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1、高考第二轮复习 第一单元 基本概念,专题二 物质的量 及阿伏加德罗常数,要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习,考纲要求,1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度的含义 2、理解阿伏加德罗常数的含义 3、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系,知识体系,一、物质的量国际单位制规定的七个基本物理量之一。它表示物质含 等微观粒子的多少。单位：摩尔（mol)符号：n,原子、分子、离子、电子,为什么要引入?,知识体系,二、阿伏加德罗常数1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 这个近似值。用NA表示。物质的量（n）、阿
2、伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者的关系：n = N/NA,6.021023/mol,NA是怎样得来的?,知识体系,三、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，在数值上等于 。单位：g/mol符号：M关系： n = m/M (m表示物质的质量）,该物质的相对质量,为什么在数值上会等于相对质量呢?,知识体系,四、气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积单位：符号：Vm关系： n = V/Vm影响因素：温度、压强、气体分子数标准状况时：Vm=22.4L/mol,m3 或 L,为什么在数值上会相等呢?,知识体系,五、阿伏加德罗定律内容：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。推论1：同温同压下：推论2：同温同体积：,V1/V2=N1/N2=n1/n2,可用理想气体的状态方程记忆！,P1/P2=N1/N2=n1/n2,知识体系,六、物质的量浓度定义：以单位体积（1L）溶液里所含溶质的物质的量的多少来表示溶液组成的物理量。单位：符号：CB关系： CB = nB/V配制步骤：,mol/ L或mol/m3,配制过程中所用的仪器及误差分析,计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、保存,题型训练,题型一、 题型二、P.6课后练习：P.68基础训练能力训练,
