《高一化学期末练习卷一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学期末练习卷一（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泉州七中高一化学期末练习卷一2015、1、18 姓名班级座号可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 S32 一、选择题（本大题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是（）A. 小于 0.1nm B. 大于 100nm C. 在 1nm 100nm 间D. 小于 1nm 2.Na2O和 Na2O2的共同性质是（）A.都能与水作用生成碱 B. 都是碱性氧化物C.都能与 CO2作用生成盐和氧气 D. 都有漂白性3. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A. 氧化镁固体
2、加入稀盐酸中，完全溶解B. 氢氧化铜加入到稀硫酸中C. 氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D. 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN ）溶液4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 三氧化硫B. 食盐水C. 蔗糖D. 烧碱6. 下列无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. K、H、2 4SO、2 3COB. Na、2Ba、OH、3NOC. H、2Ca、ClO、ID. Na、2Cu、Cl、2 4SO7. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下， 1.42g Na2SO4含有的 Na离子数为0.02NAB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC. 常温常压下，
3、NA个 Ar 分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为2mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl个数为 4N A8. 下列过程需加入还原剂才能实现的是（）A. 42KMnOMnOB. 32HSOSOC. 2CuCuD. 2II9 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有( ) AAlO2B Cu2+CAl3+DMg2+10. HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成222HO :CuHClOCuClHO，下列说法正确的是（）A. 上述反应中， O2发生了氧化
4、反应B. HO2在碱溶液中能稳定存在C. 上述反应中HO2是还原产物D. 上述反应的离子方程式为22CuClOCuClO11. 氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1，则其体积比为（）A. 2：1 B. 1：1 C. 1： 4 D. 1：2 12. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铜和醋酸：2 332Cu2CH COOH2CH COOCuHB. 氧化铁与稀盐酸：3 232Fe O6H2Fe3H OC. 铜和硝酸银溶液：2CuAgCuAgD. 稀硝酸和石灰乳：2HOHH O13. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是（）A. 空气、臭氧、胆矾B. 碘酒、白磷、盐
5、酸C. 干冰、氮气、冰D. 生石灰、液氧、大理石14. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A. 纯碱B. 氢氟酸C. 氢碘酸D. 火碱15.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。如先打开B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时， C 处红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的溶液是（）A浓 H2SO4B饱和 NaCl 溶液C浓NaOH 溶液D浓 Ba(OH)2溶液16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为23NaAl(OH) CO。关于该物质的说法正确的是（）A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是
6、3Al(OH)和23Na CO的混合物C. 231molNaAl(OH) CO，最多可消耗4mol HD. 该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者二、填空题17 （12 分）如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提 纯 所 用试 剂 的 化学式离子方程式（1） FeCl2溶液含少量FeCl3杂质（2） FeCl3溶液含少量FeCl2杂质（3） FeSO4溶液含少量CuSO4杂质（4）Na2CO3溶液含有少量NaHCO3杂质（5）NaHCO3溶液含有少量Na2CO3杂质（6） Fe2O3固体中含有少量Al2O318（10 分） 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4
7、16HCl( 浓)2KCl 2MnCl28H2O5Cl2完成下列问题：(1) 该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。 （填化学式）(2) 用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目2KMnO416HCl( 浓)2KCl 2MnCl28H2O5Cl2（3）当有 0.1mol 电子发生转移时，生成氯气的体积为 L（标准状况） ，发生反应的盐酸的物质的量为 mol， 被氧化的盐酸的物质的量为 mol， 发生反应的KMnO4的质量为 g。19（17 分） 已知 A 为地壳中含量最多的金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E 各是什么物质？(1)A B C D E B C(2)写出下列
8、转化的化学方程式A DA E（3）写出下列转化的离子方程式C DD CC E20（13 分） 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物探究过程如下：查阅资料 Cu2O 能与稀硫酸反应生成Cu 和 CuSO4，Cu2O 在空气中加热生成CuO 提出假设 假设 1：红色粉末是Fe2O3假设 2：红色粉末是Cu2O 假设 3：红色粉末是设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂(1)若假设 1 成立，则实验现象是_ 。(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一
9、定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_ _。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是_ _ ，写出发生反应的离子方程式_ 、。探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和 Cu2O 的混合物(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O 的质量分数取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(ba)，则混合物中Cu2O 的质量分数为 _ _ 。 （不必写出计算过程）21. （1 分）已知NaOH 与 NaHCO3发生反应的方程式为：3232NaOHNaHCONa COH O. 实
10、验室用氢氧化钠固体配制1100mL2molL的 NaOH 溶液，回答下列问题：（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）_。A. 称量B. 溶解C. 洗涤D. 定容E. 转移F. 摇匀G. 冷却（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将_； （填“偏大”、 “偏小” 或“无影响”下同）（3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将_。. 在1 3200mL2.0mol L NaHCO溶液中加入一定量的常见纯净物X， 恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X 有多种，请回答下列问题：（1）请填写下表空白。编号X 的化学式NaOH Na2O2加入 X 的质量（g）9.2
11、 15.6 （2）反应后，溶液中的Na的物质的量均为_mol 。（3）在 中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是_（填编号）。泉州七中高一化学期末练习卷一答案1. C 2. A 3. A 4. D 5. D 6. B 7. A 8. C 9. A 10. C 11. A 12. B 13. A 14. B 15. B16. C 17 （12 分）混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（ 1）FeCl2溶液含少量FeCl3杂质FeFe2Fe3=3Fe2（ 2）FeCl3溶液含少量FeCl2杂质Cl22Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl（ 3）FeSO4溶液含少量CuSO4杂质FeFeCu2
12、=Cu Fe2（ 4）Na2CO3溶液含有少量NaHCO3杂质NaOH HCO3OHCO32H 2O （ 5）NaHCO3溶液含有少量Na2CO3杂质CO2CO32CO 2H2O2HCO3（ 6）Fe2O3固体中含有少量Al2O3NaOH Al2O32OH 2AlO 2H 2O 18.（ 10 分） （1） KMnO4 , HCl , Cl2MnCl2 （2）双线桥电子转移数目10e-, （3）1.12 , 0.16, 0.1, 3.16 19.(1)A Al BAlCl3CAl(OH)3DAl2(SO4)3ENaAlO2 (2) BC： AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4
13、Cl AD： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2AE：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3） C D：Al OH3HAl3HO33 2D C：Al3OHAl OH3 3CE Al OHOHAlO2H O32220.(1)20.固体完全溶解，溶液呈血红色(2)不合理当原固体粉末为Fe 2O3和Cu 2O的混合物时或当原固体粉末为假设3 时，加入稀硫酸后产生的Fe 3全部与Cu 反应生成Fe 2，滴加 KSCN 溶液后也不变血红色(3)Fe2O3和 Cu2OFe2O36H= 2Fe33H 2O、Cu2O2H= CuCu2H 2O、2Fe3Cu = 2Fe2 Cu2(4)9 ba a21. （11 分）. （1）A、B、G、E、C、D、F（2）无影响；（3）偏大. （1） （每空 1 分，共 4 分）编号X 的化学式Na Na2O 加入 X 的质量 （g）1.6 12.4 （2）0.8（2 分）（3）和（ 1 分）
