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1、120182018 届高二学业水平测试模拟卷届高二学业水平测试模拟卷化化 学学本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、 单项选择题：在每题的 4 4 个选项中，只有 1 1 个选项是符合要求的(本部分 2323 题， 每题 3 3 分，共 6969 分)。1. 2017 年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡 献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是( )A. 碳 B. 氢 C. 钠 D. 氮2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种
2、新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3. Ir 是常用作工业探伤放射源的一种核素， “77”是指该原子的( )19277A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数4. 下列过程只涉及物理变化的是( ) A. 煤的气化 B. 石油裂解 C. 油脂皂化 D. 干冰升华5. 下列物质只含共价键的是( )A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是( ) A. 小苏打Na2CO3 B. 明矾FeSO47H2O C. 胆矾CuSO45H2O D. 葡萄糖C12H22O117
3、. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙烷的结构简式：C2H6B. 氯化钠的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2NaSO248. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. NO B. CO2 C. CO D. NH329. 工业上合成氨的反应原理为 N23H22NH3。下列有关该反应说法错误的是( ) A. 增加 N2的浓度能加快反应速率 B. 升高体系的温度能加快反应速率 C. 使用合适的催化剂能加快反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行，N2和 H2能 100%转化为 NH3 10. 在含有大量 H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是
4、( ) A. OH B. SO C. Ag D. NH24 411. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为 3Cl28NH3=6NH4ClN2。关于该反应的说法不正确的是( ) A. Cl2是还原剂 B. NH3发生氧化反应 C. Cl2得到电子 D. 反应中 N 元素化合价升高 12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A. 水的分解反应属于放热反应 B. 断开化学键的过程放出能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 13. 下列有关实验方法或操作正确的是( )A. 制蒸馏水 B. 过滤沉淀 C. 分离酒精和水
5、 D. 称量 NaOH 固体 14. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A. 甲烷在光照条件下能与 Cl2发生取代反应 B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应 C. 乙醇和乙酸均可与 NaOH 溶液发生酸碱中和反应 D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉 15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是( )A. Cl2 B. NaHCO3 C. SiO2 D. Cu 16. 下列说法正确的是( ) A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 用激光笔照射 CuSO4溶液可产生丁达尔效应 C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂 D
6、. 标况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 6.021023 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钙和盐酸反应：CO2H=CO2H2O23B. 金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2 C. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Cu2Fe2 D. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3318. 下列方案能达到实验目的的是( ) A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C. 用 KSCN 溶液检验溶液中的 Fe3 D. 用 NaOH 溶液除去 Cl2中的 HCl 19. 根据反应：Cu2Fe=Fe2Cu，设计如图所
7、示原电池。该电池工 作时，下列说法正确的是( ) A. 铁片作正极 B. X 可以是锌或石墨 C. Y 可以是硫酸铜溶液 D. 电子从 X 电极经外电路流向铁电极 20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是( ) A. 保存在棕色瓶中 B. 能使蔗糖脱水 C. 常温下与铁不反应 D. 常用于干燥氨气 21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( ) A. 乙烯与溴的加成反应：H2C=CH2Br2CH3CHBr2B. 苯与硝酸的取代反应：C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO22CO23H2OCu或AgD. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3催化剂
8、22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素， Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的2 价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Z)r(R)r(W) B. 由 X 与 Y 组成的化合物只有一种 C. R 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强 23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为 0.2 mol，其中 Fe 的物质的量分 数为，将其全部投入 40 mL a molL1的硝酸溶液中，
9、加热使其充分反应，生成标准状 况下b L NO2和 NO 的混合气体(不考虑 NO2与 N2O4的转化)。下列说法正确的是( ) A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁 B. 若金属全部溶解，则混合气体中 NO2的体积可能为 11.2 LC. 若溶液中金属离子只有 Fe2、Mg2，则a与b的关系一定为：a10125b 112D. 若溶液中金属离子只有 Fe3、Mg2，则a与w的关系可能为：a4020w 3二、二、 非选择题非选择题( (本部分本部分 3 3 题，共题，共 3131 分分) )。 24.24. (15(15 分分) )本题为选做题，包括本题为选做题，包括 A A、B B 两题
10、。选学两题。选学化学与生活化学与生活模块的考生答模块的考生答 A A 题，题， 选学选学有机化学基础有机化学基础模块的考生答模块的考生答 B B 题，每位考生只可选做题，每位考生只可选做 1 1 题。若两题都作答，则以题。若两题都作答，则以 A A 题计分。题计分。 A.A. 化学与生活4(1) (3 分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 下列物质会造成臭氧层空洞的是_(填字母，下同)。 a. CO2 b. 氟氯烃 c. SO2 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_。 a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子 b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒 c. 用熟石灰等碱性
11、物质处理酸性废水 下列做法中不利于改善环境质量的是_。 a. 将废旧电池进行深埋处理 b. 充分利用太阳能等新能源 c. 给汽车加装尾气催化净化装置 (2) (5 分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。 基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。 生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是_(填化学式)。有机玻璃(聚甲基丙 烯酸甲酯)不是硅酸盐材料，是一种_(填“合成橡胶” 、 “合成纤维”或“塑料”)。 防止钢铁船体在海水中被腐蚀，可在船身连接_(填“锌块”或“铜块”)。 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢 氟酸腐蚀的化学方程式：_。 (3) (7
12、分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_(填元素符号)元素含量过高或过 低，会引起甲状腺疾病。 维生素 C 又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素 C 后，溶液由黄色转变为浅绿色， 说明维生素 C 具有较强的_性(填“氧化”或“还原”)。 某种食品的配料标签如右图所示。该配料中，属于防腐剂的是_，富含 蛋白质的物质是_。 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和 _(填结构简式)。 “阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸()和醋酸，写出该反应的化学方程式：_。 B.B. 有机化学基
13、础 (1) (3 分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。 下列有机化合物属于醇的是_(填字母，下同)。下列有机化合物不能与 NaOH 溶液反应的是_。 a. 苯酚 b. 乙醇 c. CH3CH2Br5下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_。 a. HCOOCH2CH3 b. CH3COOCH3 c. 葡萄糖 (2) (5 分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有_种。 去甲肾上腺素暴露在空气中易变色，其原因是 _。 写出去甲肾上腺素与足量 NaOH 溶液反应所得有机产物的结构简式： _。 (3) (
14、7 分)苯乙烯可以通过下列方法合成：B 中含氧官能团的名称是_。 CD 的反应类型是_。 AB 的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为_。 E 是 B 的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，分子结构中含 4 种 H 原子。E 的结构简式为_。 25. (6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 是一种 红棕色氧化物；B、D 是金属单质；I 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解；E 是常见 的强酸；J 是一种摩尔质量为 64 gmol1且有刺激性气味的气体，K 的相对分子质量比 J 大 16。(1) I 的化学式为_。 (2) HCl 的电子式为_。 (3) 写出反应的离子方程式：_。 (4) 写出反应的化学方程式：_。 26. (10 分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。一种利用黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2xH2O)的流程如下：6(1) 反应中所加 Zn 粉不能过量的原因是 _。 (2) 写出反应的化学方程式_
