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1、第第 1 1 单元单元 走进化学世界走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质组成、结构、性质以及变化规律变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造精美的青铜器精美的青铜器，春秋战国时期春秋战国时期会炼铁、炼钢。 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心焰心 、内焰内焰（最明亮）、外焰外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化两端先碳化；结论：外焰温度最高外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气石蜡蒸气
2、），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 5、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管试管、烧杯烧杯、烧瓶烧瓶、蒸发皿蒸发皿、锥形瓶锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）受热均匀）可用于固体加热
3、的仪器是试管、蒸发皿试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳平稳。视线与刻度线刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热加热，不能用作反应容器反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克克。） 注意点：（1）先调整零点调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
4、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品 （如氢氧化钠氢氧化钠），放在 玻璃器皿玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子镊子夹取。添加砝码时，先加质量大质量大的砝码，后加质量小质量小的砝码（先大大后小小） （5）称量结束后，应使游码归零游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴火柴从侧面点燃酒精灯，不可不可 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄灯帽
5、盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2 2/3/3 也不应少于 1/41/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭沙子盖灭或用湿抹布用湿抹布扑灭火焰，不能 用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处； （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与
6、承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶广口瓶中，液体药品放在细口瓶细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶滴瓶中）， 金属钠存放在煤油煤油中，白磷存放在水水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量最少量，固体以盖满试管底部盖满试管底部为宜为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌
7、尝、或直接用鼻闻试剂手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或药匙或 V 形纸槽形纸槽 块状及条状药品：用镊子镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心向着手心，（以免残留液流下 而腐蚀标签腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外向外，放 回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加垂直
8、悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中浸入水中，用手紧贴容器外壁容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜应略下倾斜，试管受热时先均匀受热均匀受热，再集中加热集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/
9、3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀均匀 受热受热，然后给试管里的液体的中下部中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 对着自己或他人对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘滤纸的边缘低于漏斗边缘 （2） 液面低于滤纸的边缘液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒（2） 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 过滤后，滤液仍然浑浊的可
10、能原因有: 承接滤液的烧杯不干净承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干接近蒸干（或出现较多量固体出现较多量固体）时停止加热，利用余热余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸废物缸中，有用的物质
11、倒入指定的容器指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（热的纯碱（Na2CO3）溶液）溶液或洗衣粉洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上倒插在试管架上晾干。 （七）意外事故的处理（七）意外事故的处理 1、失火：用湿抹布或沙子盖灭湿抹布或沙子盖灭。 2、如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液的
12、碳酸氢钠溶液。 3、稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 4、如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水水冲洗，然后再涂上硼酸溶液硼酸溶液。 5、生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗 第二单元第二单元我们周围的空气我们周围的空气知识点知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成气体成分氮气氧气稀有气体二氧化碳体积比% 78% 21% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量足量且产物是固体固体：选择红磷红磷 b、装置要求：气密性良好气密性良好 c、现象：有大量白
13、烟产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧不支持燃烧，也不能燃烧不能燃烧，难溶于水难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气装置漏气，红磷量不足红磷量不足，未冷却就打开止水夹未冷却就打开止水夹。 不能否用铁、铝代替红磷的原因：铁、铝不能在空气中燃烧铁、铝不能在空气中燃烧不能否用碳、硫代替红磷的原因：产物是气体，不能产生压强差产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（有害气体（COCO、SOSO2 2、氮的氧化物）、
14、氮的氧化物）和烟尘烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为 COCO、SOSO2 2、NONO2 2、O O3 3和可吸入颗粒物和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、 种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应温室效应（CO2、CH4等） 酸雨酸雨（NO2、SO2等） 白色污染白色污染（塑
15、料垃圾等） 6.氧气 (1)物理性质：通常情况下氧气是一种无色、无味无色、无味的气体。不易溶于水不易溶于水，密度比空气略重比空气略重，液氧是淡蓝色淡蓝色的。 氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化 性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质现象化学方程式碳在空气中保持红热红热，在氧气中发出白光白光，产生使澄清石澄清石 灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 COCO2 2磷产生大量白烟白烟4P + 5O2 点燃 2P2P2 2O O5 5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰淡蓝色火焰，而在
16、氧气中发出明亮 的蓝紫色火焰蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体刺激性气味的气体S + O2 点燃 SOSO2 2 镁2Mg+O2 点燃2MgO2MgO 铝发出耀眼的白光白光，放出热量，生成白色固体白色固体4Al + 3O2 点燃 2Al2Al2 2O O3 3 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2点燃FeFe3 3O O4 4 H2和 O2的现象是：发出淡蓝色淡蓝色的火焰。 CO 和 O2的现象是：发出蓝色蓝色的火焰。 CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底溅落的高温熔化物炸裂瓶底(3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的
