《2018版浙江省高考化学《选考总复习》课件专题2离子反应和氧化还原反应第三单元》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版浙江省高考化学《选考总复习》课件专题2离子反应和氧化还原反应第三单元（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 氧化还原反应,专题2 离子反应和氧化还原反应,内容索引,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点二 氧化性、还原性强弱规律,考点三 氧化还原反应的“四条”规律,课时训练,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考试标准,必考要求b级，加试要求b级。,1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。,实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。,答案,Fe2O3,CO,C,Fe,CO2,Fe,2.氧化
2、还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。,SO3H2O=H2SO4,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr,答案,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( ) (3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( ) (5)无单质参加的化合反应一
3、定不是氧化还原反应( ) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ),答案,正误辨析,题组一 正确理解氧化还原反应 1.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 解析 氧化还原反应的本质是电子的转移； 还原剂是一种能够失去电子的物质； 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,解析,1,2,3,4,题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用 2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是 ；属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是
4、，属于部分氧化还原反应的是 。,答案,1,2,3,4,3.(2016浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是( ),解析 B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物； C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂； D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。,解析,1,2,3,4,4.(2016金华模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是( ) A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.CO2的氧化性强于KClO3的氧
5、化性 D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性,反思归纳,返回,1,2,3,4,反思归纳,走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。,反思归纳,1,2,3,4,返回,1,2,3,4,考点二 氧化性、还原性强弱规律,考试标准,必考要
6、求b级，加试要求c级。,1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有 ，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。,答案,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式
7、判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。,答案,(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。,答案,越强,答案,当不同的氧化剂作用于同一
8、还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 ，如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，FeS FeS，则氧化性：Cl2S。,越强,越强,答案,正误辨析 正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)反应2Fe3Fe=3Fe2，说明金属阳离子还原产物
9、不一定是金属单质 ( ) (2)反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，说明还原性CuFe2( ) (3)反应CuH2SO4 CuSO4H2，说明还原性：CuH2( ) (4)反应2MnO 10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂( ),题组一 正确理解氧化性、还原性强弱 1.下列说法正确的是( ) A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 解析 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光
10、照。,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.(2016乐清市检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( ),1,2,3,4,5,6,7,题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2 C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3,解析,解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。
11、,1,2,3,4,5,6,7,4.(2016丽水模拟)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3 解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,解析,1,2,3,4,5,6,7,题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水
12、溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2IS
13、O2，则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H B.I2SO22H2O=H2SO42HI C.H2O2H2SO4=SO2O22H2O D.2Fe3H2O2=2Fe2O22H,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，还原性：SO2Fe2，符合题意； B项，还原性：SO2I，符合题意； C项，还原性：H2O2SO2，与题意矛盾； D项，还原性：H2O2Fe2，符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,题组四 外界条件影响物质的氧化性、还原性 7.(2016台州模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 解析 Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。 Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。,
