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1、,第三节 氧化还原反应,授课人：张向红,火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，同时也伴随着许多能量的变化。今天我们来学习一类重要的化学反应 氧化还原反应,思考与交流： 1.根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2.氧化和还原反应有什么样的关系？,氧化反应和还原反应是根据物质得氧还是失氧来划分的，氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应就是物质失去氧的反应。,讨论： 1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。,2C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。,3. C+
2、O2 CO2， 从C来看是_ 反应， 从O2 来看是_反应。,还原,氧化,还原,还原,氧化,氧化,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应,一.氧化还原反应 1.定义：,CuO + H2,Cu + H2O,+2,0,0,+1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,在反应中，铜元素的化合价由+2价降低到0价， 氧化铜被还原；氢元素的化合价由0价升高到+1价， 氢气被氧化。,得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被 氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做 被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。,讨论：请分析下列三个氧化还原反应
3、中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与化合价的升降有什么关系。,CuO + C,Cu + CO2,高温,+2,0,+4,0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,2H2O + C,2H2 + CO2,高温,+1,0,0,+4,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,由此我们可以得出这样的结论：物质所含元素 化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合 价降低的反应是还原反应。有元素化合价升降的化 学反应是氧化还原反应。,2,2,结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。2.氧化还
4、原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降,从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。 1.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl 2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 32FeCl2+Cl2=2FeCl3 42Na+2H2O=2NaOH+H2,练习:,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：, 该元素一个原子得失电子数,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数, 得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,3.氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 失电子 化合价升高
5、氧化反应总数相等 总数相等 同时发生得电子 化合价降低 还原反应实质 特征,4.氧化还原反应的规律：升失氧，降得还。,练习:,在反应 2KClO3 =2KCl+3O2 中， 化合价 升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素化合价降低，被 ，发生了 反应,O,Cl,失,氧化,还原,还原,MnO2,氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应,2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.,1 特征:反应 前后有元素化合价的升降,3 实质: 电子的转移,氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 ),还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 ),小结,4 氧化还原反应的规律：升失氧，降得还。,
