《[名校联盟]江苏省邳州市第二中学高中化学选修一《3.1 合金》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[名校联盟]江苏省邳州市第二中学高中化学选修一《3.1 合金》课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 合 金,学习目标 1.了解合金的定义及特点。 2.认识纯金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。 3.了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。zxxk,课堂互动讲练,知能优化训练,第一节 合 金,课前自主学案,一、认识合金 1定义 合金是由两种或两种以上的_ (或金属与非金属)熔合而成的具有_的物质。 2合金的性能 合金与其各成分金属相比，具有许多优良的_、_或机械性能。 (1)合金的硬度_。z.x.x.k,课前自主学案,金属,金属特性,物理,化学,较大,(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的_。 (3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的_
2、来调节。 二、使用合金 1铁合金 (1)生铁和钢的比较：生铁和钢是_不同的两种铁碳合金。,低,条件,含碳量,二者的比较见下表：,2%4.3%,0.03%2%,铁、碳,铁、碳,硬度大,延展性,铸,锻,(2)钢的分类 碳素钢合金钢：在钢中加入_，可得到具有各种不同性能的合金钢，如不锈钢。zxxk,一定量的一种或几种其他元素,(3)不锈钢的性能和用途 性能：不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是_。不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的_能力。 用途：不锈钢具有的优良性能，使它在化工生产、医疗器械制造、建筑装饰业及人类生活中得到广泛的应用。生活中常见的医疗器械、厨房用具和餐具等很多都是用
3、不锈钢制成的。学科网,Cr、Ni,抗腐蚀,2铝合金和铜合金 (1)硬铝：合金元素为_和Si等。硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。适用于制造飞机和航天器。 (2)黄铜：合金元素是_。 青铜：合金元素是_。,Cu、Mg、Mn,Zn,Sn,3新型合金 (1)储氢合金 储氢合金：能够大量吸收_，并与H2结合成金属氢化物的材料。 对储氢合金的要求：_，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，如TiFe合金和LaNi合金等。 (2)钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀。 (3)耐热合金、形状记忆合金等。,H2,储氢量大,生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶炼成钢？ 【提示】 生
4、铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢高。炼钢是在高温条件下，用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的过程。,D合金的熔点一般都比其成分金属的熔点低 解析：选A。合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点低，合金的性质随其成分金属的性质而发生变化，B、C、D正确。,2用于飞机制造业的重要材料是( ) AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不锈钢 解析：选A。飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。,3(2011年广州高二检测)钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普
5、通钢的认识中，你认为正确的是( ) A它们的组成元素是相同的 B耐腐蚀的性能不同 C它们都属于钢，因此物理性质相同,D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同 解析：选B。不锈钢是在普通钢的基础上加入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材，它具有在常温下、空气中不易生锈的特点，B项正确。,课堂互动讲练,合金的性质,1合金的物理性质 (1)一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 (3)一般来说，合金的性质并不是各成分金属性质的总和。合金具有良好的物理、化学或机械的性能。,(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等
6、来加以调节。2.合金与纯金属在性能上产生差异的原因 (1)一般情况下，合金比纯金属的硬度大、更坚固的原因。 如图所示，纯金属和合金的结构并不相同，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整。而合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层与层之间的相对滑动变得困难。,(2)一般情况下合金的熔点比纯金属低的原因。 在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点都要低。,(2011年黄冈中学高二月考)现代建筑的门窗框架常用电解加工
7、成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知该合金的组成可能为( ),AAl、Mg(OH)2、Si、S BAl、Fe、Mg、Si CAl、Si、C、CuO DAl2O3、SiO2、Fe、C 【解析】 从四个选项中可以看出，与NaOH溶液反应放出H2的有Si、Al；而与盐酸反应放出H2的有Al、Fe和Mg；因此符合条件的只有B。 【答案】 B,【易误警示】 在分析合金的组成时，应注意： (1)根据元素单质的性质判断单质的存在，特别是一些单质的特殊性，如Al与NaOH溶液反应，Si与NaOH溶液反应等。 (2)加入试剂时注意反应的单一性，即加入一种试剂与一种成分反应
8、。,变式训练1 下列有关合金的说法正确的是( ) A合金的性质是各成分金属性质的总和 B铝热剂是铝合金 C将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金 D合金具有金属的特征 解析：选D。A中合金的性质并不是各成分金属性质的总和，A错。B项中铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，不是合金，B错；C项中镁粉和铝粉简单的混合不是合金，C错。,常见合金的性质和用途,(2011年北京海淀区高二期末)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。 (1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
9、根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是_。,A用于做保险丝 B用于制造航天飞机 C用于制造人造骨 D用于制造船舶 (2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：,第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：_ _， 该反应的还原剂是_。,第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_ _。,【解析】 (1)物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关性质的信息来分析。由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性”可制造人造骨。,变式训练2 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为( ) A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D氢氧化钠溶液 解析：选B。根据金属的性质，铜能与浓硝酸、稀硝酸反应，而铝常温下能与稀硝酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液反应，在浓硝酸中发生钝化。故选B。,
