《江苏省2016届高三下学期质检化学试卷（3月份）word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2016届高三下学期质检化学试卷（3月份）word版含解析（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年江苏省扬州中学高三（下）质检化学试卷（学年江苏省扬州中学高三（下）质检化学试卷（3 月月份）份）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个分每小题只有一个选项符合题意选项符合题意1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（ ）AKNO3、KClO3与单质 S、C2H5OH 混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的 NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2下列有关化学用语表
2、示正确的是（ ）ACl 原子的结构示意图：B次氯酸的结构式：HClOCNH4Cl 的电子式：D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3、S2C =1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD水电离产生的 c（OH）=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO34下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）SSO2BaSO4CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O饱和 NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq
3、）无水 FeCl3ABCD5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为 2NAB用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAC142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为 3NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA6某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl3（易升华） ，其中不能达到相应实验目的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置
4、丙制取并收集 AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A加入 NaClO 将污水中的 NH3氧化成 N2：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2OB向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OCNaAlO2溶液中 AlO2的水解：AlO2+2H2OAl（OH）3+OHD向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO328X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合
5、物在标准状况下的密度为 0.76gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C1molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq） ，下列有关叙述中正确的是（ ）AFeS 的 Ksp小于 CuS 的 KspB该反应平衡常数 K=C溶液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c（Cu2+） 、c（Fe2+）
6、保持不变D达到平衡时 c（Fe2+）=c（Cu2+）10最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法正确的是（ ）A电解过程中，阴极区消耗 Na+B阳极反应为 CH3CHO2e+2H+CH3COOH+H2OC电解的总反应方程式为 2CH3CHO+H2OCH3COOH+CH3CH2OHD若以 CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入空气二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分
7、，共计分，共计 20 分每小题只有一分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得但只要选错一个，该小题就得 0 分分11下列说法正确的是（ ）A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2的增加，不断减小C3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自
8、发进行，说明该反应的H0D合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述 I叙述 IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl 受热容易分解加热 NH4Cl 制备 NH3CSO2具有漂白性SO2能使 KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的 K1=4.4107，次氯酸的 K=2.98108用 CO2和 NaClO 制备 HClOAABBCCDD13乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是（ ）A该分子中含
9、有 1 个手性碳原子B能与 FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与 2molBr2反应D1mol 乙酰紫草素最多可与 2molNaOH 反应14已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为 pH） 下列说法错误的是（ ）Aa 点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1Bb 点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Cc 点所得溶液中：c（SO32）=c（HSO3）Dd 点所
10、得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g）+2H2（g） ，在 2.0L恒容密闭容器中充入 0.1molH2S，不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A图中 P 点：v（正）v（逆）B正反应为放热反应C950时，01.25s 生成 H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于 3.125104二、非选择题二、非选择题16铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2
11、O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；根据题意回答下列问题：（1）操作 I 在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 A升高温度 B增加纯碱的用量 C将原料粉碎（2）固体 X 中主要含有 （填写化学式） ；（3）酸化步骤用盐酸调节溶液 pH5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式 （4）操作由多步组成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入 KCl 固体、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥（5）表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2
12、O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是 （文字说明）物质溶解度/（g/100g 水）0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376（6）副产品 Y 主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析 Y 中氢氧化铝含量的方法是称取 n g 样品，加入过量 NaOH 溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、灼烧、冷却、称量，得干燥固体 m g计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含 m、n 的代数式表示） 17酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬
13、中含氧官能团的名称为 和 （2）化合物 E 的结构简式为 由 CD 的反应类型是 （3）写出 BC 的反应方程式 （4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 、与 FeCl3发生显色反应、分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选） 合成路线流程图示例如图：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂高碘酸钾的制备步骤称取 1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将 I2氧化为高碘酸（HIO4） 步骤向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾
14、溶液中和步骤将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得 KIO4晶体（1）步骤将 I2氧化为 HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl2（2）步骤所得溶液用 0.200molL1KOH 溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含 Cl2和 HClO） ，则消耗 0.200molL1KOH 溶液的体积为 mL用高碘酸钾测定甘油的含量相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2OHIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2OHIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（3）用 0.2
15、000molL1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 （4）已知滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程） 19三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性向锥形瓶中加入 0.1000molL1的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl完全沉淀向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖加入指示剂，用 c molL1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积已知：Ksp（AgCl）=3.21010，Ksp（AgSCN）=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母） ，滴定终点的现象为 aFeCl2 bNH4Fe（SO4）2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，
