《《化学(医药卫生类)》课件 第一章 走进物质的微观世界(高教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学(医药卫生类)》课件 第一章 走进物质的微观世界(高教版)（125页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 原子结构与元素周期表,第二节 元素周期律,大自然展现在我们面前的是一个千变万化、绚丽多彩的宏观世界。宏观世界由成千上万种物质构成，那么这些物质又是如何组成的呢？让我们走进物质的微观世界，探索物质的微观结构。,第三节 化学键,第四节 氧化还原反应,1.了解原子的组成、同位素及其应用,3.了解元素周期表的结构,第一节 原子结构与元素周期表,2.了解原子核外电子的排布规律,学习要求,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,显微镜下的硅原子,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,1911年，英国物理学家卢瑟福根据实验结果提出了原子的结构模型，在众多
2、科学家的不断探索中，对原子内部结构的认识不断完善。,英国物理学家卢瑟福,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子的中心是带正电荷的原子核，核外是带负电荷的电子，电子在核外作高速运动。,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子的大小,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子的大小,注意：原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个空间里做高速运动。,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子的电性,电子带一个单位负电荷,质子带一个单位正电荷,中子不带电荷,一、
3、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子的电性,原子核所带的电荷称为核电荷数，符号为Z。,原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数,按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数。,注意：原子是电中性的。,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子的电性,当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于核内质子数。,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子的质量,质子质量=1.672 610-27 kg,中子质量=1.674 810-27 kg，,电子质量仅为质子质量的1/1 836,注
4、意：原子的质量主要集中在原子核内。,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子的质量,质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值为整数1。,将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数值称为原子质量数。,质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,原子,质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,1. 原子核由 构成，每个质子带 电荷，中子 是 的。因此，原子的核电荷数等于核内 数。 核外的每个电子带 电荷，核外电子所带的负电荷数
5、与原子核所带的正电荷数 ，即核外电子数等于 数， 整个原子为电 。,质子和中子,一个单位正,电中性,质子,一个单位负,相等,核电荷数,中性,练习,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,2. 按 给元素编号，所得的序号称为该元素 的 数。有此可得：元素的原子序数 = 数 = 数 = 数。,核电荷数由小到大的顺序,原子序数,核电荷数,质子,核外电子,练习,中子数： N = AZ,质量数,质子数,元素符号,一、原子的组成2. 同位素及其应用,第一节 原子结构与元素周期表,原子的组成的表示法：,一、原子的组成1. 原子的组成,第一节 原子结构与元素周期表,说出下列原子的质量数、
6、质子数和中子数？,答：,质量数=35,质子数=17,中子数为=35-17=18,质量数=12,质子数=6,中子数=13-6=7,练习,一、原子的组成2. 同位素及其应用,第一节 原子结构与元素周期表,碳元素共有3种原子,质子数=6,中子数=7,质子数=6,中子数=6,质子数=6,中子数=8,这种质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子称为该元素的同位素。,一、原子的组成2. 同位素及其应用,第一节 原子结构与元素周期表,氢元素也有3种同位素：,一、原子的组成2. 同位素及其应用,第一节 原子结构与元素周期表,氢元素也有3种同位素：,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及
7、其应用,在自然界的各种矿物质资源和化合物中，同一元素的各种同位素按一定比例存在。同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,能自发地放射出肉眼看不见的、或射线的同位素称为放射性同位素，不能放出射线的同位素称为稳定同位素。,稳定同位素和放射性同位素,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,用人工方法制造出的放射性同位素称为人造放射性同位素。,稳定同位素,放射性同位素,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,利用放射性同位素的能量，可以为人造心脏提供能源；利用放射性同位素的杀
