩的化学物质,请回忆初中化学中学习的内容
9、，例举说明下表所列无机物的转化反应，并将你知道的其它转化补充到表中。,酸 盐,单质 化合物,酸性氧化物 酸,碱性氧化物 碱,碱 盐,盐 盐,CaO +H2OCa(OH)2,CO2+H2OH2CO3,H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O,Ca(OH)2 + 2HClCaCl2+2H2O,AgNO3 + NaCI AgCl + NaNO3,CaCO3,CaO,Ca(OH)2,CaCl2,Ca,CO2,CO2或Na2CO3,H2O,O2,HCl,HCl或Cl2,不同类别的含钙物质的相互转化,电解,H2O,HCl,四种基本类型的化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=A
10、B,AB=A+B,AB+C=A+CB,AB+CD=AD+CB,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O,下面方程式正确吗？为什么?,Fe SO4 + Cu= Fe + CuSO4,请说出一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件。,活动性强的金属置换活动性弱的金属,a:生成沉淀 b:生成挥发性物质（气体） c:生成水,判断下列反应能否进行？ 在水溶液中进行的复分解反应，需要具备什么条件？,Na2CO3与BaCl2溶液 Na2CO3溶液与硫酸 H3PO4与KOH溶液 CuSO4与NaCl溶液,判断以下反应所属反应类型?, NH3CO2H2ONH4HCO3 2NaHCO3N
11、a2CO3+CO2 H2O FeSH2SO4FeSO4 H2S 2NaBrCl22NaClBr2 CuO+CO Cu + CO2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,元素的化合价发生变化的反应,元素的化合价不发生变化的反应,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,分解反应,是,化合反应,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,复分解反应,置换反应,非,是,是,非,是,是,非,判断下列反应所属类型,四大基本反应类型和氧化还原反应的关系如何?,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,B.没有单质参加
12、的化合反应一定不是氧化还原反应,不正确，例： Na2O2 + SO2 = Na2SO4,C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,不正确，例： 2FeSO4 = Fe2O3+SO2+SO3,E.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应,不正确，例：4P(红磷) = P4 (白磷),A.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,D.没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应,正确,正确,判断下列说法是否正确？,化学反应类型,基本类型,元素价态是否变化,化学反应,有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白： （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式： 单质 ，氧化物 ，酸 ， 碱 ，盐 。 （2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式： 单质与酸 ； 酸与氧化物 ； 碱与氧化物 ； 酸与碱 ； 单质与单质 。,
