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1、用心 爱心 专心- 1 -第十三讲氯气第十三讲氯气【考纲要求】 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 卤族元素 【考纲要求】 1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。 2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。 3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 卤族元素基础知识 1、卤族元素包括 、 、 、 、 （填名称和符号） 。 2、氯气的性质： 氯气的物理性质：氯气是 色，有刺激性气味，能溶于水，1 体积水大概可以溶解 体积的氯
2、气。 氯原子的结构示意图为 氯气的化学性质： 与金属反应 例： Na + Cl2= （产生 烟）Fe + Cl2= （产生 烟） ； Cu + Cl2 = （产生 烟）氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成 价态的氯化物。 与非金属反应 例： H2+ Cl2= , （ 火焰） 若两混合气体在 条件下会发生爆炸。 与水反应，其离子方程式为： 。新制氯水的成份: 分子， 离子。 与碱反应： Cl2+ NaOH = ,工业上制漂白粉的反应方程式为 ，漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 ，其漂白原理为 （用方程式表示） 实验室制氯气的反应方程式为： 。该反应中盐酸的作用为 和 。 3、卤素单质的物
3、理性质：单质的颜色逐渐 ，在水中的溶解度逐渐 ，熔沸点逐渐 ；Br2 水是 颜色，Br2 在有机溶剂的颜色 ，I2 水的颜色为 。 4、特性：Br2 易挥发形成 色的溴蒸气，保存液溴时通常加 形成液封以防止其挥 发。 I2 的两大特性： 、 。 5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，故对应单质的氧化性逐渐 ，与 H2 反应的 剧烈程度逐渐 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，对应离子的还原性逐渐 。 6、F2 、Cl2 、Br2 、I2 和 H2O 反应是越来越缓慢，其中 F2 和 H2O 反应的方程式为 ，Cl2 、Br2 、I
4、2 和 H2O 反应的方程式可以用通式表示为 X2+H2OHX+HXO。 7、 Cl-的检验： ；用心 爱心 专心- 2 -Br-的检验： ； I-的检验： 。一、选择题 1近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化 物，其直接后果是（ ） 污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被 A B C D 2生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效 果会明显加强 B为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C苯酚有杀菌和止痛作用，药皂
5、中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直 接涂抹于皮肤上进行消毒 D工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致 中毒，甚至死亡3已知HCl难溶于4CCl，如图 4-1 所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（ ）4将氟气通入到NaCl溶液中，可以得到（ ）A2Cl和NaF B2O和HF CNaF和NaCl DNa和HF5下列物质不能用玻璃器皿存储的是（ ） A硫酸钠 B氢氟酸 C浓硫酸 D硝酸铵二、6在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、HBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进 行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）AOH2BZn C
6、KI DNaCl7下列关于2Cl的描述中，正确的是（ ）A2Cl以液态形式存在时可称作氯水或液氯用心 爱心 专心- 3 -B红热的铜丝在2Cl中燃烧后生成蓝色的2CuClC2Cl既可作氧化剂又可作还原剂DFe在2Cl中燃烧生成2FeCl8可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ） A次氯酸具有强氧化性 B次氯酸不稳定，见光即分离 C可与强碱发生中和反应 D其盐可与弱酸发生复分解反应 9合乎实际并用工业生产的是（ ）ANa在2Cl中燃烧制NaCl B浓42SOH与NaCl反应制HClC2Cl与石灰乳作用制漂白粉 D2H和2Cl充分混合点燃制HCl10钛被誉为“未来钢铁” 、 “太空金属” ，原因是它
7、的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀42SOH、稀3HNO作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ） A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强 C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质11实验室将3NaClO和32SONa按物质的量为 2：1 倒入烧瓶中，同时滴入适量42SOH，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得3NaClO和32SONa恰好完全反应，则 X为（ ）A2ClBOCl2C2ClOD32OCl12在图 4-2 装置中，烧瓶中充满于燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧 瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯
8、中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别 是（ ）a（干燥气体）b（液体）A2NO水B2COLmol /4NaOH溶液C2Cl饱和NaCl溶液D3NH浓NaOH溶液用心 爱心 专心- 4 -13已知：33222463FeBrFeClFeClBr，则2Cl 112mL(标准状况)通入110LmolmL的2FeBr溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（ ）AClBrBrCl2222BClFeFeCl22232 2CClBrFeClBrFe4222223 22DClBrFeClBrFe62234223 2214市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的
9、电极板上产生 大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触） ，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力， 且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应（反应条件均略）有 （ ）222222ClHNaOHOHNaClOHNaClONaClNaOHCl222HClClH222HClOHClOHCl22222OHClHClOA B C D作业 15在标准状况下，)(La氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使NaOHmolb)(完全转化为盐，那么 a 与 b 的关系不可能是（ ）用心 爱心 专心- 5 -A4 .22ab B4 .22ab C4 .22ab D4 .22ab 三、 16
10、 （1）环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取 某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的二氧化氮气用_吸收；多余的氨气用 浸泡过_溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有 _的棉花来吸收_气体。 （2）用排气法收集下列气体时，如何确定气瓶内的集气体已收集满？（写出简单的操作现 象及结论）2O：_2CO：_2Cl：_3NH：_2O：_17实验室常用的几种气发生装置如图 4-3 所示：（1）实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置_；控制氨气生成的操作 为_。（2）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：3KClO、22ONa、NaOH、OH
11、2、32CONa、2MnO。用心 爱心 专心- 6 -第一种方法是选择装置 B，则需选用的试剂为_； 第二种方法是选择装置 C，则需选用的试剂为_。 （3）若把 A 装置与图 4-4 装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的 _（填序号） 。HCl NO 2Cl制取这种气体时，除选用（2）所供几种药品外，还需要的一种试剂是_。 图 4-4 小烧杯中盛的试剂是_。 其作用是_。四、 18 （6 分）长期以来，一直认为氟的含氧酸不可能存在，但 1971 年斯图杰尔和阿佩里曼成 功制得次氟酸。他们是在 0以下将氟水从细冰末上通过而获得微量次氟酸。次氟酸很不稳 定，刹那就被液态水分解。次氟酸能与水反应得到溶液 A，A 中含有 B、C 两种溶质。B 常用 于雕刻玻璃，C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。HFO的电子式为_。 次氟酸与水反应的化学方程式_。作业 19 （10 分）已知A，B，C，D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y，Z。 元素 Y，X，Z 的原子序数依次递增。 X 在 A，B，C，D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。 化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。 （1）元素 X 是_，Z 是_。 （2）写出中反应的化学方程式：_。 （3）写出中反
