《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 电解质溶液（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1电解质溶液电解质溶液 1.已知一种 c（H+）=1103 mol/L 的一元酸溶液和一种 c（OH）=1103mol/L 的一元 碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（ ） A强酸强碱盐 B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐 D上述三种盐均可能2.25 时，向 10 mL 0.01 molL1KOH 溶液中滴加 0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液 中粒子浓度关系正确的是（ ） A当 pH7 时，c(C6 H5O)c(K)c(H)c(OH) B当 pH c(C6 H5 O)c(H)c(OH) CVC6 H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6 H5 O)c(OH)c(H) DVC 6
2、H5OH (aq)20 mL 时，c(C6 H5 O)c(C6H5OH) 2c(K)3.已知弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸H2CO3 水杨酸（）电离平衡常数（25）Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=1.310-3Ka2=1.110-13下列选项正确的是：（ ） A常温下，等浓度、等体积的 NaHCO3溶液 pH 小于 溶液 pHB常温下，等浓度、等体积的 Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C+2NaHCO3+2H2O+2CO2D水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离 Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键 4.下列相关化学知识的说法正确的是（ ） A
3、分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液c(CH3COOH)c(OH)=c()B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c()D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式14.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)
4、c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液与 0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32-)3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与 0.1 molL1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)15.下列大小顺序比较错误的是（ ） A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 B相同 pH
5、 的溶液，加水稀释后的 pH：H2SO4HCl CH3COOHC离子半径：K+ Na+Mg2+ 4D结合 H+能力：OHClONO316.下表是 3 种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是 物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知 MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2 B除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D
6、用石灰水处理含有 Mg2和 HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O1717, 下列说法正确的是（ ）AHIO 与 HCN 均为含有极性键的直线形极性分子BSiO2与 C02均为每摩含有 46.021023对共用电子对的酸性氧化物CNa2S 浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和 AgCl 溶液中均一定有沉淀产生D明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化18.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位1 L 0.50 mol
7、L1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量前者大pH8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D19.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对 的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ） A根据化合价 Fe3O4可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4也可表示为 PbOPb2O3BCaC2能水
8、解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则 Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2与 Fe 加热生成 FeCl3，则 I2与 Fe 加热生成 FeI3DSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀20.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH+、HSH+S2，若使溶液的 pH 减小， 则 c（S2）（ ） A增大B减小 C不变D可能增大也可能减小 21.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）化学式 电离常数CH3COOH K=1.71055HCN K=4.91010H2CO3K
9、1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN22.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物 WX 能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则 Y 元素是（ ）AMgBNCBeDS23.t时，AgCl 的 Ksp=21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A在 t时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4B在 t时，Ag2CrO4的 Ksp=11012C在饱和
10、 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，可使溶液由 Y 点到 X 点D在 t时，用 AgNO3标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl 溶液，不能采用 K2CrO4溶液为指示剂24.下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）A25和 l00时 H2O 的 KWB同温同浓度的 KHCO3溶液和 NH4HCO3，溶液中的 c(HCO3-)C同温同浓度的 NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pHD中和 25mL01molL NaOH 溶液所需 CH3COOH 和 HCl 的物质的量25.标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示下列分析中
11、正确的是（ ）Ab 点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸6Cab 段反应是 SO2+2H2S3S+2H2OD原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05molL1726.以炼锌烟尘（主要成份为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下： ZnO (CuO FeO)酸溶氧化调pH过滤除铜过滤ZnCl2 溶液H2O2溶液沉淀B沉淀A试剂X盐酸下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH (开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4
12、Fe2+5. 88. 8（1）加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂 X 不可以是 （选填序号：aZnO；bZn(OH)2 ； cZn2(OH)2CO3 ；dZnSO4）；pH 应调整到 ；（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；、制取金属锌采用碱溶解 ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 27.
13、（一）（6 分）下列叙述正确的是（ ） A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产 Na2S 常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：8（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液 pH 和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。（4）取 Na2S(含少量 N
14、aOH)，加入到 CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液 pH4，此时溶液中c(S2) molL1。已知：CuS 的Ksp8.81036；Cu(OH)2的Ksp2.21020(保留 2 位有效数字)。（5）纳米 Cu2O 常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成 Cu2O 应在 ；该电极 pH 将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释 pH 发生变化的原因 。28. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P 元素的化合价为_；利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为_（填化学式）；NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_ _（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体
