《湖南省衡阳县第四中学2017-2018学年高一上学期实验班期中考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳县第四中学2017-2018学年高一上学期实验班期中考试化学试题 word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172017 年下学期衡阳县四中高一实验班期中考试试题年下学期衡阳县四中高一实验班期中考试试题化学试卷化学试卷1. 将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液【答案】A.点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。2. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿【答案】A【解析】试题分析：A闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作
2、合理，A 正确；B不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B 错误；C过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C 错误；D不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D 错误；答案选 A。考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。3. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A图中所示标志是剧毒品标志，A 项错误；B图中所示标志是易燃液体标志，B 项正确；C.图中所示标志是氧化性标志，C 项错误；D.图中所示标志是易燃易爆标志，D 项错误；答案选 B。考点：考查常见的化学品标志。
3、4. 下列对实验操作的叙述错误的是（ ）A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D. 用 10 mL 的量筒可量取 5.4mL 溶液【答案】C【解析】A用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故 A正确；B对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故 B 正确；C温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故 C 错误；D.10mL 量筒的最小读数为 0.1mL，可以用 10 mL 的量筒可量取 5.4mL 溶液，故 D正确；故选
4、 C。5. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（ ）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量【答案】B【解析】试题分析：A溶解度的单位是 g，不是 mol/L，A 项错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L 是物质的量浓度的单位，B 项正确；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C 项错误；D摩尔质量的单位为 g/mol，
5、D 项错误；答案选 B。考点：考查常见的物理量6. 下列说法中正确的是（ ）A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量B. 1 mol 任何物质都含有 NA个原子C. 0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NAD. 64g 氧相当于 2mol 氧【答案】C【解析】试题分析：A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故 A 错误;B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol 微粒约含有 NA个指明的微粒数目,故 B 错误;C、1mol H2O 中含有 3mol 原子（2mol 氢原子，1mol 氧原子） ，则0.5mol H2O 中含有 0.5*3
6、=1.5mol 原子，含有的原子数目为 1.5 NA，C 正确；“2 mol 氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D 错误。考点：物质的量的相关概念7. 等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（ ）A. 它们的分子数目之比是 4：5B. 它们的氧元素的质量之比为 2：3C. 它们的物质的量之比为 5：4D. 它们的密度之比为 5：4【答案】C【解析】试题分析：令 SO2和 SO3的质量都是 1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)=mol。分子数目之比等于物质的量之比，故 SO2和 SO3的分子数目之比为：=5:4；，故 A 错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化
7、硫的 2 倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的 3 倍，故 SO2和 SO3含有的氧原子数目之比为2：3=5:6，故 B错误;它们的物质的量之比为：=5:4，故 C 正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为=4 : 5，故 D 错误。考点：本题考查物质的量。8. 实验室里需 480mL1.0mol/LNaOH 溶液，若用固体 NaOH 配制，则应选择的容量瓶规格为A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL【答案】D【解析】实验室里需 480mL1.0mol/LNaOH 溶液，由于没有 480mL 规格的容量瓶，则实际上配制的是 500mL 1.
8、0mol/L 的 NaOH 溶液，需要选用规格为 500mL 的容量瓶，故选 D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。9. 下列物质属于碱的是（ ）A. KCl B. Cu2（OH）2CO3 C. Na2CO3 D. NaOH【答案】D【解析】碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、CaO 为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出氧离子，故 A 错误；B、Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐，故 B 错误；C、Na2CO3
9、电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故 C 错误；D、NaOH 电离出得阴离子全部为氢氧根离，属于碱，故 D 正确；故选 D。10. “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中， “纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 （ ）A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液【答案】B【解析】试题分析：分散系中分散质的直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶体，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm 之间，则该混合
10、物属于胶体。A胶体不能通过半透膜，A 项错误；B胶体具有丁达尔现象，B 项正确；C胶体本身不带电，不能导电，C 项错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D 项错误；答案选 B。【考点定位】考查胶体的性质。【名师点睛】本题考查胶体的定义及性质。分散系中分散质的直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶体，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散到液体分散剂中，分散质的直径在 1nm100nm 之间，则该混合物属于胶体，根据胶体的性质解答即可。11. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】
11、A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故 A 错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故 B 错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故 C 正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。12. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐” 、 “增铁酱油” 、 “高钙牛奶” 、 “富硒茶叶
12、” 、 “含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物【答案】A【解析】试题分析：这些都是元素，因此单质、氧化物，不稳定，故选项 A 正确。考点：考查物质的组成等知识。13. 根据反应式：Fe+Cu2+Fe2+Cu 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（ ）A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+【答案】D【解析】由反应Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知，氧化性 Fe3+Cu2+，由反应2Fe3+Cu2Fe2
13、+ +Cu2+可知，氧化性 Cu2+Fe2+，则氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+，故选 D。14. 已知还原性 ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+B. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC. H2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I2Fe2+I2【答案】C【解析】试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项 A、B、D 中的反应都是可以发生的，C 中双氧水不能氧化硫酸，C 不正确，答案选 C。考点：考查氧化还原反应的有关判
14、断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。15. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点 76.75）和甲苯（沸点 110.6） ， （已知二者互溶） （5）_提取溴水中的溴单质【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E (5). A【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法
15、分离，故答案为：F；(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。16. 某实验需用 0.4 molL1 NaOH 溶液 500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（3）将称量好的 NaOH 固体放入 50 mL 的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）
