初三化学记忆

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1、1初三化学常见物质的化学式初三化学常见物质的化学式1 1、单质：、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2 2、化合物、化合物（1 1）氧化物：）氧化物：H2O 水 CO2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O 氧化钠（2 2）酸：）酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3 3）碱：）碱：NaOH 氢氧

2、化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)Fe(OH)3 3氢氧化铁氢氧化铁 Fe(OH)Fe(OH)2 2氢氧化亚铁氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4 4）盐：）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeClFeCl3 3氯化铁氯化铁 FeClFeCl2 2氯化亚铁氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSOFeSO4 4硫酸亚铁硫酸亚铁FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3硫酸铁硫酸铁 Z

3、nSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NOHg(NO3 3) )2 2硝酸汞硝酸汞 NH4Cl 氯化铵 NHNH4 4NONO3 3硝酸硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NHNH4 4HCOHCO3 3碳酸氢铵碳酸氢铵 NaHCONaHCO3 3碳酸氢钠碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5 5）有机物：）有机物：CH4甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：

4、(C6H10O5)n一、常见物质的颜色的状态一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体、红色固体：CuCu、FeFe2 2O O3 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液） ；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色浅绿色（如：FeSO

5、4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液） ；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀沉淀( (即不溶于水的盐和碱即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色蓝色：Cu(OH)Cu(OH)2 2 红褐色红褐色：Fe(OH)Fe(OH)3 3白色白色：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式二、常见物质的学名、俗名及化学式化化学学式式名名称称俗俗称称化化学学式式名名称称俗俗称称Hg汞

6、水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态：碳酸气 固态：干冰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰、消石 灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、 烧碱Ca CO3碳酸钙石灰石、大理 石Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO45H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、 酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸2HCl氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾三、物质的溶解性：三、物质的溶解性：1 1、气体：、气体：溶的：C

7、O2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2 2、金属氧化物：、金属氧化物：除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多数不溶3 3、酸：、酸：大多数溶4 4、碱、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5 5、盐：、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含 Cl的盐只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的盐只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32 的盐只有含 K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6 6、沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3

8、 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：四、初中化学常见物质的性质归类：（一）（一） 、初中化学中有毒的物质、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO

9、2） ，乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）（二） 、初中化学敞口置于空气中质量改变的、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的质量增加的 （1） 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2） 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3） 、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的质量减少的 （1） 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）

10、 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有 NaOH、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。 无水 CuSO4 检测液体 是否含 H2O。3、金金属属酸酸盐盐H H2 2中中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金金属属酸酸盐盐H H2 2反应后，溶液质量变重，金属变轻。4 4、金属盐溶液、金属盐溶液新金属新盐中：新金属新盐中：3金属的相对原子质量新金属的相对原

11、子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）（三） 、物质放入水中的热效应：、物质放入水中的热效应：、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、放入水中吸热的有：铵盐、干冰（四）（四） 、其它、其它1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质

12、反应。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精） 、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。五、理论中的记忆性知识：五、理论中的记忆性知识：1 1、常见元素的化合价：、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 （正价）任何化合物中各元素的化合价代数和为 0。 单质中元素的化合价为 0。2 2、常见原子团的化合价：常见原子团的化合价：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH43 3、金金属属活活动动性性顺顺序序：金属活动性顺

13、序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按按顺顺序序背背诵诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金4 4、实验中的规律：、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装

14、置的气密性，导管应露出橡皮塞 12ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5 5、化学实验基本操作口诀：化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。40 酸 性 7 碱 性 14中性滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左

15、放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。6 6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：PH：PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH7 中性。显酸性的溶液 PH7：酸溶液和 CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液显碱性的溶液 PH7：碱溶液和、等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液 显中性的溶液 PH7：水和大多数的盐溶液7 7. .有有沉沉淀淀生生成成的的反反应应有有： B2SO42BSO4 Ag+Cl-=AgCl除、外的金属离子难溶性碳酸盐除、外的金属离子难溶性碱初三化学方程式按元素归类总结初三化学方程式按元素归类总结老师寄语老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：与氧有关的化学方程式：2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃=S+O2 S