8、伤力，可以治疗癌症、灭菌消毒；利用对放射性同位素的检测，可以诊断疾病、研究药物作用的机制、吸收和代谢等。,贴近医学发射性同位素的医学应用,贴近医药,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,“放疗”就是以放射性同位素为放射源, 用高能射线体外照射，杀伤人体内的病变细胞以治疗癌症。,贴近医药,常被用于“放疗”,贴近医学发射性同位素的医学应用,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,又如：人体甲状腺的工作需要碘，碘被吸收后会聚集在甲状 腺内给人注射碘的放射性同位素 ，然后定时用探测器测量 甲状腺及邻近组织的放射强度，有助于诊断甲状腺的器质性和 功能
9、性疾病。,贴近医药,贴近医学发射性同位素的医学应用,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,放射性同位素在医药方面的应用得到迅速发展，放射性同位素扫描已成为脑、肝、肾、肺等病变的一种安全简便的诊断手段。,贴近医药,贴近医学发射性同位素的医学应用,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,放射性同位素具有的性质，被广泛用于工业、农业、医疗、科研和国防等各个领域。例如：在考古学上被用于测定动植物遗骸、化石的形成年代。方法及原理示意如下：,第一节 原子结构与元素周期表,一、原子的组成2. 同位素及其应用,质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子称
10、为该 元素的 。其中若能自发地放射出肉眼看不见的、 或射线的称为 ，不能放出射线的称为 。 用人工方法制造出的放射性同位素称为 。,同位素,放射性同位素,稳定同位素,人造放射性同位素,练习,第一节 原子结构与元素周期表,二、原子核外电子的排布,原子核,n = 1,n = 2,第一节 原子结构与元素周期表,二、原子核外电子的排布,原子核外电子的排布,1. 各电子层中容纳的电子数目最多为2n2个。 第1层最多为2个 第2层最多为8个 第3层最多为18个；最外层容纳的电子数目不超过8个；2. 次外层的电子数目不超过18个，倒数第3层的电子数目不超过32个。3. 以上规律是相互联系的，不能孤立地运用。
11、,第一节 原子结构与元素周期表,二、原子核外电子的排布,讨论：11Na的核外电子排布,钠原子的核外电子排布,第一节 原子结构与元素周期表,二、原子核外电子的排布,例：画出8O 、11Na和 17Cl核外电子排布的示意图。,8O,11Na,17Cl,第一节 原子结构与元素周期表,二、原子核外电子的排布,120号元素原子核外电子的排布,1. 在同一个原子里，原子核外电子排布的规律可归纳如下： 各电子层中容纳的电子数目最多为 个。 即：第1层最多为 个， 第2层最多为 个， 第3层最多为 个； 最外层容纳的电子数目不超过 个； 次外层的电子数目不超过 个，倒数第3层的 电子数目不超过 个。,第一节
12、原子结构与元素周期表,二、原子核外电子的排布,2n2,2,18,8,8,18,8,练习,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行、将横行中原子最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列的规律进行制表，得到的就是元素周期表。,化学（医药卫生类）,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表 1. 周期,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表 1. 周期,元素周期表中有7个横行， 1个横行为1个周期，共7个周期。,元素周期的序数 = 元素原子的电子层数,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表 1. 周期,元素周期表中最后的两个
13、横行分别包括镧系(5771)和锕系(89103)，是第6和第7周期的一部分。,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表 2. 族,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表 2. 族,元素周期表共有18个纵行，其中铁、钴、镍三个纵行合并为第族，其余每个纵行为一个族，因此共有16个族。,主族的符号为“A”，副族的符号为“B”。,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表2. 族,元素周期表的7个主族，用“A”表示，分别从AA,它们都有简称：,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表2. 族,由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族。,零族元素具有8电子稳定结构(氦的K层为2个电子稳
14、定结构)。,主族元素的族序数和核外电子排布的关系：,主族元素族序数 = 最外层电子数,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表,归纳,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表,例1 画出7N的原子结构示意图，推测该元素在元素周期表中的位置。,7N的电子层数为2，最外层的电子数为5，因此N位于元素周期表第二周期A族。,解：,根据题意，7N的原子核内有7个质子，核外有7个电子。,7N的结构示意图为：,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表,根据题意，该元素原子核外的电子层数为3，最外层有7电子。因此，第1、2层已充满电子，分别为2个和8个。,例2 某元素位于元素周期表第三周期A族，请
15、画出该元素原子的结构示意图。,解：,该元素的结构示意图为：,这是17号元素Cl。,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表,1. 元素周期表中有 个横行，1个横行为1个周期，共 个周期，依次用 等表示。同一周期的元素具有相同的 数，周期的序数即为元素原子具有的 数。,7,7,电子层数,电子层数,1、2、3、4、5、6、7,练习,第一节 原子结构与元素周期表,三、元素周期表,2. 元素周期表中有 个纵列，除第8、9、10的3个纵 列合并为1个族外，其余15个纵列各为1个族，这样元素周期 表中共有 个族。其中，有 个主族，主族也可 称 族；有 个副族，副族也可称 族。主族 元素的族序数即为元素原子 的电子数,
