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1、XXXX 高中化学必备知识点归纳二高中化学必备知识点归纳二十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。高中化学知识点汇总 w.w
2、.w.k.s.5.u.c.o.m十五、比较非金属性强弱的依据、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2cuScu2Scucl2cucl2所以，cl 的非金属性强于 S。十六、 “10 电子” 、 “18 电子”的微粒小结 “10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3?、o2?、F?、Na+、mg2+、Al3+二核 10 电子的
3、HFoH?、三核 10 电子的H2oNH2?四核 10 电子的NH3H3o+五核 10 电子的cH4NH4+2 “18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的Ark+、ca2+、cl、S2?二核 18 电子的F2、HclHS?三核 18 电子的H2S四核 18 电子的PH3、H2o2五核 18 电子的SiH4、cH3F六核 18 电子的N2H4、cH3oH注：其它诸如 c2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。十七、微粒半径的比较：判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径
4、越大。2具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NamgAlSiPScl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集纯净物：重水 D2o；超重水 T2o；蒸馏水 H2o；双氧水 H2o2；水银 Hg；水晶 Sio2。2混合物：氨水氯水苏打水生理盐水水玻璃卤水水泥王水（由浓 HNo3 和浓盐酸以 13 的体积比配制
5、成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用cl2、o3、Na2o2、浓 HNo3So2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 cl2 和浓HNo3 及 Na2o2二十、各种“气”汇集无机的：爆鸣气；水煤气或煤气；碳酸气2有机的：天然气液化石油气裂解气焦炉气电石气二十一、滴加顺序不同，现象不同高中化学知识点汇总 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAgNo3 与 NH3H2o：AgNo3 向 NH3H2o 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2o 向 AgNo3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaoH 与 Alcl3：NaoH
6、向 Alcl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失Alcl3 向 NaoH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3Hcl 与 NaAlo2：Hcl 向 NaAlo2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlo2 向 Hcl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2co3 与盐酸：Na2co3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2co3 中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量常用相对分子质量Na2o2：78Na2co3：106NaHco3：84Na2So4：142BaSo4：233Al3：78c6H12o6：1802常用换算5.6L0.25mol2
7、.8L0.125mol5.68L0.7mol20.16L0.9mol6.8L0.75mol二十三、规律性的知识归纳5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（cHo）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RcHo） ；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 cu2 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3
8、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物（二）无机2 价硫（H2S 及硫化物） ；24 价硫（So2、H2So3 及亚硫酸盐） ；32 价铁：6FeSo43Br22Fe232FeBr36Fecl23Br24Fecl32FeBr3变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、mg 等单质如 mgBr2-h2o-mgBr251 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色6NaoH 等强碱：Br22oH=BrBroH2o7AgNo38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；苯的同系物；不饱和烃
9、的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ；煤产品（煤焦油） ；天然橡胶（聚异戊二烯） 。（二）无机2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；4 价硫的化合物（So2、H2So3 及亚硫酸盐） ；双氧水（H2o2，其中氧为1 价）9、最简式相同的有机物高中化学知识点汇总w.w.w.k.s.5.u.c.o.mcH：c2H2 和 c6H62cH2：烯烃和环烷烃3cH2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4cnH2no：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例
10、：乙醛（c2H4o）与丁酸及其异构体（c4H8o2）0、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）、醇醚cnH2n+2ox2、醛酮环氧烷（环醚）cnH2no3、羧酸酯羟基醛cnH2no24、氨基酸硝基烷5、单烯烃环烷烃cnH2n6、二烯烃炔烃cnH2n-21、能发生取代反应的物质及反应条件烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaoH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是
11、取代反应。 ）二十四、实验中水的妙用水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备；硝基苯的制备、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、硝酸钾溶解度的测定需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02，H2，c2H4，c2H2，cH4，No。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用
12、水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 No 气体中的 N02 杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 cnH2n+2仅含 cc 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 cnH2n含 c=c 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反
13、应、聚合反应、加聚反应炔烃 cnH2n-2含 cc 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）cnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：cnH2n+1X醇：cnH2n+1oH 或 cnH2n+2o苯酚：遇到 Fecl3 溶液显紫色醛：cnH2no羧酸：cnH2no2酯：cnH2no2高中化学知识点汇总 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合
14、的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子,因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应三十、化学计算（一）有关化学式的计算通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：m=22.4。3根据相对密度求式量：m=mD。4混合物的平均分子量：5相对原子质量原子的相对原子质量=
15、A1、A2 表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：溶液计算、2、稀释过程中溶质不变：c1V1=c2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：c 混=4、溶质的质量分数。（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=a%混稀释：m1a1%=m2a2%5、有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 oH.pH=lgH+c=10-pH.kw=H+oH=10-14（25时）mNA质量物质的量微粒mmnNAN?22.4L/mol22.4L/mol气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1234三十一、阿伏加德罗定律内容：在同温同压下，同体积的气体含有
16、相等的分子数。即“三同”定“一等” 。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=m2/m1（4）同温同压同体积时，m1/m2=1/2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2o、So3、已烷、辛烷、cHcl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，cl2、N2、o2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1 时，必须注意气体
