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1、第二单元我们周围的空气知识点课题 1 空气一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。二、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：磷 +氧气五氧化二磷空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能原因
2、：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差三、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、 Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术四、空气的污染及防治: 1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、 O3和可吸入颗粒物等。2、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖
3、 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、 SO2等）白色污染（塑料垃圾等）五、纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。课题 2 氧气一、氧气的物理性质： 氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶
4、于水。二、氧气的化学性质：1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：_ 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式 _ 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。硫在氧气中燃烧：实验现象：硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时
5、生成一种有刺激性气味的气体。化学方程式：_ 蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（ O2）点燃二氧化碳（ CO2）+ 水（ H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。化学方各式：_ 2、结论：（ 1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧
6、烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（ 3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途1供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃四、化合反应：1、定义：两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。2、表达式： A+B=AB 课题 3 制取氧气一、氧气的工业制法：工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）二、氧气的实
7、验室制法：1、药品： H2O2和 MnO2KMnO4KClO3和 MnO22、反应原理2H2O22H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O23、反应装置选择根据：发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性4、操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）步骤：连查装固点收移熄5、注意事项：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试
8、管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内三、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、分解反应：1、定义：一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。2、表达式： AB=A+B 补充：常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊。一定条件下可用燃着的木条；现象：燃着木条熄灭。氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜；黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热
