《[理学][2011年高三复习]第一章 第一节物质的量和气体的摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[理学][2011年高三复习]第一章 第一节物质的量和气体的摩尔体积（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学计量在实验中的应用,第1讲 物质的量、气体摩尔体积,基础盘点,一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。,1.8061023,(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的 量是 。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (4)2.3 g Na中含 mol电子，在跟足量水反应中 失去 mol电子。,0.1,0.6 mol,106 g/mol,0.1,基础回归 1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体
2、。符号为 ，单位是 ，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数g C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号: ，单位： ，数值约为6.021023,公式：(N代表微粒个数）。,n,摩尔,阿伏加德罗常数,12,NA,mol-1,3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位： ；数值等于(以克为单位)该粒子的 ，表达式：。,g/mol,相对分子（原子）质量,M,思考 能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，
3、而不使用中文名称，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H+，而不能说1 mol 氢。 摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。,提示,二、气体摩尔体积自我诊断 2.判断以下说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。A.1 mol任何气体体积都约为22.4 L( )B.标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L( )C.22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol( )D.1 mol H2在100时体积一定比22.4 L大（ ）E.标准状况下,2.
4、24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个( ),基础回归 1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 。（2）常用单位：L/mol(或 )和m3/mol(或 )。（3）数值：在标准状况下（指温度为 ,压强为 ）约为 。（4）计算公式： （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。,物质的量,Vm,m3mol-1,0,101 kPa,22.4 L/mol,温度,压强,Lmol-1,2.阿伏加德罗定律在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有 。,温度,压强,相同数目的分子,物质的量浓度(mol/L),物质
5、的量(mol),物质的粒子数(mol/L),物质的 质量(g),标况时气体体积(L),V(L),V(L),M (g/mol),M (g/mol),NA,NA,22.4 (L/mol),22.4 (L/mol),考点一 解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题,例题1（2010广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A16gCH4中含有4NA个CH键 B1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+ C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子,A,例题2（2011广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数
6、值，下列说法正确的是 ( ) A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子,A,陷阱一 气体摩尔体积适用条件 224 L/mol指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。,阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱， 增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。,陷阱二 物质聚集状态 气
7、体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,陷阱三 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。,陷阱四 电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如 NH4Cl(aq)中c(Cl)c(
8、NH)。,陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。,未指明标准状况,错误,NH 水解,错误,错误,Fe3,铁不一定只生成,例3 关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。,“常温”不是标准状况,错误,铁转化为Fe2,错误,反应生成1 mol H2,2 mol钠与过量稀盐酸,正确,含4 mol共用电子对,30 g甲醛是1 mol，,氦气为单原子分子,O3是3原子分子,CH3COOH电离,正确,错误,错误,错误,2 mol电子,生成1 mol O2要转移,NO2 和N2O4 的
9、原子个,数比相同,该反应为可逆反应，不,能进行到底，应大于2NA,错误,正确,错误,注意质量不受温度、压,强影响,D2O 的相对分子质量为,20，故18gD2O所含电,子数小于 10NA,Na2O2固体中含Na和,O22-两种离子，故应为,3 NA,正确,错误,错误,标况下，己烷为液体，22.4 L,己烷的物质的量大于1 mol,错误,考点二 阿伏加德罗定律的应用及气体摩尔质量的求解方法,1阿伏加德罗定律推论,阿伏加德罗定律可表示为： 同温同压下：,据此可以推论：,（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即,(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即,(3)同温同压下
10、，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质 量或密度之比，即,(3)体积分数法：MM1V1%M2V2%(V1%、V2%表示各组分的体积分数，也等于各组分的物质的量分数)。,(4)同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即,2气体摩尔质量的求解方法,(1)标况密度法：M22.4(L/mol)(g/L),（2）相对密度法：A气体对B气体的相对密度D(B) = ，如对空气：MD(空气)29。,BD,例4 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（双选） ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,巩固1 标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。 下列说法不正确的是 ( ) A.同体积气体A和气体B的质量比为mnB.25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nm C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm,C,A,2依据化学方程式的计算N23H22NH3 物质的量之比 1 3 2 气体体积之比 1 3 2 物质的分子数之比 1 3 2 物质的质量之比 28 6 34,D,D,B,
