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1、第 1 页 共 12 页福建省福建省福州市福州市重点中学重点中学第二学期半期考第二学期半期考高二高二化学化学试卷试卷& &参考答案参考答案【完卷时间：完卷时间：9090 分钟分钟 ；满分；满分 100100 分分】可能需要的原子量可能需要的原子量：H-1 1 C-1212 N-1414 O-1616 Na-2323 S-3232 Cl-3535.5 5 Fe-5656 Cu-6464 第第卷卷(选择题选择题 共共 5454 分分)一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分，每小题只有一个选项符分，每小题只有一个选项符合题意）
2、合题意）1下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式： B氮原子的 L 层电子排布图：C碳 12 原子： 612C D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p42若将15P 原子的电子排布式写成了 1s22s22p63s23px23py1，则它违背了（ ）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）A原子 B分子 C阴离子 D阳离第 2 页 共 12 页子4不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是（ ） A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强CX 原子
3、的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来5四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是（ ）A原子半径 ZMBZ 位于元素周期表中第二周期、第A 族CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DX 单质的熔点比 Y 单质的熔点低6下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2B熔点由高到低：RbKNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7下列说法中不正确的是( ) 第 3 页 共 12 页A一般情况下， 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形
4、成共价键时，最多有一个 键C在气体单质中，一定有 键，可能有 键DN2分子中有 1 个 键，2 个 键8、下列推论正确的（ ）ASiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3BNH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体DNaCl 是离子化合物，可推测 AlCl3也是离子化合物9下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（ ）A石墨转化为金刚石 BNaCl 晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水10下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ ）ACH4BNH3CH2ODBF311. 下列指定微粒个数比不是 21
5、 的是 （ ）ABe2+离子中的质子和电子 B13H 原子中的中子和质子CNaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 DNa2O2固体中的阳离子和阴离子12下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）第 4 页 共 12 页A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大13. 下列说法正确的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到ns2np6 B所有的非金属元
6、素都分布在 p 区C原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子的化学性质相似D元素周期表中B 到B 的 10 个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素14、如图为某晶体的一个晶胞该晶体由 A、B、C 三种基本粒子组成试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）AA6B8C BA2B4C CA3BC DA3B4C15下列叙述中不正确的是（ ）AP4和 NO2都是共价化合物 B在 SiO2晶体中，不存在单个小分子CCCl4是以极性键结合的非极性分子 D二氯甲烷不存在同分异构体第 5 页 共 12 页16在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHCl
7、FCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）A由价层电子对互斥理论可确定 NF3分子呈三角锥形BC3F8在 CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构D第一电离能：NOF17下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子18下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是（ ）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离
8、子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体第 6 页 共 12 页D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第第卷卷(非选择题非选择题 共共 4646 分分)二、填空题二、填空题（本题共 4 小题）19 （11 分）按要求填空：(1) 原子序数为 24 的元素原子中有 个电子层， 个能级，个未成对电子，位于元素周期表的 区。(2)在下列物质中：N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(3)
9、NN 的键能为 942kJmol-1，NN 单键的键能为 247kJmol-1，通过计算说明 N2中的键更稳定（填“”或“”） 。20 （ 10 分）A、B、C、D、E 代表 5 种元素请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其第 7 页 共 12 页元素符号为；（2）B 元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的原子结构示意图为 ；（3）C 元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；（4）D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，其基态原子的电子排布式为 。（5）E 原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道
10、，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数: 21 （13 分）X、Y、Z、W、U 五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 57Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子，Z 的原子核外有三个未成对电子，W 与 Y 原子的价电子数相同，U原子的 K 层电子数与最外层电子数之比为 2：1，其 d 轨道处于全充满状态（1）U2+的外围电子排布式为 （2）X、Y、Z 可以形成化学式为 XYZ 的分子该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中 Y 采取的杂化轨道类型为 （3）比较 Y 和 W 的第一电离能，较大的是 （填元素符号） 第 8 页 共 12 页（
11、4）X 与 Z 形成的最简单化合物 Q 的分子构型为 ；（5）U+与 Z3形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 acm与同一个 Z3相连的 U+有 个，该晶体的密度为gcm3 （设 NA表示阿伏加德罗常数）22 （12 分）动手实践:某一位同学做同周期元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表所示，表中的“实验方案”和“实验现象”前后不一定是对应关系。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中， 加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶 液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四 处游动，发出“嘶嘶”声，随之消 失，溶液变成红色。向新制得的 Na2S
12、 溶液中滴加新制的氯 水B有气体产生，溶液变成浅红 色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的 冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无 色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色 气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉第 9 页 共 12 页淀消失向 A1Cl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过 量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液，AlC13溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等。仪器： ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。
13、(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF）写出下列实验步骤所对应的化学方程式 ， ，第 10 页 共 12 页(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强第 11 页 共 12 页参考参考答案答案一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分，每小题只有一个选项符分，每小题只有一个选项符 合题意）合题意）二、填空题二、填空题（本题共 4 小题）19.（11 分） （1）4 7 6 d(各 1 分)（2）；(各 1 分)（3）(2 分)20. (10
14、分) （1）N； （2）；（3）；（4）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（5）第四周期、IIIB 族（每空各 2 分）21. (共 13 分) （1）3d9；（2 分） （2）sp；（2 分）（3）C；（2 分） （4）三角锥形；（2 分）123456789 DDCCDBCBC 101112131415161718 DCBDCADBD第 12 页 共 12 页（5）6；（2 分） 或 （3 分）22.（共 12 分） （1）同周期（1 分） （2）酒精灯（3） （1 分）实验内 容实验现 象BFACDE（各 1 分）Na2S + Cl22NaCl + S（2 分） 2Na +2H2O 2NaOH + H2（2 分）
