《云南省昆明市2019届高三化学摸底调研测试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市2019届高三化学摸底调研测试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 云南省昆明市云南省昆明市 20192019 届高三摸底调研测试届高三摸底调研测试 化学试题化学试题 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位 置贴好条形码。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
2、Cl：355 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1下列说法正确的是 A石油属于酯类，可用于制肥皂 B可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾 C硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 D硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 2下列化学用语正确的是 A硫离子的结构示意图为： B二氧化碳的结构式为：O=C=O C过氧化氢的电子式为：H+2-H+ D质子数为 8，中子数为 10 的氧原了可表示为： 3下列关于有机物的说法不正确的是 A蔗糖的水解产物只有葡萄糖 B酸性 KMnO4溶液可以鉴别苯、
3、乙醇和乙酸 C苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 D分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构） 4将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入 FeCl2溶液，不能与 FeCl2发生反应的是 ACaO 和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热 CNa2O2和 CO2 D铜片和浓硫酸共热 5常温下，能与水反应生成酸的是 ANa2O BSiO2 CNO2 DNO 6化学上可用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物 A（）的说法正确的 是 AA 的分子式为 C3H8O3 BA 与 NaOH、NaHCO3均可发生化学反应 CA 能发生取代反应，但不能发生氧化反应 D1 mol A 与足量
4、金属钠反应，生成的气体在标准状况下为 112 L 7下列说法正确的是 A石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化 2 B明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同 C工业上常用电解 MgO 的方法制取金属镁 DSO2气体使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性 8短周期主族元素 a、b、c、d 原子序数依次增大，a 是短周期主族元素中原子半径最小 的元素，b 是地壳中含量最多的元素，c 元素的单质常用作半导体材料，d 元素的最高正价 与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是 Ad 单质在常温下是气体 B原子半径：r（c）r（d）r（b） C简单氢化物的沸点：db D最高价氧化物对应水化物的酸性
5、：dc 9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，36g18O2中所含的中了数为 16NA B46g NO2与 N2O4的混合气体中所含氮原子数为 O1 NA C100 mL pH=2 的 CH3COOH 溶液中所含氢离子数小于 1010-3NA D标准状况下，224L Cl2与足量的 NaOH 稀溶液反应，转移电子数为 02NA 10下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的（NH4） 2SO4 将混台物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用 CCl4萃
6、取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水 层 D 检验溶液中存在 SO42-向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 11下列离子方程式正确的是 A向澄清石灰水中通入过量 CO2：C02+OH-=HCO3- B向 H2SO4溶液加入 Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2O CFe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O DFeCl3溶液中加入 Cu 粉反应：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ 12下列叙述正确的是 A氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗 C配制 NaOH 溶液时未恢复
7、至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大 D实验室制取 Cl2、SO2时必须进行尾气处理，而制取 CO2、H2可以直接排放 13一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为： 。下列说法错误的是 A该锂离子电池为二次电池 B该锂离子电池充电时，n 型半导体作为电源正极 C该锂离子电池放电时，Li+从 a 极移向 b 极 D该锂离子电池放电时，b 极上发生还原反应，电极反应式为： 3 14在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度 下。下列说法正确的是 At时，Ag2CrO4的Ksp为 10x10-8 Bt时，Y点和Z点时 Ag2CrO4的Ks
