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1、专题六 化学反应速率 化学平衡一、单项选择题1. (2012肇庆期末)下列说法中正确的是( )A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂,v正增大、v逆减小C. 燃烧热是指生成1 mol H2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2. (2012韶关二模)右图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图,其中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述中正确的是( )A. X、Y、Z均为气态B. 恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C. 升高温度时,v正增大,v逆减小,平衡向右移动D. 使用催化剂,Z的产率增加3. (2011深圳二模)某条件下,恒容密闭容器中
2、发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0B. 温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D. A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大5. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法中正确的是( )A. 合成乙醇的反应一定为吸热反应B. 目前工业上采用250300 ,主要是在此温度下乙烯的转化率最大C. 目前工业上采用加压条件(7 MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速
3、率D. 相同催化剂下,在300、14.7 MPa乙醇产率反而比300 、7 MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动6. 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为54(假设在相同的温度下测得),则下列说法正确的是( )A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 此时B的平衡转化率是35%C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D. 增加C,B的平衡转化率可能不变二、双项选择题7. 取五等份NO2,分别加入温度不同、容
4、积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) Ht1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中正确的是( )A. 反应在t1min内的平均速率为B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 molC. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D. 温度升高至800 ,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应三、非选择题9. 将不同量的CO(
5、g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41(1)该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为 。 (3)实验2中,达到平衡时CO的转化率为 。 (4)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 (任答一种即可)。 10. 已知可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在938 K时K=1.5,在1 173
6、 K时K=2.2。(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。 A. 容器内压强不变 B. c(CO)不变C. v正(CO2)=v逆(CO)D. c(CO2)=c(CO)(2)该反应的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)写出该反应的平衡常数表达式: 。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0 molL-1,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 molL-1,则该温度下上述反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,混合气体中CO2的物质的量分数如何
7、变化(填“增大”、“减小”或“不变”):升高温度 ;再通入CO 。 (5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 (填字母)。 A. 升温B. 增大CO2浓度C. 使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4t5时间段反应处于新平衡状态,请在图中画出t3t5的v逆变化曲线。11. (2012佛山二模)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为主要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时,向5 L密闭容器中
8、充入8 mol N2和9 mol O2,5 min后达平衡时NO的物质的量为6 mol,该反应的速率v(NO)= 。计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程) (2)恒温恒容下,能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)达到平衡的标志是 (填字母)。 A. 单位时间内消耗2 mol NO,同时消耗1 mol N2B. NO、N2、O2的浓度之比为211C. N2的浓度不再发生变化D. 容器内气体密度不再发生变化(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化
9、曲线,据此判断该反应的H (填“”、“S2,在右图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线并注明条件。 12. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。(1)合成二甲醚反应一:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H=-247 kJmol-1一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母)。 A. 低温高压 B. 加催化剂 C. 体积不变充入N2D. 增加CO浓度 E. 分离出二甲醚合成气的制备方法有:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1 kJmol-1。在密闭容
10、器中进行反应,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如右图所示。反应进行的前5 min内,v(H2)= ;10 min时,改变的外界条件可能是 (任填一种即可)。 (2)合成二甲醚反应二:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。在不同温度下,分别在1 L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH,反应达到平衡,测得各组分的浓度如下:实验组温度/K平衡浓度/molL-1CH3OHCH3OCH3H2O14030.010.20.224530.020.30.4通过平衡常数的计算说明该反应是放热反应还是吸热反应。第三篇 化学反应原理专题六 化学反应速率 化学平衡1. D 2. B 3. C 4. C5. B 6. D7. BD 8. BC 9. (1)放热 (2) 0.16 molL-1min-1 (3) 20%(4)使用了催化剂;增大了压强(任答一种即可)10. (1) BC (2)吸热 1.0(4)减小 不变 (5)A 11. (1) 0.24 molL-1min-1N2(g)+O2(g)2NO(g)起始浓度/molL-1 1.6 1.8 0转化浓度/molL-10.6 0.6 1.2平衡浓度/molL-11.0 1.2 1.2平衡常数(2) AC (3) 12. (1)AE 0.3 molL-1min-1 升高温度或增大水蒸气的浓度 (2) 所以该反应是放热反应。
