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1、芗城中学芗城中学 1617 学年上学期高二年化学科（理科）期中考学年上学期高二年化学科（理科）期中考 试卷试卷 （命题人：陈榕）（命题人：陈榕） 注意事项：注意事项： 1、试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）班级、姓名、年段编号（考号） 、班级座号填写在答题卷指、班级座号填写在答题卷指 定的位置定的位置。 3、请将答案填写在答题卷指定的位置答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24
2、 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 第第卷（选择题卷（选择题 共共 45 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项分，每小题只有一个选项 符合题意）符合题意） 1下列说法或表示法错误错误的是 A化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等 B放热反应的H0 C需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A二氧化碳与赤
3、热的炭反应生成一氧化碳B葡萄糖在人体内氧化分解 C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 3在 25、101kPa 下，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热 化学方程式正确的是 ACH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)；H=+725.8 kJmol1 B2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l)；H=1452 kJmol1 C2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l)；H=725.8 kJmol1 D2CH3OH(l)+ 3
4、O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l)；H=+1452 kJmol1 4在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H =566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H =890kJ/mol。由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在 上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 5已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式： N2 +3H2 =2NH3；H=92.4 KJ/mol，则 NN
5、 键的键能是 A431 KJ/mol B649 KJ/mol C869 KJ/mol D946 KJ/mol 6在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 7微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应式为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。根据上述电极反应式，判 断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 增大 B使用过程
6、中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 CZn 是负极，Ag2O 是正极 DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应 8有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸 溶液中，A 为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 D导线 C；A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 用导线相连 后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BACDB CCABD DBDCA 9右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
7、Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极 C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 10以惰性电极电解 CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上 析出 Cu 的质量为 A0.64g B1.28g C2.56 g D5.12g 11钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH。 以下说法正确的是 A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2+ B正极发生的反应为：2H2O+O2+2e=4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 12下图中的各容器中盛
8、有海水，铁在其中被腐蚀速率由快到慢由快到慢的顺序是 A （4）（2）（1）（3） B （2）（1）（3）（4） C （4）（2）（3）（1） D （ 3）（2）（4）（1） 13N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能不能使反应速率加快的是 A充入氮气 B减小压强，扩大容器体积 C加入催化剂 D适当升高温度 14 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确不正确的 是 A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体
9、积内活化分子增多，反应速 率加快 D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 15在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明 A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 BC 和 D 物质的量浓度相等 C混合气体的密度 D混合气体的总物质的量 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 55 分）分） 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 小题，共小题，共 42 分）分） 16 （4 分）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。 （1）已知在 298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=110.5 kJmol1， C(s
10、)+O2(g)=CO2(g)；H2=393.5 kJmol1。则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 kJmol1。 （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和 水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7 kJmol1； N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534 kJmol1。 则 N2H4和 NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。 17 （10 分）右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的 提示，回答以下问题： （1）下列叙述不正确不正确的是 。 Aa 电极是负极 Bb 电极的
11、电极反应为：4OH4e=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 （2）若电解质溶液为 KOH 溶液，则电极反应式为： a 极 ，b 极 。 （3）若电解质溶液为稀 H2SO4，则电极反应式为： a 极 ，b 极 。 18 （5 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写 下列空白： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 。 （3）平衡时，X 的转化率为_。 19 （16 分）电解原理
12、在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电 解液 a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 U 形管 两边各滴入几滴酚酞试液，则： X 是 极（填“阴”或“阳”） ，X 极逸出 （填“黄绿色”或“无 色” ）气体，同时 X 极附近溶液呈 色。 电解池中 Y 极上的电极反应式为 。 X 极上的电极反应式为 。 （2）如要进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼（得到纯铜） ，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则： Y 电极的材料是 （填“粗铜”或“纯铜” ）
13、。 X 电极的电极反应式 是 。 下列说法正确的是_。 a电能全部转化为化学能 b在电解精炼过程中，电解液中伴随有 Al3+、Zn2+产生 c溶液中 Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 （3）利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为电解池， 其电解质溶液需用 ，阳极材料是用 ，阴极电极反应式为 。 20 （7 分）25时，在 1L 的密闭容器中充入 NO2发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g)；H=57 kJmol1 （1）该反应的 S 0（填“”、 “”或“”） 。 （2）当开始充入 0.03mo
14、l 的 NO2时，25时，实验测得 NO2的平衡浓度为 0.01 molL1，则 NO2的平衡转化率（）是 。25时上述反应的平衡常 数 K = 。 （3）25时，实验测得该反应的活化能 Ea=92.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是 。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 1 小题，共小题，共 7 分）分） 21 （7 分）下表是 50 mL 稀硫酸与 0.10 g 某金属反应的实验数据： 溶液温度/实验 序号 金属 状态 c(H2SO4) /molL1反应前反应后 金属消失 的时间/s 1丝0.72036250 2丝0.82035200 3粉末0.8203525 4丝1.0？35125 5丝1.0355050 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验 2 和 3 表明， 对反应速率有影响， ，反 应速率越快。 （2）实验 4 中“？”处的温度分别是
