《广西2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 word版缺答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试时间：90 分钟 总分 100 分一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A计算机芯片 B.光导纤维 C.陶瓷餐具 D石英钟表2. 下列物质中属于非电解质的是A. NaHCO3 B.Cl2 C.HNO3 D.CO2 3用激光笔分别照射下列各烧杯中的液体，能在与光束垂直的方向上观察到一条光亮“通路”的是A.泥水 B蒸馏水 C.硫酸铜溶液 D氢氧化铁胶体4. 下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A. S+O2 点燃 SO2 B.Na2CO3+CO2
2、+H2O=2NaHCO3C. NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D. CO2+C 2CO 5化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 B.硅酸钠可作木材防火剂的原料C.二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用 D.还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂6. 如右图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体(N2O 和 CO2不反应)关系一定不正确的是A.所含氧原子数相等 B气体的总质量相等C.气体的平均摩尔质量相等 D气体的密度相等7. 工业制取 C1O2的化学反应：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A.SO2在
3、反应中被还原成 NaHSO4 BNaC1O3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中作氧化剂 D.若反应中转移 1mol 电于，则生成 1mol C1O28. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是ACa2+、Fe2+、NO3-、Cl- B. Ba2+、Na+、I-、NO3- CNa+、K+、SO42-、SO32- DK+、Mg2+、HCO3-、PO43-9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，11.2LNO2中所含的氧原子数为 NA B.24gMg 变为 Mg2+时失去的电子数目为 NAC.1.0L1.0mol/L 的 NaAlO2水
4、溶液中含有的氧原子效为 2NAD. 12.5mL16mol/L 浓硫酸与 6.5g 锌共热，转移的电子数等于 0.2NA10下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2H2O=HClHClOB.往 AlCl3溶液中滴加稀 NH3H2O: Al34NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OC. Na2O2投入水中：2O22-+2H2O =4OH-+O2D向 NaHCO3溶液中加过量 Ca(OH)2溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O11下列实验操作或装置能达到实验目的的是12. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成 Zn2+，跟强碱反应生成 ZnO22-。现有三份
5、等体积等物质的量浓度的 MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的 NaOH 溶液，分别滴入这三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积 x(mL）与生成沉淀的物质的量 y(mol)的关系如下图所示则与 MgCl2、ZnCl2、AlCl3这三种溶液一一对应的正确图象是A B C D13在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为 NO2SO2=NO+SO3, 2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序到断正确的是A. H2SO4NO2O2 B. O2SO3H2SO4 C. NO2O2SO3 DO2NO2SO314对下列现象或
6、事实的解释不正确的是15实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元家的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入 5mol/LL NaOH 溶液，所加的 NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法中错误的是A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B.图中 C 点对应溶液体积为 48mLC.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 0.5mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 5:3 （1）用化学方程式表示 NO2形成酸雨的原因：_。（2）在一定条件下，用氨气可以把 NO、NO
7、2还原成无色无毒的气体直接排放。氨气把 NO 转化为无色无毒气体的化学方程式为:_。实验室通常用氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气，请写出该反应的化学方程式：_。（3）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用 NaOH 溶液来吸收，其反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，现有标准状况下 aL NO2和bLNO 的混合气恰好被 100mLNaOH 溶液完全吸收，则 a、b 应满足的关系为_。（4）实验室里，为了处理氮氧化物尾气，需要配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 500mL。 需要用托盘天平称取_gNaOH 固体
8、。若配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液的其他操作均正确，但在下列操作中，引起所配制的NaOH 溶液浓度偏低的是（填序号）。A.将稀释的 NaOH 溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。C.用胶头滴管向容量瓶中加水定容时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切。D.用胶头滴管加水定容时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切。E 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。（5）将红热的炭投入浓硝酸中，生成红棕色的气体。请写出反应的化学方程式：_。17.（12 分）铝是一种重要的金属在生产、生活中具有许多重要的用途
9、，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程。已知：(1)铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH（1）将硅铝酸盐（Na2Al2Si2O8）沉淀改写成饭化物的形式：_。（2）写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件外）：_。（3）滤渣 A 的主要成分为：_。（4）写出灼烧反应的化学方程式：_。（5）用双线桥法配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_Al_NaNO3+_N
10、a0H_NaAlO2+_N2_H2O18.（17 分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及 SO2 的性质，用右图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为：_。（2） 装置 B 的作用是贮存多系的气体，B 中应放置的液体是：_（填序号）。a.饱和 Na2CO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHCO3溶液反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_（填序号）。a.Fe 粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d. Na2CO3溶液（3）实验中，某学生向 A 中反应后的溶液中边加
11、热边通入一种常见气体单质，使剩余的铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是：_。（4）为验证二氧化硫的还原性，C 中盛有氯水，充分反应后，取 C 中的溶液分成三份，分别按以下方案进行如下实验：方案 I：向第一份溶滚中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是：_（填“”、“”或“”通入二氧化硫时，C 中发生反应的离子方程式为：_。（5）D 中盛有氢氧化钠溶液，当少量的 SO2尾气通入 D 中时，发生反应的离子方程式为_。（6）利用 FeCl3溶液的氧化性也可以吸收 SO2，
12、该反应的离子方程式是：_。检验 FeCl3是否完全被还原的方法为（用适当的文字描述）:_。 19.（7 分）已知 M、A、B、C、D、X 六种物质都是中学化学的常见物质，它们的转化关系如右图所示（某些反应物或者反应条件没有标出）。已知： 单质 M 是生活中最常见的金属。 X 和 C 都是气体，C 在 X 中燃烧产生苍白色火焰。 A 溶液中加入 M 可生成 D。请回答以下问题：（1）M 的化学式为：_。（2）A 在水溶液中的电离方程式为：_。（3）A+ MD 的离子方程式为：_。（4）MB+C 的化学方程式为：_。20.（6 分）取 l00mLNa2CO3 溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸。所得气体的体积（已折算成标准状况）与所加稀盐酸体积之间的关系如图 l 所示。（1）该 Na2CO3溶液的物质的量浓度为：_。（2）若另取 l00mL 该 Na2CO3溶液，逐滴加入 0.2mol/L 的 BaCl2溶液至反应完全，最终生成沉淀的质量为：_g（精确到小数点后两位）。并仿照图 1，在图 2 中作图表示所得沉淀质量与所加 BaCl2溶液体积的关系。
