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1、复习回顾一、形形色色的分二二、价层电于对互斥模型(V5EPR椿型)中心原子莫霆结寥寓熹重数代表物|空间构型AB。2CO。|直线形无孤对电子X霹a忙3CHoo|训面三角形AB。4CH。|正四面体有孤对电子A8。2Mao2江AB3NHs三角锥形司忆:_CH4分子中C原子形成几个共价键?分子空闾构型售样?2.写出基态0原子价电子的电子排布图,并推测:CH4分子的C原子怎样才能形成四个共价键?.如果C原子就以1个2s轨道和3个2p轨道上的3单电子,分多这与CH4分子与四个于原子的1s轨道上的单电子叟成键,所形成的四个共价键能否完全相同?的实际情况是否吻合?化学式日CH/鉴里暹怡国日键长、键能相同,键角
2、相同为109“28!门气构式门厂分孔的立体结构模型一一人目Aes皂e命用、杂化轨道理论简介为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,它的要点是:当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,得到4个相同的sp3杂化轨道,夹角109“28“,正四面体形。2志激发名I不C的基态8D3杂化C原子由1个2s轨道和3个2p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。由于每个轨道中都含有1/4的s轨道成分和3/4的p轨道成分,因此我们把这种轨道称之为sp:杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,使轨道间的排斥最小,4个杂化轨道的伸展方向分别
3、指向正四面体的四个顺L四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叟后,就形成了四个性质、能和键角都完全相同的s-sp3a键,形成一个正四面体构型的分子。1.C原子为什么要进行“杂化“?2.什么是杂化?6原子是如何迹行杂化5的?3.“杂化轨道“有哪些特点?三、杂化轨道理论简介1.杂化轨道概念在形成分子时,由于原子的相互影响,同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来,重新分配能量和调整空间方向组成数目相合、能重相等的新的原子轨道这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化“(混合平均化)2.杂化轨道理论的要点(D发生轨道杂化的原子一定是中心原子。(2)参加杂化的各原子轨道能量要相近(同一能级组或相近能级组的轨道)。(3)杂化轨道的能量、形状完全相同。(4)杂化前后原子轨道数目不变:参加杂化的轨道数目等于形成的杂化软道数目杂化后原示轨道方向改变,杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叟(5)杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性以减小化学键之间的排斥力。(6)分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。(7)杂化轨道只能用于形成c键,不能用于形成门键。
