《高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性知识导学素材 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性知识导学素材 新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性案例探究案例探究初学化学的同学，往往认为酸性溶液中只存在 H+而绝不存在 OH-,而碱性溶液中则只存 在 OH-而不会存在 H+的。但事实上，任何以水为介质的溶液中均同时存在 H+和 OH-，只是在 酸性溶液中，c(H+)远大于 c（OH-），而在碱性环境中 c（OH-）远大于 c（H+）而已。这是由于溶剂 H2O 是弱电解质，发生微弱电离：H2OH+OH-，而酸性溶液由于溶质的因素产生的 H+多，抑制了水的电离平衡，使得水的电离减少，从而产生的 OH-就少；而碱性溶 液则是由于溶质的因素产生的大量 OH-离子抑制了水的电离平衡，使得
2、水的电离减少，从 而产生的 H+就少的缘故。但无论在什么情况下，OH-或 H+的量不可能减小到 0，因为 H2OH+OH-是存在的。根据以上描述，你觉得该如何定义碱性溶液和酸性溶液？溶液呈现酸性或碱性的本质 是什么？ 自学导引自学导引1.水的电离 水是一种_的电解质，其电离方程式为_，水的离子积可表达为 KW=_,KW随温度升高而_，因为水的电离是_的过程。 （3）全部电离 部分电离 离子 共价 电离平衡 自由移动的阴、阳离子答案:极弱 H2OH+OH- c(OH-)c（H+）增大 可逆（2）强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱 2.溶液的酸碱性与 pH （1）在中性溶液中，c(H+)_c(OH-)。在
3、酸性溶液中，c（H+）_c(OH-)。 在碱性溶液中，c(H+)_c(OH-)。纯水、稀溶液中的 c(H+)与 c(OH-)的乘积总是 _，且在常温下 KW=_。 （2）pH 是用来表示溶液酸碱性的_的，其表达式为 pH=_。常温下 pH=7 的溶 液为中性，pH 越小，酸性_，pH 越大，碱性_。pH 的适用范围为 _。若已知溶液的 pH，则溶液的 c(H+)、c(OH-)用含 pH 的代数式表示为：c(H+) =_,c(OH-)= _。 （3）溶液 pH 的测定方法有_法、pH 计法。 答案:（1）= c（OH-）的溶液为酸性溶液；c（H+）c(OH-),c(H+)110-7 molL-1
4、;碱性溶液 c(H+)c(OH-),c(H+)110-7 molL-1。 拓展点二：水溶液中 H+的存在由于 H 原子核外只有一个电子，故 H+只剩下一个原子核，核内只有一个质子，它在溶液中一般不单独存在，而是与 H2O 结合形成 H3O+，结构式：，电子式拓展点三：缓冲溶液1.概念：当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时能保持 pH 基本不变的溶液。2.缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释时起抵抗作用。3.组成：共轭酸 共轭碱CH3COOH CH3COONaNH4Cl NH3H2O 42POH2 4HPO4.缓冲溶液的缓冲作用机理 以 CH3COOHCH3COONa 缓冲溶液为例（与酸作用）则平衡向右移动，CH3COOH 电离程度增大，溶液中 OH-浓度改变很小。缓冲作用机理总结：在缓冲溶液中，由于浓度较大的弱酸及其共轭碱间 H+转移平衡的 存在，抗酸时消耗共轭碱；抗碱时消耗共轭酸。因此能使缓冲溶液的 pH 基本保持不变。
