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1、第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第 2 课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第二节内容，按要求自学 【学习目标】：掌握铝的常见化合物的性质 【学习重点】：两性物质 【学习难点】：氢氧化铝的两性 【自学过程】： 一、铝的氧化物Al2O31、氧化铝_溶与水，熔点_，可以用于冶炼_，制造_材料2、氧化铝是一种_氧化物，它既能和_反应，又能和_反应，例如，_ Al2O3+_HCl =_，_ Al2O3+_NaOH=_。二、铝盐由 Al3+和酸根离子形成的盐能和碱发生复分解反应，例如，_Al2(SO4)3+_NH3H2O（一水合氨）=_；_AlCl3+_NaOH=_Al(OH)3+_，生成的氢氧化
2、铝为_物质，_溶于水，能凝聚_，能吸附_。三、铝的氢氧化物Al(OH)31、【实验 3-7、3-8】现象：加入氨水后生成_。加入盐酸后_，加入氢氧化钠溶液后_。这说明Al(OH)3既能与_反应，又能与_反应，是_。化学方程式分别为_、_。2、受热分解：_Al(OH)3=_。3、Al(OH)3显_性，可以中和_。起到_的作用。四、偏铝酸盐NaAlO2(偏铝酸钠)偏铝酸钠是可溶性盐，可溶性盐，能和酸发生复分解反应，例如，向偏铝酸钠溶液中加入盐酸，发生反应 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3，会观察到生成_，继续滴加盐酸，生成的氢氧化铝能继续反应，Al(OH)3+3HCl=Al
3、Cl3+3H2O，会观察到_。【小结】1、两性物质：两性单质_，两性氧化物_，两性氢氧化物_。2、写出下列物质转化的化学方程式：AlAlCl3Al(OH)3Al2O3NaAlO2【合作探究、展示点评】例 1、实验室常用氨水和硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液的原因是？在 MgCl2溶液中滴加少量的 NaOH 溶液，现象为_，继续滴加 NaOH 溶液，现象是_；在AlCl3溶液中滴加少量的 NaOH 溶液，现象为_，继续滴加 NaOH 溶液，现象是_；写出发生反应的离子方程式。例 2、在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会，易拉罐又会作响，并鼓起来。解释原因，并写出有关反应的离子方程式。例 3、向 100mL 0.5mol/L 硫酸铝溶液中加入足量的氨水，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到的固体是什么？其质量是多少：【课后总结】AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2
