《广西钦州市高新区2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西钦州市高新区2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -广西钦州市高新区广西钦州市高新区 2016-20172016-2017 学年高一化学学年高一化学 1212 月月考试题（含解析）月月考试题（含解析）(时间：90 分钟 满分：100 分)学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、一、 选择题选择题1 下列各组物质中气体 X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶液 z 的洗气瓶中(如右下图 所示)，一定没有沉淀生成的是 X Y Z A NO 2 SO 2 BaCl 2 B NH 3 O 2 Al 2 (SO 4 ) 3 C NH 3 CO 2 NaCl(饱和)
2、D CO O 2 Ca(OH) 2 【答案】D【解析】试题分析：NO2与水反应生成硝酸，硝酸把亚硫酸氧化为硫酸，最终生成硫酸钡沉淀，故 A错误；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故 B 错误；C 会有碳酸氢钠晶体析出，故 C 错误；CO、氧气、Ca(OH) 2不反应，故 D 正确。考点：本题考查物质性质。 2 a mol 氨完全氧化成 HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO 3 的质量分数约为 A78% B42% C50% D63% - 2 -【答案】A【解析】试题分析：，HNO 3 的质量分数约为78%，32322NHOHNOH O63100%6318g gg故 A 正确。考点
3、：本题考查化学计算。 3从某些性质看，NH 3 与 H 2 O 相当，NH 4 + 与 H 3 O + ，NH 2 -与 OH- 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ） ANH 4 Cl+KNH 2 =KCl+2NH 3 BM+2NH 3 =M(NH 2 ) 2 +H 2 (M 为二价活泼金属) C2NH 4 Cl+MNH2=MCl 2 +NH 3 D2NH 4 Cl+MO=M(NH 2 ) 2 +2HCl+H 2 O 【答案】D考点：本题考查化学反应。 4科学家发现 C 60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如 C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等，它们互称为
4、 （ ） A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素【答案】C【解析】试题分析：C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故 C正确。考点：本题考查化学概念。 5 如果发现 114 号新元素（位于第 7 周期 IVA 族），下列有关 X 可能具有的性质合理的是（ ） AX 是非金属元素 BX 的+2 价化合物比+4 价化合物稳定 CXO 2 具有强氧化性 DX 有稳定的气态氢化物- 3 -【答案】BC【解析】试题分析：114 号新元素（位于第 7 周期 IVA 族）与铅同族，根据性质递变规律，X 是金属元素，故 A 错误；比+4 价铅稳定，
5、所以 X 的+2 价化合物比+4 价化合物稳定，故 B 正确；2PbX 的+2 价化合物比+4 价化合物稳定，所以 XO 2 具有强氧化性，故 C 正确；X 是金属元素，X没有稳定的气态氢化物，故 D 错误。考点：本题考查元素周期律。 6根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( ) ACO 2 、PbO 2 都是强氧化剂 BCO 2 和 PbO 2 都是弱氧化剂，CO 和 PbO 都是还原剂 CSn(OH) 4 可与 NaOH 反应，但不与盐酸反应 DGe 单质的熔点介于 Si、Pb 之间，是半导体材料【答案】D【解析】试题分析：CO 2没有强氧化性，故 A
6、错误；PbO 2是强氧化剂，故 B 错误；Sn 是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物 Sn(OH)4和 HCl 易反应，故 C 错误；碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge 单质的熔点介于 Si、Pb 之间，是半导体材料，故 D 正确。考点：本题考查元素周期律。 7. 某混合气体中可能含有 H 2 、CO、CO 2 、HCl、NH 3 和水蒸气中的两种或多种，当混 合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）；Ba(OH) 2 溶液（有浑浊现象）；浓 H 2 SO 4 （无现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是( ) A一定没有 CO 2 ，肯定
7、有 H 2 B一定有 CO、CO 2 和水蒸气 C一定有 H 2 、CO 2 和 HCl D可能有 CO 2 、NH 3 和水蒸气 【答案】C【解析】试题分析：由于混合气体可能含有 HCl，澄清石灰水（无浑浊现象）不能确定是否含有 CO 2；Ba(OH) 2 溶液（有浑浊现象），推出一定含有 CO 2，进一步推出一定含有 HCl，一定无- 4 -NH 3；灼热的氧化铜（变红），说明气体至少含有 H 2 、CO 中的一种；无水硫酸铜（变蓝），说明中生成水，一定有 H 2；故 C 正确。考点：本题考查物质推断。 8. 将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到
