《化学平衡常数(刘跟信一师一优课部优)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡常数(刘跟信一师一优课部优)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年9月23日,兰州一中刘跟信,甘肃省第二届普通高中教师教学技能大赛暨观摩研讨活动,化学平衡常数,回忆：什么是化学平衡状态？,在一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状 态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。,各组分的浓度保持不变,【活动探究1】,1. 800 ： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g),0.801,1.002,0.657,0.998,0.983,0.999,1.249,0.998,探究平衡态时各物质浓度之间的关系,【活动探究1】,1. 425.6 ： H2(g) + I2(g) 2HI(g),3084.20,35
2、03.37,6459.88,2314.85,54.50,54.62,54.33,54.51,探究平衡态时各物质浓度之间的关系,一定温度下，当可逆反应达到化学平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（K）。,一定温度,生成物浓度幂之积,反应物浓度幂之积,比值,化学平衡常数,【活动探究2】,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= . Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+ K= .,1.写出下列反应的平衡常数表达式，并判断K的单位，总结书写K的表达式时应注意的事项。,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) K= .,
3、2.N2O4(g) 2NO2(g) K1= .2N2O4(g) 4NO2(g) K2= .2NO2(g) N2O4(g) K3= .K1、K2、K3之间的关系式： .,探究平衡常数表达式的书写规则,探究影响化学平衡常数的因素,阅读课本P2829的表格，分析表中的 数据，并与学案 【活动探究1】中的第2题 比较，你能得到什么结论？,H2(g) + I2(g) 2HI(g) （H 105的反应进行得较完全,K 10-5的反应很难进行,3.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)其平衡常数和温度T的关系如下表，则该反应正反应为 反应（填“吸热”或
4、“放热”）。,探究化学平衡常数的意义,【活动探究4】,【课堂小结】,对于可逆反应C(s)+CO2(g) CO(g)，在一定温度下其化学平衡常数为K，下列条件变化中，能使K发生变化的是（ ）A将C (s)的表面积增大B增大体系的压强C升高体系的温度D实用合适的催化剂,【知识应用 】,已知：t C 时，2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K12NO2(g) N2O4(g) K2则该温度下，反应2NO(g) +O2(g) N2O4(g)的K = （用K1和K2的关系式表示）。,【知识应用 】,在一定温度下，某容积为1L的容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3，已知平衡时N2和
5、NH3的物质的量浓度均为4molL1，且该温度下的平衡常数K=4。此时若保持容器体积和温度不变，向其中再各通入1mol N2、H2和NH3，则该反应（ ）A向右移动 B向左移动C不移动 D无法确定,【知识应用 】,高炉炼铁中发生的反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（H0）写出该反应的平衡常数表达式K= ；若升高温度，则平衡常数K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；已知1100时，该反应的平衡常数K=0.263，若测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应 (填“是”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。,【知识应用 】,【作 业 】,1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳 ； 2.完成红对勾相应练习。,
