《2019年高考化学讲与练 第2章 第1讲 物质的组成、性质和分类（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学讲与练 第2章 第1讲 物质的组成、性质和分类（含解析）新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 章第章第 1 1 讲物质的组成、性质和分类讲物质的组成、性质和分类李仕才考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类1原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。(2)原子是怎
2、样构成物质的？2元素与物质的关系(1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。(2)元素组成物质元素Error!组成(3)纯净物与混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式原子个数不同，如 O2和 O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。2(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。4简单分类法交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例
3、(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用Error!1分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )无机化合物3(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子( )(4)氢氧两种元素只能组成水( )(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (3)MnO、AlO均为阴离子。(5)原子是化学变化中的最小微粒。
4、4 22纯净物与混合物的判断(1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物( )(4)冰水混合物为纯净物( )(5)胆矾(CuSO45H2O)属于混合物( )(6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)3正确理解物质的分类标准(1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料( )(2)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( )(3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质( )(4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)纯碱属于
5、碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( )(6)已知 NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则 H3PO2属于一元弱酸( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (2)SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。(4)MnO2、Na2O2等不属于碱性氧化物。(5)纯碱属于盐。纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然
6、气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。4注意 分子式为 C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。1(2018西安调研)下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案 A解析 CaO 是离子化合物，不存在分子；而 Si 和 SiO2都是由原子直接构成。2下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCa
7、F2Na2O2SO2答案 C解析 A 项，Na2CO3属于盐，NaOH 属于碱，SO2属于酸性氧化物；B 项，NO 属于不成盐氧化物；D 项，Na2O2不是碱性氧化物。考点二考点二 物质的性质与变化物质的性质与变化1物理变化和化学变化的判断方法从宏观上判断有新物质生成是化学变化，反之为物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如 NaCl 晶体的熔化根据上述判断方法，回答下列问题：石油的分馏 煤的干馏 钠的焰色反应 碘的升华 氯化铵分解 蛋白质的变性 蛋白质的颜色反应 电解食盐水 CaCl2的潮解 冰的熔化 FeCl3的水解 石油的裂
8、化、裂解 蛋白质的盐析 食物的缓慢氧化 同素异形体间的转化其中属于物理变化的是_；属于化学变化的是_。5答案 2化学反应的分类化学反应Error!物质变化类型的判断(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化( )(2)通过化学变化可将水直接变为汽油( )(3)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化( )(4)232Th 转化成233U 是化学变化( )(5)Na2CO310H2O 的风化属化学变化，NaOH 的潮解属物理变化( )(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化( )(8
9、)激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化( )(9)NH4Cl 溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)根据物质类别，树立物质转化思想形成知识一条线：氢化物单质氧化物酸或碱盐。构建网络一大片：从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。(1)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：写出上述反应的化学方程式：62H2SO2=2S2H2O；SO22H2S=3S2H2O；2SO2O22SO3；?催
10、化剂Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。=(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如：写出上述反应的化学方程式：2HClFe=FeCl2H26HClAl2O3=2AlCl33H2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2HClNaOH=NaClH2O1(2018汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态答案 C解析 C 项，包含了 CaCO3CO
11、2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O 两个化学过程。=2下列变化中属于物理变化的是( )A剩饭变馊B自行车生锈C牛奶变酸D电灯发光答案 D解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。3合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。回答下列问题：(1)在上述牙膏成分中，属于盐的有_，防腐剂是_。(2)油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。7上述反应的反应类型是_。(填字母)a复分解反应 b置换反应 c取代反应 d加成反应甘油的化学式为 C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：_。(3)氟化钠(Na
12、F)可与牙齿中的羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH反应，生成更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：_。该反应属于四种基本反应类型中的_。答案 (1)山梨酸钾、氟化钠 山梨酸钾(2)c CH2OHCHOHCH2OH(3)NaFCa5(PO4)3OH=Ca5(PO4)3FNaOH 复分解反应解析 (1)山梨酸钾具有防腐性。(3)依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平。考点三考点三 分散系、胶体分散系、胶体1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系
13、分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小1_nm1100_nm100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水83.胶体及其性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI 水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路” ，这是胶体粒子对光线散
14、射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。4Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体，化学方程式为 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。=1胶体的本质特征及性质(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小( )(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( )(3)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )(5)“钴酞菁”的分子(直径为 1.3109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应( )(6)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应( )(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛( )(8)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)2胶体的应用及纳米材料(1)明矾与水反应生成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化( )(2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理( )(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”( )(4)碳纳米管属于
