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1、高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）中子数（N） （三）元素周期律与周期表 （四）化学键与分子结构（五）晶体类型与性质 晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，水溶液可
2、导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（10） 溶液与胶体（十一）化学反应速率（12） 化学平衡1、化学平衡 化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： 在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题： 纯液体、固体的浓度视为1。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式
3、有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。 同一个反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。一般认为K105反应较完全（即不可逆反应），K10(-5)反应很难进行（即不反应）。2、转化率=反应的量/起始的量3、平衡的移动4、等效平衡 即：两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数
4、等)完全相等。等效平衡状态的分类和判断：（1）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效（2）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效5、 化学平衡图像（1）浓度时间图像（如图1）：根据物质的变化趋势与变化量确定化学反应方程式，然后由方程式的特点根据平衡移动理论判断温度、压强对A物质转化率的影响。（2）w、温度、压强与时间关系图（如图2）“先拐先平”，即曲线中先出现拐点，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温
5、度或压强较大。（3）Y、压强与温度关系图（如图3）：分析时应“定一议二”，即图像中有三个变量时，先固定一个量去讨论另两个量的关系，如等压线、等温线等。然后结合化学反应方程式运用平衡移动理论分析判断。 （十三）弱电解质的电离平衡（十四）水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离（1）水分子能够发生极弱电离，存在有电离平衡（任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH )总是相等的）H2O+H2O H3O+ OH 简写为H2O H+ OH （2）水的离子积常数 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW c (H+)c (OH ) =110-14 KW只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 水的电
6、离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液（3）影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。2、溶液的酸碱性和pH（1） 常温pH=7（中性） pH7 （酸性） pH7（碱性）（2） pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计（3）溶液pH的计算方法 酸溶液：n (H+)c(H+)pH 碱溶液：n (OH ) c (OH ) c(H+)=110-14/ c (OH ) pH 酸碱混合：pH=7 n (H+)= n (OH )=110-7mol/L pH7 n (H+)n (OH ) c (OH )= n (OH ) - n (H+)/V混合液c
7、(H+)pH pH7 n (H+) n (OH ) c(H+)= n (H+)- n (OH ) /V混合液pH3、溶液的pH与c(H+)变化关系强酸溶液：c(H+)稀释10n倍，pH增大n个单位（pH7 ）。强碱溶液：c(OH)稀释10n倍，pH减小n个单位（pH7 ） pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）：稀释相同倍数，强酸（或强碱）的pH变化大（十五）盐类的水解（十六）酸碱中和滴定（十七）沉淀溶解平衡（十八）电化学二、元素与化合物（一）碱金属（2） 卤素 （三）氧族元素（四）碳族元素（5） 氮族元素（6） 几种重要的金属三、有机化学基础（一）烃烃的结构与性质总结分类通式结构特点化学性质物
8、理性质同分异构烷烃CnH2n+2(n1)C-C单键链烃与卤素取代反应(光照)燃烧裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为14。不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃CnH2n(n2)含一个CC键链烃与卤素、H：、H2O等发生加成反应加聚反应氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃CnH2n-2(n2)含一个CC键链烃加成反应氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物CnH2n-6(n6)含一个苯环侧链为烷烃基取代反应：卤代、硝化、磺化加成反应氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下
9、为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构（二）烃的衍生物1、烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂CnH2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)OH与烃基直接相连(2)OH上氢原子活泼CnH2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端CnH2nO2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)C
10、OOH可电离出H+(2)COOH难加成CnH2nO（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,必须是烃基CnH2nO2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色2、代表物质转化关系（3） 糖类、油脂、蛋白质1、糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子
11、化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性重要用途营养物质、制糖果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维2、油脂通式物理性质化学性质密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。1.水解：酸性条件碱性条件皂化反应2.氢化（硬化）3、蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基
12、(氨基)，是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质主要性质既能和酸反应，又能和碱反应分子间能相互结合而形成高分子化合物具有两性在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种氨基酸盐析变性有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色燃烧产生烧焦羽毛的气味蛋白质溶液为胶体（四）合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度高聚物含义能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上实例（以聚乙烯为例）CH2=CH2CH2CH2n结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结构分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性四、化学计算（一）物质的量及气体摩尔体积的计算 n= n= n= n=cV （二）相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算（三）物质溶解度、溶液浓度的计算（四）pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的
