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1、（IB）,。,(1)3 d,叁,D,C,答案 (1)4 (2)A,物质结构与性质(IB)题点1对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【真题导航】1.按要求回答下列问题:(D基态氮原子的价电子排布式是。2011福建理综,30(U)(2)氧元素基态原子莱外未成寸电子数为_个、2011山东理综,32(U(3C、N、0三种元素第一电离能从大到小的顺序是。011福建理综,302)答案(D)2s2p3(2)2(3)NOC载体透析1.基态原子的核外电子排布(D排布规律D能量最低原理:原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道,如Ge:1s2s“2Dp*3s“3p*3d“4s“4p7。泡利不相容原理:每个原子轨道
2、上最多容纳2个自旋状态不同的原子。洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子转道,且自旋状态相同。洪特规则特例:能量相同的软道处于全光滑、半光满或全空的状态时原子是比较稳定的。如Cr:1822822p“3523p53q44s2(X)Cr:1522822p53523D53954s1(v)Cu:1522822p53s23p3d4s2(X)Cu:1822522p53s23p3dl04s1(v)(2)表示形式电子排布式:用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K:1s22s22p53s23p“4s1或Ar4s1。轨道表示式:每个小框代表一个原子轨道,每个箭头
3、代表一个电子,如碳原子:ffFTTTT工“西P“2.元素第一申离能的周姓性变化(D同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小。(2)同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐渡小。(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(pd、f、半满(p、d、f和全漾(p、df“)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。3.电负性元素原子的电负性越大,原子吸引键合电子的能力越强。同一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐增大;同一主族,元素的电负性从
4、上到下逐渐减小。1.A、B、C、D、代表5种元素。请填空:(D&A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为:(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氨相同,B的元素符号为_,C的元素符号为(3)D元素的正价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为_。丿我圣怪原孔的曰孙排布五为(4E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为5答案_(IN“G)ClIK(3)Fe“1s22s22p53s23p53d54s2(或Ar3d5452)(4)Cu“1s22s22p53s23p53d104s1(或Ar
5、l3d104s0)2.按要求填空:(D第26号元素原子的核外电子排布式是_它位于第周期第族,其化学符号是,有个成单电子。)第3周期中,3p轨道半充满的元素是,35轨道半充满的元素是,35电子数与3p电子数相同的元素是_,3p电子数为2s电子数2倍的元素是_,宁负性最大的元素是_;第一电离能最大的元素是(填元素符号)。答桐“(D)1s22s22p53s23p3d54s$:4“吴Fe4“(C2JPNa,SiSCLAr题点2对分子结构与价键模型的考查2.(D011福建理综,30(3)改编肼GNuH)分子可视为NHa分子中的一个氢原子被一NEn(氨基)取代形成的另一种氨的氢化物。肤可用作火箭燃料,燃烧
6、时发生的反应是Nb0:0D+2NuHLOD一-3Nu(g)+4HuO(8)A一一1038.7kJmnol若该反应中有4molN-二震斧班:则形成的霍有_“_mol。肤能与硫酸反应生成NJHeSO4。NuHeSO4晶体类型与硫酸铧相同,则NJHeSOy的晶体内不存在(填标号)。a-离子键b-共价键c-配位键d-范德华力(1O3dG)2011.山东理综,32(2)Hn0分子内的O一H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为5OHH粼CH的沸点比髦摒cHo高,原因是答案“()0一H键、氢Oh键、范德华力cH形成分子内氢键，而Ho一4形成分子间氢键“分于间氢键使分子间作用力增大丿-CHO载体透析1共价
7、键(D分类电于云重发方式5键和t根命用电二丸D共价犍一粪子史央单键.双键和叁键共用电子是否偷秽非极性键和极性键配位键:形成配位铿的条企是成键厚子一方($)能够提供孤电子对,另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道,可表示为A一一B。键能(2)描述共价键的参数:键参数|键长键角2.氢键对物质性质的影响(D关于氢键:由已经和电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力。表示为AEH-.B一(A4、卫为N、O、F,一表示共价键,-.表示氢键)。氢键不属于化学键,属于一种较弱的作用力,其大小介于范德华力和化学键之间。氢键实质上习昼一种靖电作用。氢键存在于水、醇、羧酸、酞胶、复基醒、蚺白质、结晶水合物等中。(2)氢键对物质性质的影响:溶质分子和溶剂分子间形成氢键,溶解度骤增,如氨气极易溶于水。分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高。G)有些有机物分子可形成分子内氡键,此时的氢键不能使物质的溶、沸点升高。
