《【化学】江苏省扬州市宝应县2012-2013学年高一下学期期中试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省扬州市宝应县2012-2013学年高一下学期期中试卷（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江苏省扬州市宝应县江苏省扬州市宝应县 2012-2013 学年学年 高一（下）期中化学试卷高一（下）期中化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 30 分）分） 1 （2 分）美国三位医学教授因发现 X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获 1998 年度诺贝尔生理学或医学奖因此 X 物质被誉为“生物信使分子”已知 X 是一种奇 电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力则 X 是（ ）ANOBHFCCO2D CO2 （2 分）在 NO2与水的反应中，水（ ）A 是还原剂B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D 既不
2、是氧化剂又不是还原剂3 （2 分）起固定氮作用的化学反应是（ ）A 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵4 （2 分）X的核外电子排布为 2、8、8，则 X 元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期 0 族B第三周期 VIIA 族 C第三周期 IA 族D 第四周期 IA 族5 （2 分）最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接的抑制作用下列关于 一氧化氮的叙述正确的是（ ）A 一氧化氮是红棕色的气体B常温常压下一氧化氮不能与氧气直接化合C一氧化氮不能用排水法收集D 氮气和氧气在放电条件下直接得到一
3、氧化氮6 （2 分） （2013河池模拟）已知某溶液中存在较多的 H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）2A Al3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、ID Na+、NH4+、Cl7 （2 分）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）A 常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数为 NAB常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为 NACNA个氧分子和 NA个氦分子的质量比等于 4：1D 1.9 g 的 H3O+离子中含有的质子数为 1.0 NA8 （2 分）已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢
4、气燃烧生成液态水放出 528kJ 热量，下 列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（ ）A H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+264kJmol1B2H 2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=528kJmol1CH 2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=+264 kJmol1D H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=264kJmol19 （2 分）下列过程中共价键被破坏的是（ ）A 碘升华B食盐熔化C水电解生成氢气和氧气D 水结成冰10 （2 分）下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数） ，其中正确的是（ ）ABCD 11 （2 分）下列物质的电子式书写正确的是（ ）A
5、BCD 12 （2 分）下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）ASO2和 SiO2BCO2和 H2CNaCl 和 HClD CCl4和 KCl313 （2 分）已知合成氨反应 N2+3H22NH3的浓度数据如下： N2H2NH3 起始浓度 mol/L1.03.00 2 秒末 mol/L0.61.80.8 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）A0.2B0.4C0.6D 0.814 （2 分）元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有 特定性质的新物质为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找（ ）A 金属与非金属交界处B过渡元素区域（副族和
6、第族）C长周期金属元素区域D 长周期非金属元素区域15 （2 分）已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 当生成 2mol SO3时，放出 热量 197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放 出热量 Q，则下列关系式中正确的是（ ）AQ=197 kJBQ1972 kJCQ197 kJD Q197 kJ二、选择题（共二、选择题（共 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 10 分）分） 16 （2 分）X、Y、W、R、T 是前 17 号元素中的 5 种，X、Y 位于同主族，Y 原子的最外 层电子数与次外层电子数相等，
7、R 原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，T 无正价， W 单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ）A 气态氢化物的稳定性：WTB离子半径：XRC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYD Y 单质能与冷水剧烈反应17 （2 分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 实验室用 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体混合加热制 NH3：NH+OHNH3+H2OBNaOH 与 NH 4Cl 溶液混合加热：NH+OHNH3H2OC氨水加入盐酸中：NH 3H2O+H+NH+H2OD 氨气通入稀 H2SO4中：NH3+H+NH4+418 （2 分）将 4mol A 气体和 2mol B 气体置于 1
8、L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g） +B（g）=2C（g） 在反应到 2s 时测得 C 的浓度为 1.2mol/L，下列说法正确的是（ ）A 2 s 时物质 A 的浓度为 2.8 mol/LB2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol/LC用物质 A 表示的反应速率为 1.2 mol/（Ls）D 用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol/（Ls）19 （2 分）短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）A Z 的最高化合价为+6 价BX 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molY 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 1molD Z 一定是
9、活泼金属元素20 （2 分）将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸在试管中反应，下列叙述正确的是 （ ）A 在常温下，开始的反应速率：两者相同B最终消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C试管中气体的颜色：前者浅，后者深D 转移的电子总数：前者多，后者少三、解答题（共三、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 60 分）分） 21 （8 分）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 _ （2）实验装置 I 能否证明铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体 _ （填“能”或“不 能”） ，简述理由 _ （3）若用实验装置来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO可在
10、检查气密性后，向烧 杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干5燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点） _ 实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中，其目的是 _ 22 （12 分） （1）人类也可主动地参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一，以天然 气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点 其过程大体 如下：请写出用天然气制备氢气的化学方程式： _ 写出合成尿素反应的化学方程式： _ 写出 O2与 NH3反应生成 NH4NO3和 H2O 的化学方程式： _ 每生产 1mol NH4NO3最
11、少需要 NH3 _ mol，而要生产这些 NH3又最少需要 CH4 _ mol（2）科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如图 2） 已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molNN 键吸收 941kJ 热量，则 1molN4气体转化为N2时要释放 _ kJ 能量23 （18 分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：（1）画出的原子结构示意图 _ （2）的原子半径由大到小的顺序为 _ （填元素符号） ；的最 高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _ （填化学式） （3）的单质与、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能
12、发生反应，其反应的化 学方程式依次为 _ ； _ （4）X、Y 是中学化学中的常见物质，X、Y 分别由元素、和、形成，X 与 Y 的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源X 中含有的化学键类型是 _ 和 _ ；Y 的电子式是 _ ；写出 X、Y 之间反应的化学方程式 _ ；当反应中有 3.011023个电子转移时，参加反应的 Y 的质量是 _ g624 （6 分）某温度下，向 2L 的恒容密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反应到 2min 时达到平衡状态，平衡时有 N20.8mol，填写下列空白： （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _ ； （2）平衡时混合气体的压强
13、与反应前混合气体的压强之比为 _ ；（3）2 分钟内，NH3 的平均反应速率为 _ molL1min125 （6 分）某化学反应 2AB+C 在三种不同条件下进行，B、C 的起始浓度为 0，反应物A 的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（） 实验序号 时间 浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.50 28001.00.600.500.500.500.500.50 38001.00.400.200.200.200.200.20根据所学知识和上述数据，回答下列问题： （1）实验 1、2 中，有一个实验
14、使用了催化剂来加快反应速度请你利用表中数据判断实 验_ （填“序号”）使用催化剂；理由是 _ （2）实验 3，反应在 30min 时 _ （填“未达”或“已达”）化学平衡状态；理由是 _ 26 （10 分）氨与灼热氧化铜的反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，如图为反应装置图试回答下列问题：（1）A 中发生反应的化学方程式是 _ （2）B 中加入的物质是 _ ，其作用是 _ （3）氨气在 C 的反应中作用是 _ 剂 （4）实验时在 D 中收集到的液态物质是 _ ，E 中收集到的气体是 _ （5）若要检验反应生成的水，可将试管 D 及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干 燥管 X 内装有 _ ，现象是 _ ；第二个干燥管 Y 内装有碱石灰，作 用是 _ 72012-2013 学年江苏省扬州市宝应县高学年江苏省扬州市宝应县高 一（下）期中化学试卷一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 30 分）分） 1 （2 分）美国三位医学教授因发现 X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获 1998 年度诺贝尔生理学或医学奖因此 X 物质被誉为“生物信使分子”
