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1、结结论论 相相同同条条件件 公公式式 语语言言叙叙述述 T、p 相相同同 n1 n2V1V2 同同温温、同同压压下下，气气体体的的物物质质的的量量与与其其体体积积成成正正比比 T、p 相相同同 1 2M1M2 同同温温、同同压压下下，气气体体的的密密度度与与其其相相对对分分子子质质量量(或或是是摩摩尔尔质质量量)成成正正比比 高三化学集体备课记录（一）高三化学集体备课记录（一）备课时间：2014 年 8 月 10 日 (星期日、上午)备课地点：高三理综办公室备课教师：XXX、XXX、XXX备课内容： 1-1 物质的量 气体摩尔体积中心发言人：XXX发言内容：本节的主要考点有：以物质的量为中心的
2、有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015 年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。一、重点、难点难点一、阿伏伽德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：1状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等2物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及 O3、18O2等特殊物
3、质4一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n2等5较复杂反应中转移电子数的计算，如 Na2O2与 H2O 或 CO2的反应、Cl2与 NaOH 溶液的反应、Al与 NaOH 的溶液反应、电解 CuSO4溶液等难点二、阿伏伽德罗定律及其应用1定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2推论结结论论 相相同同条条件件 公公式式 语语言言叙叙述述 T、 V 相相同同 p1 p2n1n2 温温度度、体体积积相相同同的的气气体体，压压强强与与其其物物质质的的量量成成正正比比 T、p、V相相同同 M1 M2m1m2 同同温温、同同
4、压压下下，体体积积相相同同的的气气体体，其其摩摩尔尔质质量量(或或相相对对分分子子质质量量)与与其其质质量量成成正正比比 二、复习策略中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照考纲逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：1过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律” 。2整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
5、三、其他发言人1、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱” 。2、XXX：给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。高三化学集体备课记录（二）高三化学集体备课记录（二）备课时间：2014 年 8 月 14 日 (星期四 1、2 节)备课地点：高三理综办公室备课教师：XXX、XXX、XXX备课内容： 1-2 物质的量在化学实验中的应用中心发言人：XXX1物物质质的的量量浓浓度度(c)与与溶溶质质质质量量分分数数(w)之之间间的的换换算算 cnVm/MVm aq wMV1 000wMwc
6、M 1 000( 单单位位为为 g/cm3) 2物物质质的的量量浓浓度度(c)与与溶溶解解度度(S)的的换换算算 cnVS/M 100S 1 0001 000S M 100S ( 单单位位为为 g/cm3) 3饱饱和和溶溶液液中中溶溶解解度度与与溶溶质质质质量量分分数数的的换换算算 wS 100S100% 4气气体体溶溶质质溶溶于于水水中中制制得得的的溶溶液液物物质质的的量量浓浓度度的的计计算算 在在标标准准状状况况下下，1 L 水水中中溶溶解解某某气气体体 V L，所所得得溶溶液液密密度度为为( 单单位位为为 g/cm3)，则则 cnVV/22.41 0001V 22.4M1 0001 00
7、0V 22 400MV wm 溶溶质质 m 溶溶液液 100%V 22.4M1 0001V 22.4M100% MV 22 400MV100% 5两两溶溶液液混混合合的的计计算算 (1)混混合合后后溶溶液液体体积积不不变变时时 c1V1c2V2c混混(V1V2) (2)混混合合后后溶溶液液体体积积改改变变时时 c1V1c2V2c混混V混混(V混混m混混 混混) 发言内容：本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后高考中还会继续出现
8、该内容的选择题或实验题。一、重点、难点难点一、有关物质的量浓度的计算难点二、溶液配制中的误差分析可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配制以配制 0.1 mol/L 的的 NaOH 溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)称量时，所用天平的砝码有残缺称量时，所用天平的砝码有残缺减小减小不变不变偏小偏小向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出减小减小不变不变偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏小偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变不变减小减小偏大偏大定容摇匀时，液面下降，再加水定容摇匀时，液面下降，再加水不变不变增大
9、增大偏小偏小定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数不变不变减小减小偏大偏大定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数不变不变增大增大偏小偏小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变不变不变无影响无影响称量时间过长称量时间过长减小减小不变不变偏小偏小用滤纸称用滤纸称 NaOH减小减小不变不变偏小偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大增大不变不变偏大偏大二、复习策略中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照考纲逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
10、1过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律” 。2整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。三、其他发言人1、XXX：在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用密度的桥梁作用进行推理2、XXX：误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；高三化学集体备课记录（四）高三化学集体备课记录（四）备课时间：2014 年 8 月 21 日 (星期四 1、
11、2 节)备课地点：高三理综办公室备课教师：XXX、XXX、XXX备课内容： 2-2 离子反应中心发言人：XXX发言内容：本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。一、重点、难点难点一、离子方程式的正误判断1一查反应是否符合客观
12、事实2二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)3三查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确A AAA AA4四查是否忽略隐含离子反应5五查阴、阳离子配比是否正确6六查反应物用量与其反应是否一致7七查加入试剂顺序与其反应是否一致8八查反应产物与其反应是否一致难点二、离子共存1一色溶液颜色：若限定无色溶液，则 Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存 4 在2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量2323存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在； 4(3)酸式弱酸根离子(如 H
13、CO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 3 33三特殊三种特殊情况(1)AlO与 HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO； 2 3 2 323(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO等因发生氧化还原反应而不 323能大量共存；(3)NH与 CH3COO、CO，Mg2与 HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互 423 3 促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存4四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存(1)复分解反应：如 Ba2与 SO、NH与 OH、H与 CH3COO
14、等；24 4 (2)氧化还原反应：如 Fe3与 I、NO(H)与 Fe2、MnO(H)与 Br等； 3 4 (3)相互促进的水解反应：如 Al3与 HCO、Al3与 AlO等； 3 2 (4)络合反应：如 Fe3与 SCN等二、复习策略中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照考纲逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：1过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律” 。2整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合
15、、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。三、其他发言人1、XXX：书写酸式盐与碱反应的离子方程式时，可采用定“1”的方法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可任意取整数值，如往足量 NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水定 Ca(OH)2为 1 mol，离子方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3COH2O. 323往足量澄清石灰水中逐滴加入 NaHCO3溶液(定 NaHCO3为 1 mol)离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。 32、XXX：判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中” ， “在无色透明的溶液中” ， “在水电离出的 c(H)11013 molL1 的溶液中” “因发生氧化还原反应而不能共存” ，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。高三化学集体备课记录（五）高三化学集体备课记录（五）备课时间：2014 年 8 月 28 日(星期四 1、2 节)备课地点：高三理综办公室备课教师：XXX、XXX、XXX备课内容： 2-3 氧化还原反应中心发言人：XXX发言内容：