8、p不相等 C往 Ag2CrO4饱和溶液中加入 K2CrO4，可使Y点最终变为X点 Dt时，将 001 molL-1AgNO3溶液滴入 20 mL 001molL-1 KCl 和 001 molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cr-先沉淀 二、非选择题：共 58 分。第 15-19 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 20-21 题为 选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题；共 46 分。 15 （6 分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。 （1）A 的最高价氧化物对应水化物电子式为 。 （2）由表中已标出的 A-F 中某三种元素组成的化合物 R，是常见家用消毒
9、剂的主要成 分，其化学名称为_：Na2FeO4是工业上常用的消毒剂，利用 R 制备 Na2FeO4的原理如下， 请写出配平系数： Fe（OH）3+_R+_NaOH = Na2FeO4+_NaCl+_H2O （3）由表中未标出的某种金属元素的单质 G，可以发生如下图所示转化： 写出 G 转化为 K 的化学方程式 。 写出 L 转化为 M 的离子方程式 。 16 （6 分） 一定条件下，物质 A、B、c、D 的转化关系如下所示： 4 （1）若 A 极易溶于水，且水溶液显碱性，写出 A 的两种用途_、_，写出 A 在催 化剂作用下转化为化合物 B 的化学方程式 （2）若 A 为淡黄色固体单质，将 C
10、 溶于水配制成 18 molL-1的浓溶液。取 100 mL 该溶液加入过量的铜片，加热使之充分反应，当参加反应的铜片质量为 384 g 时，转移 电子的物质的量为_mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。 17 （10 分） 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食 品科学上通常称为“褐变” 。关于苹果褐变的原因有以下两种说法； 说法一；苹果中的 Fe2+被空气中的氧气氧化成 Fe3+。 说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。 针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究： 【查阅文献】苹果汁中含有 0001%的 Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚
11、可与空气 中的氧气反应变色；酚类物质遇 FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫 色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 【实验探究】 编号实验操作实验现象 实验 1 鲜苹果汁 中未出现明显变化，中观察到 的现象。 试 管 编 号 1 min10 min24h 黄褐色褐色深褐色 实验 2 鲜苹果汁 含 Fe2+X%的 FeSO4 溶液 无明显变化无明显变化无明显变化 实验 3 在一块新切开的而苹果上滴 加 2-3 滴 FeCl3溶液 表面变为绿色 【解释与结论】 （1）实验 1 验证了苹果汁中含有 Fe2+，该实验试管中观察到的现象是 。 （2）实验 2 选用的 FeSO4溶液中，
12、Fe2+含量 X=_。 上述实验探究证明：说法_（选填“一”或“二” ）是苹果褐变的主要原因。 准确测定某溶液中 Fe2+质量分数的一种方法是：在 FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4 固体制备成莫尔盐晶体（HH4）2SO4FeSO46H2O，该晶体比一般亚铁盐稳定。 称取 a g 莫尔盐样品溶于水，配制成 200mL 溶液，每次取待测液 2000mL，用浓度为 b mol/L 的酸性 KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次 5 消耗酸性 KMnO4溶液体积 /mL 20.0219.9820.52 （3）选择酸化 KMnO4的试剂为_（选填序号） 。 AHCl B
13、H2SO4 CHNO3 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为_。 （5）滴定过程中，应将酸性 KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。 判断滴定终点的现象为_。 （6）通过实验数据计算样品中 Fe2+的质量分数为_（用含 a、b 的代数式表示） 。 18 （12 分） 以黄铜矿为主要原料可用于生产金属铜。 （1）工业上以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含有少量 MgO、FeS）来生产铜，同时获取副 产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下： 请回答下列问题： 反应中 FeCl3作_（选填“氧化剂”或“还原剂” ） ；滤渣 Z 为_（填化学式） 。 物质 X 最好选
14、用_（选填相应的字母） 。 AKMnO4 BHNO3 CH2O2 已知几种常见离子沉淀时的 pH 如下表示，调节 pH 获取滤渣 Y 时，pH 的最大值与最 小值范围是_pH” 、 “ClS，请说明原因_。 （4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下： 化学式 HClO4HClO3HClO2HClO Ka 1101 0 110 110- 2 110- 8 从结构的角度解释以上含氧酸Ka 不同的原因 。 （5）NaCl 晶胞如右图所示。 离子采取的堆积方式为 。 A简单立方堆积 B体心立方堆积 C面心立方最密堆积 D六方最密堆积 若氯离子的半径用r表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，则 晶胞密度的表达
15、式为 （用含r、NA的代数式表示） 。 21 （12 分） 顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐（）是一种 重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂 H。流程中 E 的产量常作为衡量一个国 家石油化工发展水平的重要标志。 回答下列问题： （1）E 的名称为 ；I 中含有官能团的名称是 。 （2）F 为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为 。 （3）顺丁烯二酸的结构简式为 。 （4）I 生成 J 的反应类型为 反应。 （5）写出 D 与 G 生成 H 的化学方程式 。 （6）同时符合下列条件的有机物共有 种，写出核磁共振氢谱为 3：3：1：1 的一种同 分异构体的结构简式 ：不考虑立体异构） 。 相对分子质量比 J 大 14 与 J 具有相同官能团 可发生银镜反应 9 1 (本文来自微传网：)
