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1、1扬州中学高三化学双周练试题扬州中学高三化学双周练试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K:39 Cu：64 选择题选择题单选题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油2下列化学用语和描
2、述均正确的是A结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B球棍模型为：的分子可发生加成反应C符号为的原子常用于文物年代的测定D电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室4下列实验装置图正确的是5在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是2甲乙丙丁戊A使甲基橙变红的溶液中：C
3、r2O72- 、Fe2+ 、SO42-、K+ B无色强酸性溶液中：Na、Cl、SO42-、Cu(NH3)4 2+C水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2NAB标准状况下，11.2L 乙醇所含的羟基数为 0.5NAC常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为 9NAD室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023个7下列离子方程式与所述事实不
4、相符的是A苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OC用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OHCH3COO+ Cu2O + 3H2OD向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO8锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示） ，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A充电时电极 a 连接电源的负极B放电时负极的电极反应
5、式为 Zn2e=Zn2+ C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D阳离子交换膜可阻止 Br2与 Zn 直接发生反应9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH 溶液Na AlO2溶液过量 CO2Na2O2CO2O2Na3A B C D10Q、W、X、Y、Z 是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上
6、一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是A原子半径：XYQWBQ 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形CQ 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物DX、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性多选题：本题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。11下列说法正确的是A氨水加水稀释后，溶液中c(NH3H2O) /c(NH4)的值减小BAgCl 悬浊液中加入少量 KI 溶液，沉淀转变为黄色，说明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C常温下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0D相同条件下，
7、Na2CO3溶液的碱性强于 C6H5ONa，说明 C6H5OH 的酸性强于 H2CO312松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是A. 有机物的分子式为C8H8O4B. 有机物中含有1个手性碳原子C. 检验中是否含有杂质，可用FeCl3溶液检验D. 相同物质的量、与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质 X、Y，分别与足量的盐酸反应X 产生氢气的体积比 Y 多金属性：XY4B等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气
8、体HA 放出的氢气多且反应速率快HA 酸性比 HB 强C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑色膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D将 FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量 BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和 BaSO314. 25 时，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 molL-1一元酸HA(pKa=-lg Ka=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 当滴定到pH=4.75时，c(Na+)c(A-)=c(HA)c(OH-)B. 当溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7时： c(Na+)=c(A-)c(OH-)
9、=c(H+)C. 当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. 当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)15在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是200起始时n(A):n(B)平衡时C的体积分数图00.20.40.60.8t/min5图ABCa100n/molA200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 molL1min1 B图所知
10、反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5非选择题非选择题16 （14分）用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：5已知：HCl(浓)+FeCl3 HFeCl4试回答下列问题：(1) 用萃取剂X萃取，该步骤中：Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。a. 一次性萃取，120 mL b. 分2次萃取，每次
11、60 mL c. 分3次萃取，每次40 mL(2) 用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。(3) 所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是 。(4) 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。17(14分) 我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：(1) AB的反应类型是 。(2) 化合物B中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。(3) 写出同时满足下列条件
12、的B的一种同分异构体的结构简式： 。. 苯环上有两个取代基. 分子中有6种不同化学环境的氢. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反6应(4) 实现FG的转化中，加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为 。(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 H2CCH2浓硫酸Br2 170Br Br18 （14 分）CuSO4溶液与 K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
13、步骤a:称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 molL-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热,用0.200 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00 mL。步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 mL。已知涉及的部分离子方程式如下:步骤a:2 MnO4-+5C2 O42-+16H+ = 2Mn2+8H2O+10CO2步骤b:2Cu2+4I- = 2CuI+I2 I2+2S2O32-
14、= 2I-+S4O62-(1) 已知室温下CuI的Ksp=1.2710-12,欲使溶液中c(Cu+)1.010-6 molL-1,应保持溶液中c(I-) molL-1?(2) MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为 ；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3) 步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为 。(4) 通过计算确定样品晶体的组成。19. （12分）利用炼钢炉中的尾气(含CO及少量CO2和N2)可制取保险粉(Na2S2O4)，其主要工艺流程如下：7(1) 尾气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，发生反应的化学方程式为 。(2) 合成保险粉时，加入甲醇的目的是 ;合成保险粉的化学方程式为 。(3) 省去“净化”步骤是否可行，理由是
