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1、第一节 弱电解质的电离,龙池实验中学高三化学组,高三化学第一轮复习,下列物质中，属于弱电解质的是( )氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林,属于非电解质的是( ),热身练习1,(2002上海) 在相同温度时,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量,BC,热身练习2,2001广东将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A溶液的pH增加 BCH
2、3COOH电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小,A,热身练习3,1、电离：,化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。,2、导电：,要有自由移动的带电微粒。,3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,强电解质：,弱电解质：,在水溶液全部电离成离子的电解质,在水溶液部分电离成离子的电解质,一.基本概念,4、电解质的强弱与溶液的导电性：,溶液的导电性的影响因素：,水溶液中自由移动的离子总浓度,离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数,与温度也有关,1、(2007年高考广东化学卷)下列
3、说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,链接高考,BD,2、(2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为23,D,二.电离平衡,弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度
4、、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,表示方法：电离方程式,概念,1、属于弱电解质的电离过程,3、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；,电离平衡的特征,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba(OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,Al（OH）3有酸式和碱式电离。,多元弱酸的酸式盐的电离方程式：,三.电解
5、质电离方程式书写,在溶液中的电离方程式书写正确的是,（E）,讨论,四.影响电离平衡移动的因素,升温：促进电离,温度,浓度,加与电离平衡相关的物质,加水稀释：促进电离,加少量醋酸钠固体,抑制电离,加少量氢氧化钠固体,促进电离,例1、在氨水中存在如下平衡: NH3H2O NH4+OH-若改变下列条件，请完成下列空白：,右移,增大,减小,增大,左移,减小,增大,减小,右移,增大,减小,减小,右移,增大,增大,增大,左移,增大,减小,增大,左移,减小,增大,减小,右移,增大,增大,增大,例2、下列有关酸HA的叙述中，能说明HA是弱酸的是_ (1)取0.1mol/L的某HA溶液,其溶液的PH=2( )
6、(2)测0.01mol/L的NaA溶液的PH7 (3)用HA溶液做导电性实验,灯泡发光很暗 (4)等体积的PH=4的盐酸和HA稀释到PH=5,HA加水量多 (5)该酸可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 (6)相同PH的盐酸和HA分别与锌反应,产生H2的起始速率相同 (7)相同体积相同PH的HCl和HA分别与足量Zn反应,HCl产生H2少,(8)将PH=3的HA与PH=11的NaOH等体积混合后溶液显酸性 (9) HA能与水以任意比互溶 (10)1mol/L的HA溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应 (11)往100mL0.1mol/L的HA溶液中加入0.01molNaOH固体溶液
7、导电性增强 (12)在0.1mol/L的NaA溶液中,C(Na+)C(A-) (13)该酸可与Na2CO3溶液反应放出CO2 (14)往PH=3的HA和HCl的溶液中加入相应钠盐,HA溶液的PH变化大,例 题 3,(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,B,例题4：,(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( ) (A)95 纯水的pH7，
8、说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 (C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7,C,一定温度下，用水稀释1mol/L的乙酸溶液， 随着乙酸浓度的降低，下列数值始终保持增大趋 势的是（ ） A、C（H+） B、C（CH3COO-） C、C（OH-） D、C（H+）/C（CH3COOH）,C、D,例题5：,练习1、在H2S饱和溶液中加入适量下列物质后不能使溶液酸性增强的是（ ） A、H2SO3 B、胆矾 C、氯水 D、盐酸,A,练习2、向Na2CO3
9、溶液中逐滴加入盐酸，直至不再产生二氧化碳，则此过程中溶液中HCO3-的浓度变化趋势可能是（ ） A、逐渐增大 B、逐渐减小 C、先增大后减小 D、先减小后增大,C,A,练习4.(03江苏)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸.两种溶液的体积和PH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,下列说法正确的是( ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的C(H+)小,AC,练习5.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3
10、COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水,BD,练习6.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答: （1）“0”点为什么不导电_。 （2）a，b，c三点的C(H+)由小到大 的顺序是_。 （3）若使C点溶液中的C(CH3COO-)提高，应可以采取下列措施中的_（填标号）。 （A）加热 （B）加很稀的NaOH溶液 （C）加NaOH固体 （D）加水 （E）加固体CH3COONa （F）加入Zn粒,醋酸是共价化合物，体系中 无自由移动的离子,ca,b
11、,(3) 请你评价: 乙方案中难以实现之处和不妥之处:(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。,配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。,配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质。,练习8.某二元弱酸(H2A)的溶液按下列两式发生电离: H2A H+HA-,HA- H+A2- ,现有下列四种溶液 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此填写下列空白(填代号) (1)C(H+)最大的是_,最小的是_ (2)C(H2A)最大的是_,最小的是_ (3)C(A2-)最大的是_,最小的是_,A,D,C,D,D,A,
