沉淀溶解平衡 习题详解,胖猫,海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,已知Ksp[CaCO3]=4.96✖10-9 Ksp[MgCO3]=6.82✖10-6 Ksp[Ca（OH）2]=4.68✖10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61✖10-12,下列说法正确的是( ) A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH（s），沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物,解析：本题涉及沉淀溶解平衡问题，相对难于处理必须 详加分析，别怕繁琐计算，才能真正弄懂、弄通下面分 几个问题，逐一分析问题一：加入1.0mL1.0mol·L-1NaOH溶液后发生了那些反应？,✖,·,后者消耗H+使前者平衡不断右移，最终完全反应可见 HCO3-与OH-的反应取决于后者，而后者反应在pH=8.3的溶液 中所需可见，HCO3-先与OH-反应题给量HCO3-恰好把OH-消耗完， 故无Mg（OH)2沉淀生成，即沉淀物X中无Mg（OH）2！,,依HCO3-~OH-~CO32-,得n（CO32-)=0.001mol 由Ksp[MgCO3]>Ksp[CaCO3]知若有沉淀，先有CaCO3生成。
Qc[CaCO3]=c（Ca2+）✖c（CO32-)=0.011✖0.001=1.1✖10-5>Ksp[CaCO3] 有CaCO3沉淀生成，进入沉淀物X中 依Ca2+~CO32-，得生成CaCO30.001mol，余Ca2+0.01mol 无MgCO3！沉淀物X只有CaCO3A项正确！,问题二:滤液N的成分如何?,分析:调节pH=11.0,即c(OH-)=1.0✖10-3mol·L-1,由问题一的 解析可知有Mg(OH)2沉淀生成.当Mg2+沉淀完全时,,Qc[Ca(OH)2]=0.010✖(7.5✖10-4)2=5.6✖10-9Ksp[Mg（OH）2] 有Mg（OH）2沉淀产生(进入沉淀物Y中） 依Mg2+～2OH- 得消耗OH-0.1mol， 余c（OH-）=5.0✖10-3mol·L-1 Qc[Ca（OH）2]=0.010✖（5.0✖10-3）2=2.5✖10-7
补充说明：滤液M中既有Mg2+，又有Ca2+，B错 综上所述：正确答案是A！,不妥之处请提宝贵意见,谢谢！,。