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1、硫和氮的氧化物,课时2 氮的氧化物,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,雷雨发庄稼,氮气及氮的氧化物,三、二氧化氮和一氧化氮,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,（NO：无色、无味气体，不溶于水）,（NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）,（工业制硝酸）,收集NO和NO2的方法： NO：和O2不能共存，只能用排水法收集 NO2：和水反应，只能用向上排空气法,2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2为是酸性氧化物吗？ (2)
2、n(氧化剂) : n(还原剂)=？,1. 怎样除去 NO 中的 NO2?,思考：,科学探究：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。,1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O=2HNO3+NO,往试管通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通入O2,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO): V(O2)=4:3时
3、，NO可完全转化为硝酸,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,氮的氧化物的种类： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 它们都有毒，是大气污染物。,氮氧化合物的用途：,1.制造硝酸、化肥和炸药,【科学视野】： 火箭为什么能飞上天？,2.为火箭发射提供能量,3.明星分
4、子NO,1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。,四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,酸雨（pH5.6）的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8,练习：,
