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1、硫和氮的氧化物,课时2 氮的氧化物,在新疆与青海交界处有一山谷,人称魔鬼谷,经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛,四季常青。请解释原因。,雷雨发庄稼,氮气及氮的氧化物,三、二氧化氮和一氧化氮,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,(NO:无色、无味气体,不溶于水),(NO2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,易液化),(工业制硝酸),收集NO和NO2的方法: NO:和O2不能共存,只能用排水法收集 NO2:和水反应,只能用向上排空气法,2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中, (1)NO2为是酸性氧化物吗? (2)
2、n(氧化剂) : n(还原剂)=?,1. 怎样除去 NO 中的 NO2?,思考:,科学探究:现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。,1. 请你设计实验,要求尽可能多地NO2被水吸收。,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失,试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O=2HNO3+NO,往试管通入O2,无色气体变成红棕色;水位继续上升,红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通入O2,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,当V(NO2): V(O2)=4:1时,NO2可完全转化为硝酸 当V(NO): V(O2)=4:3时
3、,NO可完全转化为硝酸,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示?,-工业生产硝酸,将尾气(NO)吸收通入适量的氧气后再溶解于水,经过多次循环氧化、溶解,可充分利用原料,并减少NO的排放,保护环境。,氮的氧化物的种类: N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种, 它们都有毒,是大气污染物。,氮氧化合物的用途:,1.制造硝酸、化肥和炸药,【科学视野】: 火箭为什么能飞上天?,2.为火箭发射提供能量,3.明星分
4、子NO,1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能,成为当前生命科学的研究热点,NO亦称为“明星分子”。,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源:(1)SO2主要来自于化石燃料(如煤与石油)的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。(2)NO2主要来自于汽车尾气。,四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,酸雨(pH5.6)的形成:,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体10mL,求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下,将等体积的NO和O2混合于一试管中,然后将试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约占原气体总体积的( )A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8,练习:,