8、的现象是( ) A上层显黄棕色 B下层显红棕色 C下层显无色 D在潮湿空气中形成白雾【答案】A【解析】试题分析：还原性大于，氯气通入溴化亚铁溶液后先氧化，再氧化。加2FeBr2FeBr入四氯化碳并振荡、静置分层，四氯化碳在下层。无论氯气多少一定出现上层显黄棕色，故A 正确。考点：本题考查氧化还原反应顺序。 9 重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B在氯气泄漏的地区人应站在高处 C向氯气中喷洒水 D将泄漏的氯气在空气中点燃除去【答案】D【解析】试题分析：石灰水能吸收氯气，故 A 正确；氯气密度大于空气，在氯气泄
9、漏的地区人应站在高处，故 B 正确；氯气与水反应，向氯气中喷洒水，故 C 正确；氯气不能燃烧，故 D 错误。考点：本题考查氯气的性质。 10 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为 9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ） A4：3：2 B9：3：16 C2：2：1 D9：3：8 【答案】B【解析】试题分析：高锰酸钾制取氧气，氧元素由-2 价变为 0，转移的电子个数为 9，生成氧气2.25；氯酸钾制取氧气，氧元素由-2 价变为 0，转移的电子个数为 3，生成氧气 0.75；过氧- 5 -化氢取氧气，氧元素由-1 价
10、变为 0，转移的电子个数为 8，生成氧气 4；故 B 正确。考点：本题考查氧化还原反应。 11某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ） A二氧化锰和浓盐酸 B铁与浓硫酸 C铜与浓硫酸 D过氧化钠和水【答案】D【解析】试题分析：小气球鼓起来说明反应有气体放出。二氧化锰和浓盐酸常温下不反应；铁与浓硫酸常温下钝化；铜与浓硫酸常温下不反应；过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，故 D 正确。考点：本题考查化学反应。 12下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ） A硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B能与 Cu、Fe、O 2 等物质反应，S 作氧化剂
11、C硫燃烧得 SO 3 ，可以制得硫酸 DS 与 Cu 反应生成 Cu 2 S，而不能生成 CuS 【答案】D【解析】试题分析：自然界中存在游离态的硫单质，故 A 错误；与 O 2反应，S 作还原剂，故 B 错误；硫燃烧得 SO2，故 C 错误；S 的氧化性弱，S 与 Cu 反应生成 Cu 2 S，而不能生成 CuS，故 D 正确。考点：本题考查硫的性质。 13下列有关硫的说法正确的是 （ ） A硫在自然界中仅以化合态存在 B硫可溶于水 C硫单质在与 Cu、Fe、O 2 的反应中均作氧化剂 D硫易溶于二硫化碳 【答案】D【解析】- 6 -试题分析：自然界中存在游离态的硫单质，故 A 错误；硫难溶
12、于水，故 B 错误；与 O 2反应，S 作还原剂，故 C 错误；硫易溶于二硫化碳，故 D 正确。考点：本题考查硫的性质。 14下列实验能证明某无色气体为 SO 2 的是 （ ） 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生 A B C D【答案】C【解析】试题分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可能是氯化氢，错误；能使品红试液褪色，加热后又显红色的气体一定是 SO 2，正确；能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生的气体一定是
13、 SO2，正确，故选 C。考点：本题考查二氧化硫的性质。 15已知 HNO 3 具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是 ( ) A淀粉碘化钾 B蒸馏水 C氢氧化钠 D硝酸银 【答案】BD【解析】试题分析：二氧化氮与溴蒸气都能使淀粉碘化钾变蓝，故 A 错误；二氧化氮溶于蒸馏水生成硝酸溶液为无色，溴蒸气溶于蒸馏水，溶液为橙色，故 B 正确；氢氧化钠与二氧化氮与溴蒸气都能反应生成无色溶液，故 C 错误；二氧化氮与硝酸银溶液反应没现象，溴蒸气与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀溴化银，故 D 正确。考点：本题考查物质鉴别。 二、二、 推断题推断题 16如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物
14、和反应条件已略去。其中 A 与 F 是两种酸式盐；常温下 B、C、Y、Z 是气体，且 B 能使 Z 的水溶液褪色；E 是一种常见的化肥；X 中含有 20 个电子。 - 7 -（1）写出 X 的电子式：_ ；E 中含有的化学键类型是_。 （2）Z 与 C 以物质的量之比 31 反应也能生成 G，同时生成另一种二元化合物 H，已知该反应 中只有一种元素的化合价发生改变，则 H 的化学式为_。H 大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。 （3）将体积均为 560 mL(标准状况)的 B 和 Z 同时缓缓通入水中，得到 1.0 L 溶液，则溶液中 c(H )_mol/L。 （4）AG 七
15、种物质中，属于电解质的有_种。 【答案】 （1） 共价键和离子键(若答上“配位键”也正确) （2）NCl 3 NCl 3 3H 2 O=3HClONH 3 (或 NCl 3 4H 2 O=3HClONH 3 H 2 O) （3）0.1 （4）5【解析】试题分析：根据题意可推知：A 为 NH4HSO3，B 为 SO2，C 为 NH3，D 为 H2O，E 为 NH4Cl，F 为NaHSO3，G 为 HCl，W 为 NaCl，X 为 NaOH，Y 为 H2，Z 为 Cl2。 （1）NaOH 的电子式为；NH4Cl 中既有离子键，又有共价键。 （2）根据题意，Z 与 C 发生反应3Cl2NH3=3HClNCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl33H2O=3HClONH3。 （3）根据题意可知，等物质的量的 B 和 Z 同时缓缓通入水中，发生反应 Cl2SO22H2O=4H+SO42-2Cl，560 mL(标准状况)气体为 0.025 mol，根据反应方程式可知，生成 0.1 mol H+，c(H+)
